Fundamentals of Inorganic Chemistry. oxidatiegraad

De oxidatietoestand - het geconditioneerde kostenelement atoom in het molecuul. Dit concept is fundamenteel in anorganische chemie, zonder zijn verstand is het onmogelijk om het proces van redoxreacties voorstellen, soorten links in de moleculen, de chemische en fysische eigenschappen van de elementen. Om te begrijpen wat de mate van oxidatie is het eerst nodig om te begrijpen wat atoom zelf en hoe het zich gedraagt bij de interactie met hun collega's vormt.

Zoals bekend, het atoom uit protonen, neutronen en elektronen. De protonen en elektronen, ook wel kerndeeltjes, vorm positief geladen kern negatieve elektronen draaien eromheen. Een positieve nucleaire lading wordt gecompenseerd totale negatieve lading van de elektronen. Bijgevolg het neutrale atoom.

Elk elektron een bepaald energieniveau, waarbij de nabijheid van de locatie bepaalt de kern: hoe dichter bij de kern - minder energie. Ze zijn in lagen. De elektronen van één laag in hoofdzaak dezelfde energievoorziening en energieniveau vorm of elektronenlaagelementen. De elektronen in de buitenste energieniveau is niet te sterk gebonden aan de kern, zodat ze kunnen deelnemen aan chemische reacties. Elementen die uitwendig van één tot vier elektronen in chemische reacties, meestal doneren elektronen, en degenen die 5-7 elektronen - nemen.

Er zijn ook chemische elementen genoemd inerte gassen, waarbij de buitenste energieniveau omvat acht elektronen - de maximaal mogelijke hoeveelheid. Ze praktisch niet aangaan chemische reacties. Dus, iedere atoom gericht op het "supplement" hun uiterlijke elektron laag om de vereiste acht elektronen. Waar de ontbrekende te krijgen? In andere atomen. Bij de werkwijze van chemische reactie element met een grotere elektronegativiteit "pakt" elektronen in een element met een lagere elektronegativiteit. Elektronegativiteit chemisch element hangt af van het aantal elektronen in valentie niveau en de sterkte van hun aantrekkingskracht op de kern. Een element, pak de elektronen, de algehele negatieve lading groter is dan de positieve lading van de kern, terwijl het doneren elektronen - vice versa. Bijvoorbeeld, in een verbinding met zwaveloxide SO zuurstof met een hoge elektronegativiteit, zwavel neemt de 2 elektronen en krijgt een negatieve lading, terwijl de zwavel over zonder twee elektronen verkrijgt een positieve lading. In dit geval, de mate van oxidatie van zuurstof gelijk is aan de mate van oxidatie zwavel, die met tegengesteld teken. De oxidatietoestand is in de rechterbovenhoek van chemisch element. In dit voorbeeld, als volgt: S ² O ^-2.

Het bovenstaande voorbeeld is vrij simpel. In feite is de buitenste elektronen van één atoom nooit helemaal naar de andere, ze een "gewone", dus de mate van oxidatie van de elementen is altijd kleiner dan aangegeven in handboeken.

Maar om vereenvoudiging van het begrip van de chemische processen van dit feit wordt verwaarloosd.