Koperoxide

Cuprum (Cu) verwijst naar het aantal actieve metalen. Het wordt gekenmerkt door de vorming van chemische verbindingen met oxidatietoestanden +1 en +2. Bijvoorbeeld, de twee oxiden, een samenstelling van twee elementen Cu en zuurstof O: oxidatietrap +1 - koperoxide Cu2O en de oxidatietoestand +2 - koperoxide CuO. Ondanks het feit dat ze bestaan uit dezelfde chemische elementen, maar elk van hen heeft zijn eigen speciale eigenschappen. In de koude metalen reageerden zeer zwak met luchtzuurstof, bekleed met een laag, die een koperoxide, die oxidatie fittingen cuprum voorkomt. Bij verhitting, wordt een enkelvoudige substantie met een volgnummer 29 van het periodiek systeem volledig geoxideerd. Ook in dit geval gevormd uit koperoxide (II): 2 Cu + O2 → 2CuO.

Distikstofoxide is een bruinrode vaste stof met een molecuulgewicht van 143,1 g / mol. De verbinding heeft een smelttemperatuur van 1235 ° C, een kookpunt van 1800 ° C. Het lost niet op in water, maar lost in zuren. Gekweekt koperoxide (I) ammoniakoplossing (geconcentreerde), waarbij een kleurloze complex [Cu (NH3) 2] +, die gemakkelijk geoxideerd in lucht ammoniakcomplex blauwpaarse kleur [Cu (NH3) 4 (H2O) 2] 2+ oplossen in zoutzuur CuCl2 vormen. In halfgeleiderfysica geschiedenis Cu2O is een van de meest bestudeerde materialen.

Koperoxide (I), ook bekend als nitreuze basische eigenschappen heeft. Het kan worden bereid door oxidatie van het metaal: 4Cu + O2 → 2 Cu2O. Onzuiverheden zoals water en zuur om de snelheid van dit proces, en verdere oxidatie tot ijzeroxide beïnvloeden. Cupro-oxide kan worden opgelost in zwavelzuur, waardoor een zuiver metaal en zouten daarvan vormen: H2SO4 + Cu2O → Cu + CuSO4 + H2O. Een soortgelijk schema is een interactie van het oxide met een oxidatiegraad van een metaal met andere zuurstof bevattende zuren. Bij de reactie met salpeterigzuur gehalogeneerd monovalent metaalzout vorm: 2HCl + Cu2O → 2CuCl + H2O.

Gevonden koperoxide (I) in de natuur als rood erts (deze oude naam, samen met zoals robijn Cu), minerale genaamd "Kupriet". Op zijn vorming duurt lang. Kan kunstmatig of bij hoge temperatuur onder hoge zuurstofdruk worden geproduceerd. Nitrous meestal gebruikt als fungicide, als pigment, als onderwater aangroeiwerende middel in de verf of de zee, en ook gebruikt als katalysator.

Echter, kan het effect van deze stof met brutoformule Cu2O op het organisme schadelijk zijn. Inhalatie, veroorzaakt kortademigheid, hoesten en ulceratie en perforatie van de luchtwegen. In geval van inslikken, irriterend voor het maag-darmkanaal, begeleid door braken, pijn en diarree.

Hogere oxide koper in het uiterlijk is een poeder van bruin tot zwart. Het komt van nature als mineraal, "de strekking" in zijn zuiverste vorm. De smelttemperatuur is 1326 ° C, kookpunt 2000 ° C Het is onoplosbaar in water, alcohol, ammoniumhydroxide, ammoniumcarbonaat oplossing. Oplosbaar in waterige oplossing van ammoniumchloride en kaliumcyanide. Deze zwarte vaste stof kan worden verkregen door verhitting in lucht Cu. In dit geval vormde Cu oxide. Bereiding van koperoxide CuO eventueel onder verwarmen verbindingen:

• koper (II) nitraat 2 Cu (NO3) 2 4 → NO2 + O2 + 2CuO;

• koper (II) hydroxide Cu (OH) 2 → H2O + CuO;

• koper (II) carbonaat CuCO3 → CO2 + CuO.

Cuprum (II) oxide is eenvoudig, zodat het oplost in mineraalzuur (zoutzuur, zwavelzuur en salpeterzuur) om het overeenkomstige tweewaardige Cu zouten opleveren:

• 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;

• H2SO4 + CuO CuSO4 → + H2O;

• 2HNO3 + CuO → Cu (NO3) 2 + H2O.

Reageert koperoxide (II) met een geconcentreerde alkali om een zout te vormen: 2 KOH + CuO + H2O → K2 [Cu (OH) 4].

Het oxide kan ook worden gereduceerd tot metallisch koper door reactie met waterstof en koolmonoxide :

• H2 + CuO → Cu + H2O;

• CO + CuO → Cu + CO2.

Het gebruik van koperoxide (II) in de keramische producten (als een pigment) voor het glazuur (blauw, groen en rood, en soms roze, grijs of zwart). Het wordt ook toegepast als voedingsadditief in een dier cuprum tekort te verminderen in het lichaam. Dit slijpmateriaal, die nodig zijn voor het polijsten van optische apparatuur. Het wordt gebruikt voor de productie van droge batterijen voor de bereiding van andere zouten Cu. De verbinding wordt ook gebruikt in CuO lassen koperlegeringen.

Blootstelling aan een chemische verbinding CuO kan ook gevaarlijk zijn voor het menselijk lichaam. Bij inademing, waardoor irritatie van de longen. Koperoxide (II) kan koorts veroorzaken metaaldampen (MFF). Cu oxide veroorzaakt een verandering in de huidskleur, kunnen problemen met het gezichtsvermogen te hebben. Wanneer ze worden ingenomen als nitreuze leidt tot vergiftiging, wat gepaard gaat met symptomen van pijn en braken.