Diverse of heterogene systemen

In scheikunde en natuurkunde, evenals een aantal andere wetenschappen gebruiken verschillende termen verwijzen naar een bepaald systeem. Dit is nodig voor het aangaan van de noodzakelijke indeling en de studie van specifieke processen te vergemakkelijken. Heterogene systemen letterlijk verschillende systemen, hoewel ze bestaan inhomogeen verdeeld. In deze zaak, zijn er een aantal functies die kan het moeilijk maken om deze processen te begrijpen.

Zoals we weten, materie kan bestaan in verschillende staten. En tussen deze staten is een zeer groot verschil, wat uiteindelijk zelfs de eigenschappen beïnvloeden.

De meest voorkomende heterogene systemen - is een vloeistof die kan bewegen in een verzadigde oplossing of damp, veel legeringen, etc. Er zijn twee fundamentele toestanden van de materie - kristallijn en amorf. Daarbij gaat het vooral bepaalde fysieke, thermodynamische en andere eigenschappen te bepalen.

In heterogene systemen zijn er allerlei spleten in de continuïteit van fysische eigenschappen. Wetenschappers noemen hun interface, die is meestal vrij gemakkelijk te identificeren. Als de omstandigheden veranderen, kunnen deze secties worden verplaatst in een of andere richting, wat uiteindelijk leidt tot veranderingen in alle eigenschappen. Het evenwicht in heterogene systemen is erg belangrijk als je wilt een enkele toestand te houden gedurende de gehele reactie of experiment.

heterogene reactie

Spreken van dergelijke systemen, niet op die gebieden van het werk waar ze worden toegepast noemen. Heterogene reacties - een reactie optreedt in de heterogene, dwz het gaat om stoffen in verschillende fasen. Dit is een full heterogene systemen.

Voorbeelden van reacties kunnen oplossen van metalen in zuren, ontleding van de zouten vaste en gasvormige producten en andere vormen. Hier zijn ook enkele katalytische reacties die optreden op het katalysatoroppervlak. Het belangrijkste kenmerk van heterogene katalytische reacties is dat het reagens en uitgescheiden producten kunnen in verschillende toestanden.

Het faseverschil in het algemeen moeilijk te bewerken deze reacties is gecompliceerd vanwege het transport van stoffen, het mengen en diffusie en activeringsmoleculen kan beginnen een stap raakte het oppervlakgedeelte.

Aan het reactiemengsel nodig constante aanvulling van reactanten en verwijdering van producten uit de zone gevormd als gevolg van een chemisch proces. Dus de reactiekinetiek en het debiet wordt bepaald door de specifieke stof, de snelheid van de chemische transformaties en die eigenschappen bezeten door een heterogeen systeem. Mochten er problemen zich niet voor, en de diffusie van stoffen gehandhaafd in de normale toestand, de reactiesnelheid is evenredig met de grootte van de zone. Deze zogenaamde specifieke reactiesnelheid. In dit geval is de concentratie wordt beschouwd, de omstandigheden van de reactie, de partiële druk enzovoorts. Value chemische activiteit, verkregen uit de uitgangsmaterialen producten bepaalt de evenwichtsconstante van een heterogeen systeem.

Deze constante behoefte om bijna elke reacties in heterogene systemen te berekenen. Met het mogelijk is om nauwkeurig de hoeveelheid van de uitgangsmaterialen vereist voor volledige chemische reactie en kan worden berekend nauwkeurige productopbrengst. Bij het gebruik van dergelijke gegevens gemakkelijk gecontroleerde reactie bovendien is het altijd mogelijk om de richting van de reactie te regelen. In dit opzicht kunnen we zeggen dat de evenwichtsconstante is essentieel voor het uitvoeren van de reacties in heterogene systemen.