Waterstof - de eenvoudigste element

Waterstof - een chemisch element, de gemakkelijkste over de structuur en de meest voorkomende in de natuur. Volgens sommige wetenschappelijke gegevens, het aandeel van deze post is goed voor meer dan negentig procent van alle atomen. De belangrijkste verbinding waarbij waterstof aanwezig is, - dit water. De chemische formule wordt geschreven als: H2O. Het waterstofatoom is een proton kern aangeeft en een elektron. Het is het enige element dat een brandbaar gas.

Volgens een waterstofatoom in het periodiek systeem?

Dit element is gelegen aan de bovenkant van de eerste groep. Dit gebeurt om de reden dat het waterstofatoom verliest zijn elektronen, die een positief ion met een enkele lading. Echter kan waterstof de metallische eigenschappen onder bepaalde omstandigheden te verkrijgen. Onder normale omstandigheden is het slechts eigenschappen inherent niet-metalen. Waterstof heeft belangrijke verschillen van de rest van de elementen van de eerste groep.

Hoe om waterstof te produceren in een laboratorium?

Waterstof kan worden verkregen door inwerking van zuren op metalen nekontsentrirorvannyh: Zn (zink vast) + 2HCl (waterige chloorwaterstofzuuroplossing) = ZnCl2 (waterige oplossing van zinkoxide) + H2 (gas)

Productie van waterstof door middel van hydrolyse: 2H3O- + 2e- = H2 (gas) + 2H2O (water).

Productie van waterstof kan via de werking van alkali op aluminium of zink. Deze metalen kunnen reageren met waterige oplossingen van kaliumhydroxide of natriumhydroxide. Dit produceert waterstof:
Zn (zink) + 2OH- + 2H2O = (Zn (OH) 4) 2- (tetragidroksotsinkat ion)) + H2 (gas)
Al (aluminium) + 2OH- + 6H2O = (Al (OH) 4) - (tetragidroksoalyuminat ion) + H2 (gas).

Actief chemisch element kan worden verkregen door hydrolyse van waterige oplossingen van: CaH2 (calciumhydride) + 2H2O (water) = Ca (OH) 2 (calciumhydroxide) + 2H2 (waterstof).

waterstofisotopen

Er zijn drie isotoopvormen van de chemische element: Nee, deuterium en tritium. In de natuurlijke waterstof bevat ongeveer 99% in vergelijking tot de rest valt op het procentuele aandeel van deuterium. De derde is een radioactieve isotoop is een onstabiele isotoop. Om deze reden, in de natuur wordt gevonden slechts in zeer kleine hoeveelheden. Tritium straalt radioactieve deeltjes, en de halfwaardetijd is 12,3 jaar.

Isotoopvormen waterstof vrijwel identieke chemische eigenschappen, maar verschillen aanzienlijk fysieke. Voor elk er waterstofbinding deuterium analoog. De belangrijkste van hen - is deuterium oxide (of zwaar water). Deze stof wordt gebruikt in kernreactoren. Ontvangen door de elektrolyse van water.

Chemische eigenschappen van waterstof

Bekeken chemische contactelement kan niet-metalen uit de groepen 4-7, oxiden en organische onverzadigde verbinding herstellen metalen oxideren, waardoor een hydride vormende.

verbindingen waterstof

Dit ionogeen en covalent hydriden en hydriden zoals intercalatieverbindingen.

waterstof

- Bora proces;

- uit aardgas of nafta (nafta);

- door middel van kraken en reformeren van koolwaterstoffen;

- door middel van de elektrolyse van pekel (d.w.z. waterige natriumchlorideoplossing).

Een waterstofatoom kwantummechanische

Waterstofatoom is belangrijk in de kwantummechanica, omdat het een analytische benadering of exacte waarde voor de twee lichamen heeft een probleem. Deze oplossingen kunnen worden gebruikt voor verschillende isotopen van waterstof, maar met de juiste correctie. Een waterstofatoom in de quantum mechanica wordt beschreven door de golffunctie van de twee deeltjes. Ook wordt het beschouwd als niet deel aan de beweging van een elektron in een elektrostatisch veld van nucleaire zware kern.

Waterstofatoom Bohr

In 1913 Bor Nils voorgesteld zijn model van het waterstofatoom. Het heeft vele vereenvoudigingen en veronderstellingen. Ondanks het feit dat het model niet helemaal correct, Bohr daarvan afgeleide emissiespectrum was juiste waarden van de energieniveaus van het atoom.