De zwakke base en sterke zuren door hydrolyse

Om te begrijpen hoe verloopt zouten hydrolyse in waterige oplossingen daarvan, de definitie van de onderhavige starten.

Definitie en in het bijzonder hydrolyse

Deze werkwijze betreft de chemische inwerking van water ionen zoutionen gevormd als gevolg van een zwakke base (of zuur) en het reactiemedium verandert. Elk zout kan worden voorgesteld als het product van de chemische wisselwerking tussen de base en het zuur. Afhankelijk van wat is hun kracht werden een aantal varianten van het proces flow.

soorten hydrolyse

Chemie bekeken drie soorten reactie tussen de kationen en zout water. Elk proces wordt uitgevoerd met een verandering van de pH uitgevoerd, daarom wordt verondersteld om te gebruiken voor het bepalen van de waterstofindex verschillende indicatoren. Bijvoorbeeld het zure medium gebruikt paarse lakmoes voor alkalische fenolftaleïen geschikt. Analyseer meer hydrolysekenmerken van elke uitvoeringsvorm. Sterke en zwakke basen kan worden bepaald door de oplosbaarheid van de tafel en zure kracht gedetecteerd door de tabel.

Hydrolyse van het kation

Als voorbeeld van een dergelijk zout Beschouw ferrichloride (2). ijzerhydroxide (2) - een zwakke base en een sterk zuur zoutzuur is. Tijdens de reactie met water (hydrolyse) is gevormd uit een basisch zout (ferri hydroxychloride 2) gevormde waterstofchloride. Het blijkt in de oplossing zuur, zijn mogelijk met blauwe lakmoes (pH lager dan 7) te bepalen. Zo gaat hij door hydrolyse van het kation, de zwakke base.

Een ander voorbeeld voor de hydrolyse beschreven geval. Beschouw het magnesiumchloride zout. Magnesium hydroxide - is een zwakke base en zoutzuur - sterk. In het proces van interactie met watermoleculen magnesiumchloride wordt omgezet in een basisch zout (hydroxide). Magnesiumhydroxide, waarvan de formule is algemeen weergegeven als M (OH) _2, lichtjes oplosbaar in water, maar geeft een sterk zoutzuur, een zuur milieu.

De hydrolyse van het anion

Een verdere uitvoeringsvorm wordt gekenmerkt door de hydrolyse van het gevormde zout met een sterke base (alkali) en het zwakke zuur. Als voorbeeld van dit geval beschouwen we het natriumcarbonaat.

Dit zout is een sterke natriumbase en een zwak koolzuur. Wisselwerking met watermoleculen opbrengst onder vorming van een zuurzout - natriumcarbonaat, d.w.z. door hydrolyse een anion. Verder is gevormd in een oplossing van natriumhydroxide, waarbij een oplossing van een alkalisch milieu geeft.

Een ander voorbeeld in dit geval. Kaliumsulfiet - een zout dat gevormd wordt door een sterke base - kaliumhydroxyde en zwakker zwaveligzuur. In het proces van interactie met water (voor de hydrolyse) gevormd kalium- waterstofsulfiet (zuurzout) en kaliumhydroxide (alkali). Het medium in de oplossing alkalisch is, kan worden bevestigd met behulp van een fenolftaleïne.

volledige hydrolyse

Het zout van een zwak zuur en een zwakke base ondergaat volledige hydrolyse. Probeer uit te vinden wat haar functie, en welke producten worden gevormd als gevolg van de chemische reactie.

Analyseer de hydrolyse van een zwakke base en een zwak zuur in Voorbeeld sulfide aluminium. Dit vormde aluminiumhydroxidezout, die een zwakke base en een zwak zuur, waterstofsulfide. Door reactie met water waargenomen volledige hydrolyse, hetgeen de vorming waterstofsulfidegas, alsook aluminiumhydroxide precipitaat. Dergelijke wisselwerking treedt en kationen en anionen derhalve dergelijke hydrolyse wordt voltooid beschouwd.

Ook in de illustratieve interacties van dit type met zout water kan leiden magnesiumsulfide. Als onderdeel van het zout magnesiumhydroxide is met formule - Mg (OH) 2. Dit is een zwakke base, onoplosbaar in water. Daarnaast is er hydrosulphuric zuur, dat zwak magnesiumsulfide. Door reactie met water vindt volledige hydrolyse (voor kationen en anionen), een magnesiumhydroxide neerslag en waterstofsulfide vrij in de vorm van gas.

Als we kijken naar de hydrolyse van het gevormde zout met een sterk zuur en een sterke base, dient te worden opgemerkt dat het niet lekken. Het medium in de oplossingen van zouten zoals chloride, natrium nitraat, kalium, neutraal blijft.

conclusie

Sterke en zwakke basen, zouten die worden gevormd, beïnvloeden het resultaat van de hydrolyse reactiemedium in de verkregen oplossing. Dergelijke werkwijzen zijn wijd verspreid in de natuur.

Hydrolyse is bijzonder belangrijk in de chemische transformatie van de aardkorst. Het bevat metaalsulfiden, slecht oplosbaar in water. Wanneer de hydrolyse optreedt vorming van waterstofsulfide, de uitstoot in de vulkanische activiteit op het aardoppervlak.

Silicaat rotsen in de overgang hydroxiden, waardoor geleidelijke vernietiging van de rots. Bijvoorbeeld, zoals een mineraal malachiet, is het product van hydrolyse koper carbonaten.

neemt intensieve hydrolysewerkwijze ook plaats in de oceanen. Waterstofcarbonaten van magnesium en calcium, die uit het water genomen, een zwak alkalisch milieu. Onder dergelijke omstandigheden, maakt uitstekende proces van fotosynthese plaats in zeeplanten, worden mariene organismen intensief ontwikkelen.

De olie onzuiverheden water en calcium- en magnesiumzouten. In het proces van stookolie, is de interactie met de waterdamp. Tijdens de hydrolyse wordt waterstofchloride gevormd, die, na reactie met het metaal apparatuur vernietiging plaatsvindt.