Chemische reactievergelijking - conventionele chemische reacties plaatsen

Om de chemische processen en een betere perceptie van vereenvoudigen hun De reactievergelijking wordt gebruikt. Het is een voorwaardelijke toegang wisselwerking van stoffen met elkaar en, bijgevolg, de vorming van nieuwe producten. Met deze "image" schema, voor de naleving van de wet van behoud van massa stof die gebruikt wordt numerieke coëfficiënten. Deze beschrijving van chemische reacties met behulp van cijfers en symbolen in 1615 voorgesteld Zhan begonnen. Later, na de opening van de stoichiometrie van de wetten begon kwantitatieve waarden te gebruiken.

Chemische reactievergelijking wordt als volgt geschreven:

1. De linkerkant van het schema "beeld" stoffen waartussen de interactie daartussen geplaatst het teken "+". Aan de linkerkant - reactieprodukten, d.w.z. Nieuwe verbindingen die worden gevormd. Tussen de linker en rechter gedeelten geplaatst pijl die de richting van de reactie. Bijvoorbeeld C + E → CE.
2. Vervolgens worden de coëfficiënten opgesteld, die tot taak "niveau", d.w.z. het aantal van elk type atomen voordat de reactie gelijk aan het aantal atomen nadat was. Zo is de "werk" wet van behoud van massa. Bijvoorbeeld 2HCl - _H2 + _Cl2.

Er is een reactie snelheidsvergelijking die de afhankelijkheid van de stroomsnelheid van het chemische proces van de concentratie van stoffen ongereageerd uitdrukt. Eenvoudige dergelijke reacties in een enkele stap, schematisch geschreven als: V = k _[A1] n ¹ * _[A2] ^n2, waarbij

V - snelheid van de reactie;

_{[A1], [A2]} - stofconcentratie;

K - constante van de reactiesnelheid, die afhangt van de aard van de ongereageerde stoffen en temperatuur;

^{n1, n2} - volgorde van de reactie.

Wanneer de reactie verloopt in een aantal stappen, maak dan het systeem van kinetische vergelijkingen, die elk afzonderlijk zullen worden beschreven.

Een aparte soort is de ionische reactievergelijking die om zijn eigenschappen als preparaat daarin opgenomen stoffen in de vorm van ionen. Dergelijke chemische wisselwerking staat schematische gemiddelde waarden voor substitutiereacties en uitwisseling in waterige oplossingen of legeringen, waarbij een neerslag vormde, slecht dissocieerbare stof (water) of gas wordt geproduceerd. Bijvoorbeeld: het aangaan van een chemische reactie, zoutzuur en kaliumhydroxide, waarbij het gevormde zout en water.

HCl + KOH- KCl + _H2O

Schrijf gegevens stof in de vorm van ionen, met uitzondering van water, zoals het niet distantiëren. Deze vergelijking wordt een volledige reactie ionische genoemd.

H ^{+ +} Cl ^- K ^{+ + + OH - --K + + Cl} - + H ₂ O

Nu, in deze regeling, volgens het principe van gelijkheid, de linker- en rechterzijde van "cut" repetitieve ionen en krijg:

H ⁺ + OH ^- - _H2O

Zelfs redoxreactie, gekenmerkt door een verandering in oxidatietoestand van atomen een bepaald schematische tekening opname hebben. Nodige atomen die veranderde oxidatietoestand bepalen en maak een elektronische weegschaal, op basis waarvan dan zorgdragen coëfficiënten.

Daarom hebben de reactievergelijking is een schema met alle complexe proces van de vorming van nieuwe stoffen door ontleding verbindingen van substitutie en uitwisseling. Het biedt ook een kwalitatieve en kwantitatieve informatie over de reactanten en reactieproducten.