Sulfiden en hydrosulfiden. Waterstofsulfide en ammoniumsulfide

Door sulfiden omvatten organische en anorganische chemische verbindingen, wordt een zwavelatoom in het molecuul in combinatie met een aantal metalen of niet-metalen. Anorganische sulfiden kenmerkende verbindingen zijn waterstofsulfide (H2S), behoren tot de klasse van zuren en ammoniumsulfide (formule (NH4) 2S) behoren tot de klasse van zouten. Ook sulfiden van metalen en niet-metalen c algemene formule KxSy (waarbij K - een metaal of niet-metaal kation is, en S - zure waterstofsulfide residuen, x en y - hoeveelheid metaal kationen en anionen van het zuur in het molecuul, respectievelijk), hebben betrekking op de klasse van zouten. Bijvoorbeeld ijzersulfide (II) FeS. Organische sulfiden - een chemische stof, een zwavelatoom in het molecuul geassocieerd met koolwaterstofgroepen. Dit mercaptiden (thioethers) met de algemene formule RSR 'en R en R' - koolwaterstofgroepen.

Alle chemische verbindingen waarvan de moleculen een metaalatoom en atomen van enkele niet-metalen (boron B, fosfor P, silicium Si, arseen As), verbonden met het zwavelatoom (S) met een oxidatiegraad gelijk is aan minus 2, algemeen beschouwd zouten H2S waterstofsulfide . Anorganische sulfiden (behalve H2S), bijvoorbeeld sulfide, ammoniumsulfide of boor, wordt aangenomen dat een gemiddelde zouten, aangezien beide waterstofsulfide zure waterstofatomen zijn vervangen door andere kationen. Als waterstofsulfide in het zure slechts één atoom is vervangen door kationen (die typisch is voor aardalkali- en alkalimetaal), wordt het zout gevormd zout. Voorbeelden van anorganische hydrosulfiden (bisulfide anders) kunnen verbindingen zijn zoals ammoniumhydrosulfide (NH4HS formule) of natriumhydrosulfide (NaHS). In hydrosulfiden moleculen, in tegenstelling tot sulfide of een zuur anion residu HS-. Organische waterstofsulfide omvatten mercaptanen (thiolen en thioalcoholen) met de algemene formule RSH, waarin R - koolwaterstofgroep. Mercaptiden en mercaptanen gekenmerkt wordt door uitvoerige nomenclatuur, zodat ze vereisen extra aandacht.

De meeste sulfiden hebben heldere kleuren. In water alleen goed oplosbaar ammoniumsulfide en sulfiden van alkalimetalen. Praktisch onoplosbaar in water, blijft metaalsulfiden. Aangezien de sulfiden zijn waterstofsulfide zouten van zwakke zuren, kunnen de in water oplosbare vertegenwoordigers worden gehydrolyseerd. Voor sulfiden gevormd door metalen met een hoge oxidatietoestand of, als hun hydroxiden zwakke basen (bijvoorbeeld Cr2S3, Al2S3, etc.), hydrolyse verloopt vaak onomkeerbaar. Sulfiden zijn mild reducerende middelen, reageren met zuurstof bij verhoogde temperaturen zouten, waarbij het zwavelatoom een hogere oxidatiegraad, zoals sulfaten en zwaveldioxide. ammoniumsulfide wordt gebruikt in de fotografie, in de textielindustrie. Sulfiden worden gebruikt als halfgeleidermaterialen, fosforen, in de geneeskunde, in de landbouw.

De sulfiden kunnen door verschillende werkwijzen. Ammoniumsulfide (bekend als een andere naam van dit zout - diammonium sulfide) wordt bereid door reactie van waterstofsulfide met een overmaat ammoniak: H2S + 2 NH3 → (NH4) 2S. Meer resistent zuur zout van waterstofsulfide ijzersulfide FeS, die alleen kan worden ontleed door verhitting in vacuüm om het te verkrijgen (dit is een van de vele bekende werkwijzen) van een onomkeerbare reactie met zwavel ijzer: Fe + S → FeS.

Molecuulgewicht van ammoniumsulfide en 68,14. .. E m Gross-formule van de heuvel kan worden geschreven als: H8N2S. Qua uiterlijk lijkt zout kleurloze kristallen. Ammoniumsulfide bij 20 ° C goed oplosbaar in water. Oplosbaar in ethanol. Deze hygroscopische substantie kunnen absorberen vocht. In de vrije toestand niet verkregen ammoniumsulfide. Aangezien de (NH4) 2S zout instabiel, dan zijn waterige oplossingen sluiten en zwavelwaterstof dus in wezen uit een mengsel van NH3 en NH4HS en waterige oplossingen van (NH4) 2S is een kleurloze vloeistof met een geur van ammoniak en waterstofsulfide. De reactieoplossing basisch met een pH tot 9,3. De kristallen van het vaste zout niet te onderscheiden, zelfs bij sterke afkoeling van de oplossing. Door oxidatie door luchtzuurstof en de vorming van polysulfiden, ammoniumsulfide oplossing snel geel. Daarom sulfide oplossing moet worden bewaard in een kolf gevuld met de stop en goed afgesloten.

Het molecuulgewicht is ammoniumhydrosulfide en 51.11. .. E m Gross-formule van de heuvel kan worden geschreven als: H5NS. Zout in uiterlijk is een kleurloze ruitvormige kristallen. De dichtheid van zout gelijk aan 0,89 g / cm3. Smeltpunt 120 ° C (onder druk). Bij kamertemperatuur werd de verdamping en sublimatie van het reagens damp. Deze verbinding is vluchtig bij kamertemperatuur. De stof gemakkelijk oplosbaar in ethanol en koud water, warm water of verwarmd met kleine spleten. Reacties waterige alkali. Lucht staat ammoniumhydrosulfide wordt geoxideerd, zodat het van de kleurloze oplossing als snel geel wordt bewaard door de vorming van polysulfiden. Ammoniumhydrosulfide kunnen direct worden bereid door reactie van ammoniak met waterstofsulfide in diethyl (zwavel) of door lucht bij 0 ° C in een ammoniakoplossing van overmaat zwavelwaterstof door de reactievergelijking: NH3 + H2S → NH4HS.