Chemische eigenschappen van de zouten en werkwijzen voor hun bereiding

Zouten - stoffen die tot de klasse van anorganische verbindingen, die bestaan uit het anion (zuurrest) kation (metaalatoom). In de meeste gevallen is deze kristallijne stof van verschillende kleuren en met verschillende oplosbaarheid in water. De eenvoudigste vertegenwoordiger van deze groep verbindingen - natriumchloride (NaCl).

Zouten worden onderverdeeld in zure, basische en normaal.

Normaal (gemiddelden) worden gevormd wanneer het zuur alle waterstofatomen zijn vervangen door metaalatomen of wanneer alle hydroxylgroepen worden vervangen door basen zuur-residuen (bijvoorbeeld MgSO4, Mg (CH3COO) 2). Als elektrolytische dissociatie, ze breken in positief geladen metaal anionen en negatief geladen anionen.

De chemische eigenschappen van deze groep van zouten:

• ontbinden bij hoge temperaturen;

• ondergaat hydrolyse (reactie met water);

• aangaan uitwisseling reacties met zuren, basen en andere zouten. Het moet enkele van de kenmerken van deze reacties worden herinnerd:

- een reactie met een zuur plaatsvindt wanneer dit zuur sterker dan dat waaruit het zout voorkomt;

- de omzetting met de base wordt gehouden in het geval dat onoplosbare materie wordt gevormd;

- zoutoplossing reageert met het metaal, wanneer deze is in de elektrochemische reeks de metaalstress, dat deel uitmaakt van het zout;

- zout verbinding in oplossing met elkaar reageren, indien een onoplosbaar product uitwisseling wordt gevormd;

• redox die geassocieerd kan worden met de eigenschappen van een kation of anion.

De zouten worden bereid wanneer slechts een deel van de waterstofatomen van het zuur vervangen metaalatomen (bijvoorbeeld NaHSO4, CaHPO4). Als elektrolytische dissociatie vormen zij waterstof en metaalkationen, de zuurrest anionen echter chemische eigenschappen van deze groep omvatten zouten van de volgende kenmerken zout en zuurverbindingen:

• worden onderworpen aan thermische ontleding van een secundaire zout te vormen;

• reageerden met alkali om een normaal zout te vormen.

Basische zouten worden verkregen wanneer slechts een deel van de hydroxylgroepen vervangen door basen de anionen van zuren (bijvoorbeeld Cu (OH) of Cl, Fe (OH) CO3). Dergelijke verbindingen worden gedissocieerd tot metaalkationen en anionen van hydroxy- en zuurrest. De chemische eigenschappen van deze groep omvatten zouten symptomen kenmerkende chemische stoffen en zouten en basen tegelijkertijd:

• gekenmerkt door thermische ontleding;

• reageren met een zuur.

Er is het concept van complexe en dubbele zouten.

Complex bevattende complex anion of kation. De chemische eigenschappen van dit type reactie omvatten zouten vernietiging complexen, onder vorming van moeilijk oplosbare verbindingen. Bovendien kunnen zij liganden tussen de binnen- en buitengebied wisselen.

Dubbele heeft ook twee verschillende kationen en kan reageren met alkalische oplossingen (reductiereactie).

Werkwijzen voor het bereiden van zouten

Deze stoffen kunnen worden verkregen op de volgende manieren:

• het laten reageren van de zuren met metalen, die in staat zijn de waterstofatomen verplaatst zijn;

• de omzetting basen en zuren, basen de hydroxylgroep wordt uitgewisseld met zuur zuurresten;

• de werking van zuren op amfotere en basische oxiden, zouten of metalen;

• de werking van basen op zure oxiden;

• reactie tussen de zure en basische oxiden;

• zouten door reactie met elkaar of met metalen (substitutiereactie) ;

• bereiding van metaalzouten tijdens reactie met niet-metalen;

• zuurzout verbinding verkregen door het reactiemengsel zouten met een zuur met de gelijknamige;

• basisstof zout wordt bereid door het zout met een kleine hoeveelheid alkali.

Aldus kunnen zouten worden bereid op verschillende manieren, omdat ze worden geproduceerd als gevolg van veel chemische reacties tussen de verschillende anorganische stoffen en verbindingen.