Hoe uit ethaan chloorethaan in de organische chemie te krijgen

Om te begrijpen hoe uit ethaan chloorethaan te krijgen om te beginnen met het analyseren bepaalde limiet koolwaterstof ethaan.

Korte beschrijving van ethaan

Deze koolwaterstof de formule C2H6. Koolstofatomen in het molecuul sp3 hybride toestand. Dit komt tot uiting in de fysische en chemische eigenschappen van de stof. Onder gewone omstandigheden van ethaan gasvormige stof is slecht oplosbaar in water. Net als alle andere leden van de klasse van alkanen, ethaan heeft een verzadigde enkele bindingen. Dit komt tot uiting in de chemische eigenschappen van de koolwaterstof. Hij kan in een additiereactie te sluiten voor het alleen een radicale substitutie toegestaan.

De bijzonderheid van de stroming

Laat ons uitleggen hoe uit ethaan chloorethaan te krijgen. Hiervoor is het noodzakelijk om de reactie tussen ethaan en chloor te voeren in aanwezigheid van een lichtkwantum (verhoogde temperatuur). Due homolytische scheuren als gevolg chloorradikalen gevormd. Voor de vorming van vrije radicalen vereist een bepaalde uitgaven van energie.

Het kan worden gekocht op verschillende manieren. Als een uitvoeringsvorm van radicalen kan thermische pyrolyse overwegen. Om chloorethaan verkrijgen uit ethaan, wordt de vergelijking geschreven bij een temperatuur van ongeveer 500 ⁰ C. Die energie die vrijkomt wanneer dit voldoende is om de verbindingen te verbreken. Een tweede werkwijze voor het vormen van actieve radicalen is het gebruik van ultraviolette straling.

Mechanisme radicale substitutie

Beschouwen als ethaan chloorethaan ontvangen. Vergelijking reactie verloopt volgens het werkingsmechanisme van SR-alkanen met halogenen. In de gasfase onder de omzetting van ethaan met chloor aanvankelijk optreden dissociatie van chloor onder UV. Deze stap wordt de initiatie, wordt gekenmerkt door het optreden van deeltjes van actief chloor radicalen. De resulterende deeltjes vallen ethaan molecuul vormen waterstofchloride, alsmede een ethylgroep C2H5.

Voortzetting van het gesprek over hoe je van ethaan chloorethaan te krijgen. Daarna ethylrest laat reageren met chloor molecuul vormen etanhlorid en een chloorgroep. Dat het weer kan reageren voortdurende kettingreactie cyclus. Dit stadium wordt vermeerdering. De hoeveelheid actieve radicalen in dit stadium van de interactie niet veranderd en opgeslagen volledig. Het einde van de cyclus verrichten een derde reactietrap, welke keten terminatie wordt genoemd. Het impliceert een botsing vrije deeltjes, resulterend in de vorming van reactieproducten.

toepassing

Het antwoord op de vraag hoe uit ethaan chloorethaan te krijgen. Laten we rekening houden met de applicatie. Het resulterende chloorethyl een ernstig verdovend middel. Het wordt gebruikt als verdovingsmiddel bij chirurgische ingrepen. Slechts twee of drie seconden om de motorische activiteit te minimaliseren.

De belangrijkste tekortkoming van de stof, merken we de mogelijkheid van een overdosis. Zelfs een lichte stijging van het toegestane tarief veroorzaakt ernstige problemen voor het menselijk lichaam. Vandaag chloorethaan slechts in enkele gevallen wordt gebruikt als verdovend middel.

Grotendeels hij gevraagd als een topisch middel voor kortdurende anesthesie oppervlak van de huid. Om op de huid, de stof wordt verdampt, er een huid hypothermie, de gevoeligheid afneemt, waardoor het mogelijk wordt de insnijdingen uit te voeren, d.w.z. kleine ingrepen oppervlak uit te voeren.

Ook is de stof die wordt gebruikt voor de reductie van pruritus, de behandeling van brandwonden, neuromyositis, cryotherapie ontsteking. De ampul werd eerst verwarmd in de palm, vervolgens gerichte straal de huid. Voor therapeutische doeleinden, wordt de procedure Eens per dag gedurende 7-10 dagen.