De theorie van elektrolytische dissociatie. Een eenvoudige uitleg over complexe processen

Met de term "elektrolytische dissociatie" wetenschappers werken uit de late negentiende eeuw. Zijn uiterlijk, zijn wij verplicht door de Zweedse chemicus Arrhenius. Werken aan het probleem van de elektrolyt in de 1884-1887 jaren, introduceerde hij hem naar het fenomeen van de ionisatie beschrijven oplossingen en bij de vorming van de smelt. Het mechanisme van dit verschijnsel wordt gekozen voor de ontleding van de moleculen verklaren in ionen, elementen met positieve of negatieve lading.

De theorie van elektrolytische dissociatie verklaart de geleidbaarheid van een aantal oplossingen. Om bijvoorbeeld kaliumchloride is kenmerkend voor dit zout splitsen van moleculen op kalium ionen met een lading met een teken KCl «plus" (kation) en een chloride, een lading met een teken 'minus' (anion). Zoutzuur HCl splitst in een kation (waterstofion) en een anion (chloride-ionen), een oplossing van natriumhydroxide Naho tot natriumion en een anion zoals hydroxide-ion. De belangrijkste bepalingen van de theorie van elektrolytische dissociatie beschrijft het gedrag van ionen in oplossing. Volgens deze theorie, ze heel vrij bewegen binnen de oplossing en zelfs een kleine druppel van de oplossing wordt door een gelijkmatige verdeling van elektrische ladingen tegengesteld geladen.

De theorie van de vorming van elektrolytische dissociatie van elektrolyten in waterige oplossingen als volgt verklaard. Het verschijnen van vrije ionen geeft de vernietiging van het kristalrooster materiaal. Dit proces van oplossen van de stof in water wordt beïnvloed door de invloed van polaire oplosmiddelmoleculen (in ons voorbeeld beschouwen wij water). Zo kunnen zij minder trekkracht van elektrostatische aantrekking tussen het ionen in het kristalrooster plaatsen, resulteren ionen overgebracht naar het vrije verkeer van de oplossing. De vrije ionen in het milieu van de polaire watermoleculen. Deze schil vormen om hen heen, de theorie van de elektrolytische dissotsiatsiinazyvaet gehydrateerd.

Maar de theorie van de elektrolytische dissociatie Arrhenius verklaart de vorming van elektrolyten, niet alleen in oplossingen. Het kristalrooster kan worden vernietigd onder invloed van temperatuur. Het verwarmen van het kristal, krijgen we het effect van intense trillingen van de ionen in het rooster sites, geleidelijk leidt tot de vernietiging van het kristal en de opkomst van de smelt geheel uit ionen.

Terugkerend naar de oplossingen te worden beschouwd als een aparte eigenschap van een stof, die we een oplosmiddel noemen. De meest prominente vertegenwoordiger van deze familie is water. Het belangrijkste kenmerk is de aanwezigheid van dipool moleculen, d.w.z. wanneer één uiteinde van het molecuul positief geladen is en de ander negatief. Het watermolecuul volledig aan deze eisen, maar het water is niet het enige oplosmiddel.

De werkwijze kan electrolytische dissociatie en niet-waterige polaire oplosmiddelen, bijvoorbeeld vloeibare veroorzaken zwaveldioxide, vloeibare ammoniak, enz. Het is echter water dat grote ruimte inneemt in deze reeks vanwege de eigenschap van verzwakking (lossen) het elektrostatische aantrekking en vernietigt het kristalrooster wordt bijzonder helder. Daarom, praten over oplossingen, we zeggen dat het een waterige vloeistof.

Een grondige studie van de eigenschappen van elektrolyten kunnen bewegen om het concept van energie en de mate van dissociatie. Onder de dissociatiegraad elektrolyt wordt verstaan de verhouding tussen gedissocieerde moleculen hun aantal. Potentiële elektrolyten deze coëfficiënt varieert van nul tot één en de mate van dissociatie, die gelijk aan nul is, geeft aan dat we te maken met niet-elektrolyten. De verhoging van de mate van dissociatie van een positief effect verhogen van de temperatuur van de oplossing.

Elektrolyten kracht bepaalt de mate van dissociatie, mits een constante concentratie en temperatuur. Sterke elektrolyten hebben een zekere mate van dissociatie, eenheid nadert. Het is goed oplosbare zouten, alkaliën, zuren.

De theorie van elektrolytische dissociatie vaak een groot aantal verschijnselen die worden bestudeerd in het kader van de fysica, chemie, fysiologie van planten en dieren, theoretische elektrochemie leggen.