Natriumfosfaat: beschrijving, toepassing, effecten op het lichaam

Natriumfosfaat (algemeen, correct: natriumfosfaat, orthofosfaat, botfosfaat of Na3P04) is een wit hygroscopisch middenzout, thermisch stabiel en smelt zonder ontleding (bij een temperatuur van 250 graden en hoger). In water wordt het opgelost, waardoor een sterk alkalisch medium wordt gevormd.

Natriumfosfaat wordt geproduceerd door de werking van alkali op fosforzuur (neutralisatie), met de uitdroging van natriumwaterstoforthofosfaten.

Gebruikt als emulgatoren en regulatoren van pH, evenals tegen het koeken. Fosfaatnatrium wordt gebruikt door producenten van detergentia. Vooral vaak gebruikt wordt trifosfaat, die in poeders tot 50% kan bedragen. Om water te verzachten (elimineren stijfheid), worden gedehydrateerde stoffen gebruikt die een complex vormen met een aantal metalen (magnesium, calcium, barium, enz.). Natriumfosfaat (technisch, onder het merk "B") wordt gebruikt bij de vervaardiging van glas, verven, bij het verrijken van ertsen. Maar Na ₂ HPO ₄ • 12Н ₂ О (voedsel, onder het merk "A") wordt voornamelijk in de voedingsindustrie gebruikt als bakpoeier. Het verbetert de consistentie van gecondenseerde melk, kaas, worstjes. Gebruik natriumfosfaat voor elektroforese (elektrolytische processen) en in fotografie (als ontwikkelaarcomponent).

Laten we orthofosfaten meer in detail bekijken.

Tripolyfosfaat van natrium wordt geproduceerd onder twee markeringen: "A", "B". Het is alleen verpakt in speciale containers MKR-1, het wordt vervoerd in uitgeruste (speciale) mineraalwagens. Houdbaarheid zonder beperking

Trisodiumfosfaat (natriumfosfaat, trisubstitueerd) wordt gebruikt in de voedings-, pulp- en papierindustrie, in energie, bij de productie van poeders, reinigingspasta's, afwasmiddelen en als oppervlakteactieve stoffen bij de cementproductie. Bij het boren (olie-industrie) is opgenomen als een polymeeradditief. Trisodiumfosfaat ontvettert het oppervlak van alle apparatuur perfect, dus het is in de vraag naar spoeling. Extern vergelijkbaar met schalen (kristallen) met alkalische eigenschappen, niet brandbaar. Het is in de tweede klasse van gevaar op de impact op het menselijk lichaam.

Heel een legitieme vraag: "Met zo'n groot gebruik schaadt natriumfosfaat ons lichaam?"

Antioxidant (op de etiketten staat het als E-300 (en tot E-339), het is mogelijk om kleur te behouden, voorkomen van bitterheid en bescherming tegen oxidatie. Dit kan zowel een natuurlijke verbinding zijn (vitamine E, bekend van alle ascorbinezuur) en chemisch gesynthetiseerd, In de natuur komt het niet voor. Het wordt toegevoegd aan emulsies die oliën bevatten (bijvoorbeeld mayonaise, ketchup.) Naast de eigenschappen van de emulgator en stabilisator is Na3P04 een waterbevestigingsmiddel, complexeermiddel, stabilisator. Bijvoorbeeld bij bakken met grote volumes (bakkerij, bakkerij) Ayne is belangrijk voor de hoge lift van het deeg, met een poreuze en lichte structuur. Dit is waar de reactiesnelheid tussen natriumbicarbonaat en het fosforzuurzout resulteert in het gewenste effect, met name de wijziging E-450 (SAPP, natriumpyrofosfaat). Het opheffen van het deeg (maximaal in vergelijking met de analogen), die na het bakken wordt bewaard, wordt toegevoegd aan muffins, taarten, peperkoek, pizza, taarten. Het wordt aanbevolen voor bijna elke test (gist bevroren, gebroken, zanderig nd).

Buffer eigenschappen van E-450, evenals de mogelijkheid om calcium te binden, worden gebruikt in zuivelproducten. Pyrophosphaten handelen specifiek op caseïne - het opent, zwelt en fungeert als een emulgator, die handig is bij het bereiden van puddingen, zuivelimitatieproducten, desserts. Gecondenseerde melk, verkregen door water te extraheren, kan ook niet zonder de zoutstabilisator DSP (dibasodiumfosfaat).

In de vleesindustrie, dankzij de emulgatoren die we bespreken, verhogen ze de totale opbrengst van producten aanzienlijk en tegelijkertijd de consistentie en de verbetering van de kleur stabiliseren.

Het gebruik van producten met natriumfosfaat (of bereid met gebruik ervan), is beter om te beperken, omdat de snelle binding van calcium leidt tot een tekort aan de laatste in het lichaam. Bovendien is deze stof een onderdeel van laxeermiddelen, dus een te grote hoeveelheid worst kan het werk van het spijsverteringskanaal verstoren.