Kaliumchloraat

Heel vaak is het een stof genaamd kaliumchloraat zout, een apotheek met de naam van Frankrijk - Berthollet, die de kaliumchloraat, waarvan de formule wordt opgenomen als KClO3 geopend. Berthollet in hun experimenten ontvangstmateriaal door de werking van chloor in alkalische oplossing bij hoge temperatuur tijdens de reactie. Door deze reactie verkregen kaliumchloride, kaliumchloraat en drie watermoleculen. Als we de formule van de stof te analyseren, moeten aandacht besteden aan wat bertoletova zout zeer rijk aan zuurstof.

Extern bertoletova zout kleurloze kristallen met een dichtheid van 2,32 gram per kubieke centimeter hebben bij een temperatuur 356oS beginnen te smelten en bij 400 ° C - ontleden. De oplosbaarheid van de stof 3,25 gram per honderd gram van een waterige oplossing bij een temperatuur van 0 ° C Bij toenemende temperatuur de oplosbaarheid van kaliumchloraat neemt toe.

Bij voldoende verhittingstemperatuur is het zeer gemakkelijk om "scheiding" zuurstofatomen die kan worden weergegeven door een dergelijke vergelijking: 2KClO3 = 2KCl + 3O2.

Kenmerkend worden kaliumchloraat laat reageren, waarbij chloorgas onder geforceerde luchtdruk wordt door een hoge temperatuur oplossing van kalium - hydroxide of carbonaat.

Tijdens de reactie met hydroxiden, chloor stroom geleid door een 30% kaliumhydroxide oplossing en bij gebruik als filter carbonaten dergelijke handelingen geconcentreerd tot een gehalte van 45% kaliumcarbonaatoplossing.

Het is belangrijk dat tijdens deze handeling de verkregen kristallen stoffen niet verstoppen de gasvoerende paden moeten daarom gebruik tijdens alonzha reactie.

Vervolgens, kaliumchloraat, dienen in de vorm van kristallen worden gefiltreerd door glaswol en goed gedroogd. Moet worden vermeden bij het gebruik van filtertechnologie papiermaterialen omdat bertoletova zout kan reageren met de vezels in het papier, en een explosie veroorzaken.

Er zijn vele manieren waarop u kaliumchloraat zout te krijgen. We beschrijven een aantal van hen.

Vlag kolf Wurtz 5-10 g permanganaat, en vervolgens met behulp van een trechter die eerder nodig waren om een kolf met de oplossing, een uitbarsting van ongeveer 30-70 millimeter geconcentreerd zoutzuur voegen. Beter algemeen wel infuus, want zo beter gereguleerd door de snelheid van vorming van chloor tijdens de reactie.

Verkrijg kaliumchloraat door elektrolyse en kan. Hiertoe een geconcentreerde oplossing van gewoon zout ontleed elektrische stroom. Deze reactie wordt als volgt uitgevoerd. Het duurt een bepaalde hoeveelheid zout, de beste niet-gejodeerd en grof. De kwaliteit van de door de beide elektroden van grafiet, glas, elektrische draden, een beker, een bodemloze kolf Wurtz apparatuur. Draden verbonden met de verlagingstransformator via een gelijkrichter die converteert wisselstroom naar gelijkstroom. Elektrolyse werd uitgevoerd bij een oplossingstemperatuur van 70-80 graden.

Het reactiemengsel vormt kaliumchloride, die veel beter oplosbaar in water dan bertoletova zout. Dus na het verloop van de reactie, kaliumchloraat afgezet op de wanden van het vat en het kaliumchloride opgelost in water.

Bij het uitvoeren van verschillende experimenten en reacties met de stof moet aandacht worden besteed aan het feit dat mengsels, vooral met organische materialen - zeer explosief, alsmede "gevoelig" te reageren op allerlei stempels, blootstelling aan hoge temperaturen. Onder de meest actieve stoffen die reageren met de chloraat zout omvatten zwavel, antimoon, gebruikelijk roet, rode fosfor, ook suiker en zetmeel.

Een bijzonder gevaar kaliumperchloraat - kaliumperchloraat. Deze verbinding heeft een zeer krachtig explosief, dat wordt gebruikt als een "working medium" in granaten, projectielen en mijnen. Wanneer langere opslagperioden, kan deze verbinding spontaan ontbranden.