Hydrolyse van zouten: het is interessant om te saai.

Velen geloven dat de chemie is nogal saai, oninteressant en te hard wetenschap. Misschien zijn ze gedeeltelijk gelijk. Alleen ons leven zonder gebruik van chemicaliën is niet mogelijk. Het omringt ons overal. Chemische processen continu in de natuur voorkomen en worden gebruikt door een persoon die in het dagelijks leven. Bijvoorbeeld, een grote rol in ons leven speelt zouten hydrolyse die verwijst naar een zout uitwisseling chemische reacties met water.

Waar hydrolyse van zouten in de natuur?

1. De chemische omzetting van de aardkorst en bergen processen zou onmogelijk zijn zonder dergelijke chemische verschijnselen zoals hydrolyse van zouten. De aardkorst bevat in zijn samenstelling een enorme hoeveelheid sulfiden. Deze zouten zijn slecht oplosbaar in water, maar, zoals bekend, water en slijpsteen. Daarom interactie met en water op het aardoppervlak in de diepte bij een verhoogde temperatuur, worden sulfiden gedurende de hydrolysereactie omgezet in waterstofsulfide, dat een belangrijke vulkanisch gas.

Verder sulfiden rocks silicaten bevatten - kiezelzuur zouten, carbonaten en - zouten van koolzuur. Decompositie siliciumzout water resulteert in de vorming van metaaloxiden, en hydrolyse van aluminiumzouten (aluminiumsilicaat) in de tijd leidt tot de vernietiging van de rots. Is waarschijnlijk de meest bekende hydrolyse product onder anorganische stoffen - is malachiet - een heel mooi edelsteen blauw-groene kleur.

2. oceanen - dit is ook de plaats waar het zout hydrolyse is een van de belangrijkste chemische reacties in het water. Door deze interactie, zouten magnesiumcarbonaat en calcium met water tot waterstof carbonaten van deze metalen te produceren als gevolg van de aanwezigheid van zeewater die enigszins alkalisch milieu. In dit water in zeeplanten met een hoge intensiteit van de fotosynthese, sneller en beter groeien en vermenigvuldigen zeedieren.

Waar zout wordt gebruikt in de hydrolyse van de economie en het leven van een persoon?

1. Volledige hydrolyse van ammoniumzouten, zoals ammonium waterstofcarbonaat en leidt tot de vorming van ammoniak en koolzuur, dat vervolgens uiteenvalt in kooldioxyde en water. Dit komt door de vorming van het reactiegas in de voedings- en zoetwaren industrie kan worden gebruikt om licht en luchtig deeg geven.
2. De reactie van hydrolyse van aluminiumzouten gebruikt voor waterzuivering. In feite, aluminiumzouten - is klei, passeren waardoor het water wordt gereinigd doordat vuil en schadelijke verontreinigingen omhuld onoplosbaar hydrolyseproduct van aluminiumhydroxide en naar de bodem. Waterzuivering en hydrolysereactie van carbonaat of natriumfosfaat.
3. Hydrolyse van zouten op industriële schaal wordt gebruikt voor niet-voedingsmaterialen een aantal nuttige stoffen zoals gisteiwit droogijs, ethanol, glucose, etc.
4. Man kijkt uit op de hydrolyse fenomeen voortdurend - tijdens de kleren wassen, afwassen, bij het wassen gerechten. Zelfs processen binnen bijvoorbeeld vetvertering hydrolyse verloopt door een mechanisme.

Maar hydrolyse fenomeen kan niet alleen ten goede aan het individu, maar ook pijn. Zo brengt hij veel van de problemen van de olie-industrie. Iedereen weet dat de olie bevat een aantal veel zouten en water. Tijdens de verwerking van aardolie en de verhitting boven 250 graden optreedt hydrolysereactie magnesiumchloride en calcium door reactie met stoom. Dit levert waterstofchloridegas Hcl, die heel sterk oxidatiemiddel. Hij werkt samen met het metaal waaruit olie die gemaakt is en vernietigt, waardoor corrosie. Als het niet voor dit fenomeen, zou de olie veel goedkoper waard.
Ik zou graag willen geloven dat na het lezen van dit artikel, u van gedachten verandert over de chemie als wetenschap en zal ophouden te overwegen het saai, oninteressant en onnodig.