Redoxreacties

Het woord "oxidatie" oorspronkelijk bedoeld een bepaalde stof interactie met zuurstof om een oxide te vormen, zoals zuurstof historisch als eerste oxidatiemiddel erkend. Door oxiderend zuurstofaansluiting en onder restauratie begrepen - terug. Dus de term "oxidatie - herstel" is al lang bediend chemie. Redoxreacties later door dergelijke werkwijzen als gevolg waarvan zich een overdracht van elektronen van het ene atoom elkaar te hebben, zodat deze term een bredere betekenis gekregen. Wanneer bijvoorbeeld magnesium verbranding in zuurstof: 2Mg + O2 → 2MgO elektronenoverdracht plaatsvindt van magnesium voor zuurstof.

Redoxreacties worden gekenmerkt doordat ze met reagentia bekende oxidatiemiddelen en reductiemiddelen. Stoffen atomen die elektronen als reductiemiddelen doneren. De chemische verbindingen waarvan atomen nemen elektronen genoemd oxidanten. Bovenstaande reactie is een magnesium-reductiemiddel zelf wordt geoxideerd, dat wil zeggen zendt een elektron. Zuurstof wordt verminderd - neemt een elektron en een oxidator. Een ander voorbeeld: CuO + H2 → Cu + H2O. Bij verhitting, het koperoxide in een waterstofstroom koperionen accepteren elektronen van waterstof. Als oxidatiemiddel, worden ze gereduceerd tot elementair koper. Waterstofatomen doneren elektronen als reductiemiddel zelf wordt geoxideerd en waterstof.

Dus de oxidatie en reductie processen tegelijkertijd plaats: geoxideerde reducerende en oxiderende middelen worden verminderd. Redoxreacties worden zo genoemd omdat er een onlosmakelijke verbinding tussen de onderlinge processen. Dat wil zeggen, als er atomen die elektronen doneren, die altijd aanwezig zijn en zodanig dat de elektronen nemen. Op hetzelfde moment als dat van het oxidatiemiddel en een reductiemiddel in het veranderen van de mate van oxidatie. Door chemische verbindingen kan worden gevormd met elk type atomen in een molecule.

De belangrijkste soorten van redox reacties:

1. Intermoleculaire - oxydeerbare en reduceerbare atomen in de moleculen van verschillende chemicaliën, bijvoorbeeld: 2HCl + Zn + H2 → ZnCl2 ↑ (zink - reductiemiddel waterstofkation - oxidant).
2. Intramoleculaire - oxydeerbare en reduceerbare atomen in de moleculen van dezelfde chemische stof, bijvoorbeeld: KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑ (in een molecuul kaliumchloraat zuurstof - reductor chloor - oxidant).
3. Autoxidatie-zelfherstellende of disproportionering - hetzelfde chemische element in de reactie het reductiemiddel en oxidatiemiddel, bijvoorbeeld: 3HNO2 → HNO3 + 2NO ↑ + H2O ( een stikstofatoom salpeterigzuur zowel een reductiemiddel en oxidatiemiddel, het oxidatieproduct - a nitric zuur, het reductieproduct - stikstofmonoxide).
4. Comproportionation reproportsionirovanie of - een en hetzelfde element met een verschillende mate van oxidatie van het molecuul, wat leidt tot een oxidatietoestand, bijvoorbeeld: NH4NO3 → N2O + 2H2O.

Redoxreacties worden in het algemeen dan wel elektronisch. 2FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + 2 HCl: men kan het voorbeeld van chemische interactie overwegen. Hier het ijzeratoom is een oxidatiemiddel, omdat het een elektron en verandert met de mate van oxidatie van 3-2: Fe + + ³ e → Fe + ². Ion zwavel reductiemiddel wordt geoxydeerd, elektronen en zendt verandert oxidatietoestand bij -2 tot 0: s² - e → S °. elektronen of ionen elektronenbalans werkwijzen worden gebruikt voor het uitlijnen van de stoichiometrische coëfficiënten van de vergelijking.

Redoxreacties zijn wijdverspreid en van groot belang, omdat zij ten grondslag liggen aan de verbrandingsprocessen van verval verval, ademhaling, stofwisseling, assimilatie van kooldioxide planten, alsook op andere biologische processen. Ook worden zij gebruikt in diverse industrieën voor het vervaardigen van metalen en niet-metalen uit hun verbindingen. Bijvoorbeeld, deze zijn gebaseerd op de bereiding van ammoniak, zwavelzuur en salpeterzuur, sommige bouwmaterialen, medicijnen en vele andere belangrijke producten. Ze worden ook gebruikt in de analytische chemie voor de bepaling van de verschillende chemische verbindingen.