Alkalimetalen

Alkalimetalen - francium, cesium, rubidium, kalium, natrium, lithium - zo genoemd vanwege het feit dat de vorm van alkali door reactie met water. Vanwege het hoge vermogen om deze elementen reageren onder een laag minerale olie of kerosine worden opgeslagen. De meest actieve van deze verbindingen wordt beschouwd francium (radioactief).

Alkalimetalen - stoffen zachte, zilverachtige kleur. Hun vers gesneden oppervlak heeft een karakteristieke glans. Alkalimetalen gesmolten en koken bij lage temperaturen, een hoge thermische en elektrische geleidbaarheid. Ze hebben ook een lage dichtheid.

Chemische eigenschappen van alkalimetalen

Stoffen zijn sterk reducerende stoffen, vertonen de verbindingen een oxidatiegraad (unieke) 1. Met de toename van het atoomgewicht alkalimetalen en verhoogde reducerende vermogen. Vrijwel alle verbindingen oplosbaar zijn in water, ze ionisch van aard.

Met matige verwarming alkalimetalen ontsteken in lucht. In samenhang met de vorming van waterstof zoutachtige substantie hydriden. Verbrandingsproducten zijn meestal peroxiden.

Alkalimetaaloxiden zijn gele vaste stof (oxiden van rubidium en kalium), wit (oxiden van natrium en lithium) en oranje (Cesium oxide) kleuren. Deze oxiden kunnen reageren met water, zuren, zuurstof, zuur en amfotere oxiden. Deze basiskenmerken zijn inherent aan alle van hen en hebben een uitgesproken karakter.

peroxiden van alkalimetalen - poeder geel-witte kleur. Zij kunnen reageren met kooldioxide en koolmonoxide gassen, zuren, niet-metalen, water.

alkalimetaalhydroxiden zijn oplosbaar in water, witte vaste stoffen. In deze verbindingen zijn weergegeven (helder genoeg) basiseigenschappen basen. Lithiumbasen Franz kracht en de mate van oplosbaarheid in water toeneemt. Hydroxiden geacht sterk genoeg elektrolyten. Ze reageren met zouten, amfotere hydroxiden en oxiden, bepaalde niet-metalen, zure oxiden. Behalve dat Verbinding met lithium rust vertonen warmtestabiliteit. Calcineren lithiumhydroxide is de decompositie in water en het oxide. Genoemde verbindingen worden verkregen door elektrolyse van waterige chloride oplossing van een aantal metabole reacties. Hydroxiden ook bereid door reactie van componenten (of oxide) en water.

Bijna alle zouten beschreven metalen (met uitzondering van bepaalde lithiumzouten) oplosbaar in water goed. Gevormd door zwakke zuren, zoutoplossingen een reactiemedium (alkalisch) vanwege hydrolyse van het gevormde zout sterke zuren worden niet gehydrolyseerd. Gemeenschappelijke zouten zijn stenen (natrium) zout, een silicaat lijm (waterglas), kaliumnitraat, bertoletova zout, kaliumpermanganaat, flessen soda, natriumcarbonaat, en anderen.

Al alkaliverbindingen de mogelijkheid om de kleur van de vlam veranderen. Het wordt gebruikt in chemische analyse. Aldus vlam rood karmijn gekleurd met lithiumionen, in violet - kaliumionen in geel - natrium witroze - rubidium, violetrode - cesium.

Vanwege het feit dat alle alkalinecellen zijn de meest krachtige reductiemiddelen, kunnen zij gesmolten zouten ontvangen door elektrolyse.

Gebruik alkalimetaal

De elementen worden gebruikt in verschillende domeinen van de menselijke activiteiten. Zo wordt cesium toegepast in fotocellen. Het lager legering wordt gebruikt als katalysator lithium. Natrium aanwezig is in de gasontladingslampen, kernreactoren als koelmiddel. Het onderzoek dat wordt gebruikt rubidium.