De mate van oxidatie van stikstof - leren deal

Stikstof - misschien wel de meest voorkomende chemische element in het zonnestelsel. Om meer specifiek te zijn, wordt de stikstof als 4 meest voorkomende. Stikstof in de natuur - het inerte gas.

Dit gas heeft geen kleur, geen geur, is het zeer moeilijk op te lossen in water. Echter, nitraten, zouten hebben de neiging om heel goed te reageren met water. Stikstof heeft een lage dichtheid.

Stikstof - verrassend element. Er wordt gespeculeerd dat het zijn naam heeft ontvangen van de oude Griekse taal, wat zich vertaalt naar meen het "levenloze, verwend." Waarom is het een heel negatieve houding ten opzichte van de stikstof? Immers, we weten dat het deel uitmaakt van het eiwit, en ademen zonder het is bijna onmogelijk. Stikstof speelt een belangrijke rol in de natuur. Maar dit gas inerte atmosfeer. Als het om dit te nemen voor wat het is in zijn oorspronkelijke vorm, kan het veel bijwerkingen zijn. Het slachtoffer kan zelfs sterven door verstikking. Immers, omdat de stikstof levenloze dat verbranding niet of respiratie genoemd.

Onder normale omstandigheden, dit gas reageert alleen met lithium vormende verbinding zoals lithiumnitride Li3N. Zoals gezegd, de mate van oxidatie van stikstof in een dergelijke verbinding is 3. Met andere metalen en stikstofverbindingen, natuurlijk reageert ook, maar alleen door verhitten of met behulp van verschillende katalysatoren. Trouwens spreken -3 - een lagere oxidatiegraad stikstof aangezien slechts drie elektronenbundels nodig zijn buitenste energieniveaus volledig vullen.

Deze indicator heeft verschillende betekenissen. Elk oxidatiegraad stikstof heeft de verbinding. Dergelijke verbindingen zijn beter om gewoon te onthouden.

Dus het oxidatiegetal kan -3 in nitriden. De mate van oxidatie van stikstof in ammoniak ook gelijk aan -3, alsof het paradoxaal lijkt. Ammoniak is een kleurloos gas met een zeer penetrante geur. Onthoud ammoniak. De structuur bevat ook ammoniak NH3. Laat zelfs drugs met ammoniak. In principe zijn ze getoond voor flauwvallen, duizeligheid, ernstige alcoholvergiftiging. Penetrante geur leidt snel tot gevoelens van het slachtoffer. Nog steeds, na alles wat hij is bereid om alles te doen om hem deze "skunk" te verwijderen.

Zelden zijn zulke stikstof oxidatiegraad -1 en -2. De eerste is te vinden in de zogenaamde pernitridah, waaronder het is vermeldenswaard N2H2. De laatste oxidatiegraad optreedt in verband NH2OH. Een dergelijk complex verbinding zeer instabiel zwakke base. Hoofdzakelijk gebruikt in de organische synthese.

Laat ons wenden tot de hogere mate van oxidatie van stikstof, waarvan er ook weinig. De oxidatiegraad stikstof voorkomt in één verbinding zoals distikstofoxide (N2O). Wanneer een kleine hoeveelheid van het gas nagenoeg geen bijwerkingen waargenomen. Vaak wordt het gebruikt in kleine doses voor anesthesie. Indien het tijdstip van inademing van dit gas voldoende groot is, dan kan dood door verstikking.

De mate van oxidatie van NO 2 in de verbinding. De oxidatie 3 - in het oxide N2O3. De mate van oxidatie van 4 - oxide NO2. Dit gas heeft een roodbruine kleur en een penetrante geur. Het is een zuur oxide.

5 - hogere oxidatie bij de stikstof. Het komt in salpeterzuur , en alle zouten, nitraten.