Zink en zinkhydroxide: eigenschappen, toepassingen en rol in de natuur

Het is geen geheim dat de zink- en zinkhydroxide op grote schaal wordt gebruikt door moderne geleerden. Een reeks van het gebruik ervan is afhankelijk van de fysische en chemische eigenschappen.

Interessant is dat de koper-zinklegering gebruikt door de oude Egyptenaren en na het Romeinse Rijk. Maar hier zink was onmogelijk om een zuivere vorm toe te wijzen voor vele jaren. Alleen in 1746 A. Marggraff kreeg voor het eerst dit metaal in zijn pure vorm. In de zeventiende eeuw al zinksmeltings- op industriële schaal uitgevoerd.

Zink: chemische eigenschappen en een korte beschrijving

Zink is het metaal van gemiddelde hardheid. Het is interessant dat het is heel broos bij lage temperaturen. Maar bij een temperatuur van 100 tot 150 graden Celsius naar kneedbaar metaal worden - dat is vervaardigd uit plaat of folie met een dikte van minder dan een millimeter.

Vanuit chemisch oogpunt een zinkatoom met een oxidatiegetal van +2. Het is erg actief metaal, dat deelneemt aan de reactie als reductiemiddel. Interessant is dat in lucht bij temperaturen tot 100 graden, zink snel verdwijnt, het oppervlak is bedekt met een dunne film van carbonaten. Als de lucht vochtig en bevat een grote hoeveelheid kooldioxide, dan metaal snel vernietigd.

Zink blauwe vlam brandt de aanwezigheid van zuurstof tijdens verwarmen of - in dat geval het verbrandingsproces wordt onder vorming van witte rook (dit is een metaaloxide).

Zink reageert met eenvoudige elementen en bepaalde zuren en basen, vormen zouten, en zinkhydroxide, respectievelijk.

Vandaag de dag is het bekend ongeveer 66 mineralen die zink bevatten - en ze zijn een belangrijke bron voor de industriële productie van het metaal. Als voorbeeld Calamites, Zincite, willemiet, Franck bruinkool en smithsoniet.

Zink Gidroskid: fysische en chemische eigenschappen

Zink (II) hydroxide is van groot belang, zoals gebruikt in diverse chemische industrie. Onder normale omstandigheden, deze stof is klein, kleurloze kristallen, die nagenoeg onoplosbaar zijn in water. hydroxide De formule is:

Zn (OH) 2

Het is vermeldenswaard dat deze stof heeft een relatief sterke amfotere eigenschappen. Zinkhydroxide reageert met zuren, die in de neutralisatiereactie en dus een zout, en water bevatten. Bijvoorbeeld:

Zn (OH) 2 + H2SO4 = ZnSO4 2 H2O

Echter, zinkhydroxide reageert met basen vormen complexe zouten en water. Bijvoorbeeld:

Zn (OH) 2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O

Het is vermeldenswaard dat bij verhitting stof ontleedt om een oxide en water:

Zn (OH) 2 = ZnO + H2O

Wat betreft het toepassingsgebied wordt het hydroxide gebruikt in de chemische industrie voor het bereiden van verscheidene verbindingen met zink, met name zouten daarvan.

Zink en de toepassing ervan

Het is algemeen bekend dat zink grote schaal wordt gebruikt als corrosie-inhibitor, die is bekleed staal en ijzer. Bovendien wordt een grote hoeveelheid geëxtraheerde metaal gebruikt voor de productie van messing en brons.

Interessant is dat in de droge batterij zink als anode, en dient ook als een container. Bovendien wordt dit metaal gebruikt tijdens de scheiding van edelmetalen (bijvoorbeeld goud) lood. Bepaalde verbindingen van zink als gemeenschappelijke halfgeleidermaterialen.

Zink in een levend organisme

In feite is het moeilijk om de rol van zink overschatten in het leven van een levend organisme, met inbegrip van de mens. Ondanks de relatief lage niveaus, maakt deel uit van belangrijke enzymen die betrokken zijn bij het proces van eiwitsynthese, celademhaling, etc. Zink is ook verantwoordelijk voor de ontwikkeling van het foetale skelet. Het is bewezen dat wanneer er onvoldoende hoeveelheid minerale kan worden vertraagd puberteit en de verschijning van dwerggroei.