Zwaveldioxide

Zwaveloxide (IV) een naam, ook officieel gebruikte scheikunde - zwaveldioxide, bovendien is deze stof ook wel zwaveldioxide of zwaveldioxide. Zwaveloxide (IV) onder normale omstandigheden - dit gas zonder kleur, met een eigenaardige onaangename geur, die doet denken aan de geur van een wedstrijd op het moment van de ontsteking.

Het gas wordt vloeibaar gemaakt door de druk, kan de temperatuur verschillen van een gewone kamer. De stof is oplosbaar in water instabiele zwavelig zuur. De mate van wateroplosbaarheid van zwaveldioxide bij een temperatuur van 20 C 11,5 g stof per 100 g water. Interessant is dat wanneer de temperatuur stijgt, de mate van oplosbaarheid van de verbinding af. Naast water, zwaveldioxide oplosbaar in ethanol en zwavelzuur. In de natuur, zwaveldioxide, waarvan de formule SO2, is een van de bestanddelen van vulkanische gas.

De industriële productie van zwaveldioxide op basis van de directe verbranding van zwavel kan eveneens worden bereid door middel van verhitting van het gas sulfiden, in het bijzonder zoals pyriet.

Zwaveldioxide wordt verkregen en laboratoriumtechnieken. Voor deze reactie op de effecten van sulfieten sterke zuren plaatsvindt. Als de basis stof die wordt gebruikt in laboratoria en hydrosulfieten. Een dergelijke reactie wordt gegeven door de vergelijking: Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2SO3. Het resultaat van de reactie zoals blijkt uit de vergelijking, een zwavelzuur, dat vanwege zijn instabiliteit onmiddellijk ontleedt zwaveldioxide en water.

Minder materiaal wordt gebruikt voor een werkwijze waarbij invloed op de minder actieve metalen met verdund zwavelzuur, waarbij de reactie moet verlopen door verhitting van de werkoplossing.

Grote chemische eigenschappen van deze zwaveldioxide.

Zwaveldioxide wordt geabsorbeerd in het ultraviolette gebied van het spectrum. Het is geclassificeerd als een zuur oxide. Zoals reeds opgemerkt, de zwaveldioxide oplosbaar is in water in een reversibele chemische reactie.

Bij de introductie van gas in de reactie met alkali geproduceerd sulfieten in het algemeen, wanneer de reactiviteit van dit gas kenmerken moet toegeven dat het vrij hoog. Tijdens reacties meestal manifesteert reducerende eigenschappen van de stof en het gehalte aan zwavel oxidatie tijdens de reactie hoger.

Oxidatie eigenschappen van zwaveldioxide manifesteert in reacties gepaard met sterke reductiemiddelen. Bijvoorbeeld in de industrie voor de productie van zwavel gebruikte methode vervormd bij de restauratie koolstof oxide (II).

Zwaveloxide (IV) in de chemische industrie hoofdzakelijk gebruikt om zwavelzuur te produceren. In het algemeen is de toepassing ervan is zeer breed en dubbelzinnig. Dat zwaveldioxide giftig. Bij inademing kunnen krijgen vergiftiging symptomen zijn keelpijn, loopneus, hoesten. Inhalatie zwaveldioxide schade brengt dan het boven de concentratie van de stof. Bij hoge concentraties kan ernstige gevolgen optreden, tot verstikking, spraakstoornissen en longoedeem.

Zwaveloxide (IV) wordt gebruikt in de levensmiddelenindustrie, in het bijzonder aanwezig in slaboalkogolnyh dranken als conserveermiddel. In de textielindustrie wordt toegepast als een bestanddeel van middelen voor het bleken van een verscheidenheid van materialen die niet kunnen worden gebleekt chloorverbindingen.

In industriële en academische laboratoria zwaveloxide (IV) fungeert als oplosmiddel onmisbaar, maar in dit geval moet worden bedacht dat in het gas kan onzuiverheden water en SO3 bevatten die mogtst invloed op de zuiverheid en het juiste verloop van de reactie in aanwezigheid van silica. Daarom is in deze gevallen het gas wordt gezuiverd door het door een filter met geconcentreerd H2SO4, altijd in een gesloten vat.

Vanwege uitgebreid gebruik zwaveldioxide fungeert als een van de belangrijkste bestanddelen vervuiling van de atmosfeer. Bijzonder gevaarlijke emissies als gevolg van verbranding van onze gebruikelijke energie - kolen, aardgas en olie. In de regel, de meeste ongunstige effecten van neergeslagen, door regenwater - het eindproduct aanwezig in een aerosolvorm is.

Momenteel is de hoogste concentratie van dit gas gevierd in het noordelijk halfrond, met name op de Verenigde Staten, Oekraïne, West-Europa en in de westelijke regio's van Rusland.