Hydrolyse concept. Numerieke kenmerken van het proces: hydrolyse constant en de graad van hydrolyse

Door hydrolyse van de zouten wordt bedoeld de reactie tussen water moleculen en moleculen opgeloste zouten. Als gevolg van een dergelijke reactie zijn gevormd little- gedissocieerde verbinding. Het proces kan plaatsvinden niet alleen zouten, maar in het geval van de aanwezigheid in het water van andere opgeloste stoffen - koolhydraten, eiwitten, vetten, of esters. Numeriek de reactie twee grootheden gebruikt - de hydrolysegraad (β) en zouten hydrolyseren constante (K [i]).

De reactie wordt gewoonlijk waargenomen verandering in de initiële oplossing zuurgraad. In plaats van het organische oplosmiddel (water) kan worden gebruikt oplosmiddel van een ander type. Echter, in dit geval de reactie tussen het oplosmiddel en zout genoemd solvolyse.

Het is belangrijk te weten dat betrokken is bij de hydrolyse van slechts die zouten die zijn afgeleid van de componenten van zwakke basen en zuren. Zouten afgeleid van sterke zuren en basen, wordt de hydrolysereactie niet blootgesteld.

Om de processtroom geheel karakteriseren gebruikt een speciale definitie - hydrolysegraad (β). De hydrolysegraad bepaalt de relatieve grootte van de concentratie van moleculen die hydrolyseren (C [hydraulische]) naar de oorspronkelijke (bron) een concentratie van opgeloste zouten (C [ref.]). Wiskundig kan dit worden uitgedrukt door de volgende vergelijking: β = C [hydraulische] / C [ref.].

De mate van omzetting hangt af van drie factoren:

- de aard van de ionen die deel uitmaken van het zout;

- de zoutconcentratie van ionen;

- oplossingstemperatuur.

De hydrolysegraad gewoonlijk toeneemt bij verlaging van de dissociatieconstante van het zwakke zuur of base, alsmede het verminderen van de mate van zoutconcentratie en toenemende temperatuur.

De reactie kan plaatsvinden in belangrijke mate alleen in verdunde oplossingen. Daarom, als de waarde van C [H20] een bij benadering constante waarde, dan wordt het mogelijk de afgeleide waarde K [i] (of hydrolyse constant) te berekenen. Afhankelijk van de relatieve eigenschappen van zuren en basen waaruit zouten worden gevormd, kan de hydrolyse plaatsvinden door een van drie regelingen, en dus een constante zout hydrolyse wordt anders berekend.

Hydrolyse van zouten die zijn afgeleid delen van een sterk zuur en een zwakke base (ook genoemd proces - door kation hydrolyse)

hydrolyse constant wordt bepaald door de volgende formule: K [i] = K [W] / K [basis], waarbij K [W] - het resultaat van het ion product water (C [H] + C [OH (-)]).

Door hydrolyse constante uitdrukking blijkt dat bij een verlaging van de basis dwingen een toename van de waarden van de constanten van hydrolyse en daarmee de hydrolysegraad. Op zijn beurt, de hydrolysegraad gewoonlijk toeneemt met afnemende basesterkte en de concentratie van zouten in oplossing. Toenemende reactietemperatuur verhoogt ook hydrolyse constanten en hogere waarden van de hydrolysegraad.

Hydrolyse van zouten die derivaten zijn van een sterke base en een zwak zuur (ook bekend proces - hydrolyse van het anion)

Hydrolyse constant wordt berekend met de volgende formule: K [i] = K [W] / K [zuur] de waarde K [zuur] - de dissociatieconstante van het zwakke zuur.

Hydrolyse van zouten die derivaten zijn van een zwakke base en een zwak zuur (andere naam - hydrolyse van kationen en anionen)

In dit geval wordt de hydrolyse constante waarden worden bepaald dissociatieconstante van zwakke base en een zwak zuur. Het wordt berekend met de volgende formule: K [i] = K [W] / K [zuur] * K [basis].

Betekenis hydrolyse

De reacties die optreden in de hydrolyse wordt op grote schaal gebruikt in de moderne industriële processen. Bijvoorbeeld wordt een dergelijke reactie gebruikt om water tegen schadelijke mengsels te zuiveren en grof gedispergeerde colloïdale series. Hiertoe speciale neerslaan van hydroxiden van ijzer en aluminium, verkregen door hydrolyse van ferrisulfaat, ferrichloride en aluminiumsulfaat.

Hydrolyse - is een belangrijk onderdeel van het proces van de spijsvertering van levende organismen op aarde. Het merendeel van de energie die nodig is voor het bestaan van het organisme, wordt opgeslagen als adenosine trifosfaat (ATP). Isolatie van energie plaatsvindt door een werkwijze die de hydrolyse van ATP.