Isomeren van heptaan: algemene kenmerken en toepassing

Alkanen (paraffinen, verzadigde koolwaterstoffen) - biosoedineniya uitsluitend van C en H-atomen, waarbij alle atomen verbonden zijn door eenvoudige sigma-binding. De eenvoudigste paraffinische koolwaterstof is methaan. Elke volgende reeks koolwaterstof verschilt van de vorige op de groep CH2. In deze reeks verbindingen de aangrenzende elementen verschillend van elkaar op de homologie verschil (CH2) homologe reeksen worden homoloog genoemd. Voor dergelijke series worden gekenmerkt door vergelijkbare chemische eigenschappen en de fysische eigenschappen regelmatig variëren.

De belangrijkste bron van synthese alaknov - olie. Opgemerkt dient te worden dat het afhangt van de biochemische samenstelling van de storting. Onverzadigde koolwaterstoffen zijn een waardevolle bron voor formaldehyde, methanol, chloroform, kunststoffen, kunstharsen, ethers, aceton, glycerol, propyleen, polypropyleen, synthetische rubber butandienovogo, acetaatzuur etc. In de industrie alkanen verkregen uit leisteen en bruinkool. Onder normale omstandigheden, alkanen - een chemisch inerte stof. Bij kamertemperatuur ze geen interactie met elk geconcentreerd zuur sulfaat of met alkalimetalen of caustische alkaliën. Paraffines gemakkelijk ondergaan substitutiereacties, die verder door een radicaal mechanisme. In thermische omstandigheden, kunnen ze oxideren en ondergaan ontleding.

Heptaan isomeren kunnen beide worden verkregen door gebruikelijke werkwijzen voor de synthese van alkanen, alsook door isolatie uit synthetische benzine of olie. n-Heptaan - kleurloze vloeistof met een zwakke kenmerkende geur is goed oplosbaar in organische oplosmiddelen (ethanol, chloroform, diethylether). Heptaan isomeren, in het bijzonder triptaan (2,2,3-trimethylbutaan - CH3-C (CH3) 2-CH (CH3) -CH3) zijn praktisch gebruik. Deze verbinding wordt gebruikt als additief aan motorbrandstof. Isomeren van heptaan in de benzinefracties olie en gascondensaat. n-Heptaan - primaire standaard bij het bepalen van de ontploffing eigenschappen carburateur brandstoffen. Tijdens het reformeren van n-hexaan werd omgezet isomeren heptaan, dan aromatische verbinding degidrotsikliziruetsya - tolueen.

In de organische chemie, een wijdverspreid fenomeen isomerie. Er zijn twee hoofdtypen van isomerie - structurele en stereo-isomeren. Elk type kan worden onderverdeeld in typen: isomerie koolwaterstofketen plaatsing van dubbele bindingen en functionele groepen op de carbonzuren voorstelt, metamerisme, isomeren plaatsvervangers locatie benzelnom kern. Een bijzondere plaats onder het stereoisomerisme neemt optische isomeren. Dit type is geassocieerd met het vermogen van bepaalde groepen van organische stoffen in de oplossingen vertonen optische activiteit. Stoffen die kan vertonen optische activiteit genoemd optisch actieve stoffen. Isomerie organische verbindingen wordt bepaald met een speciaal instrument - polarimeter. De inrichting is voorzien van twee prisma Nicolas analyzer polarimetrische buis.

Optisch actieve verbindingen die gewoonlijk bestaan als twee optische isomeren. Dit zijn de zogenaamde optische antipoden of enantiomeren. Een mengsel van equimolaire hoeveelheden enantiomere, optisch inactief, wordt een racemaat of racemische verbinding. Racematen aangeduid met teken ±. De eenvoudigste optisch actieve stof lactaat zuur molecuul waarin er een asymmetrisch koolstofatoom, een valentie daarvan is verbonden met vier verschillende substituenten - waterstof, hydroxy, methyl en carboxylgroepen.

Elke organische verbinding met in het molecuul een asymmetrisch koolstofatoom voorkomt in de vorm van ruimtelijke vormen (patronen) met dezelfde hoeveelheid van dezelfde atomen en atoomgroepen geplaatst rond het asymmetrische koolstofatoom, zodat wanneer ze te combineren (vormen, patronen) in de ruimte niet kan bereiken hun volledige toeval. Deze modellen zijn hetzelfde als het spiegelbeeld van de rechter en linker kant van de persoon of voorwerp, alsmede. Daarom heten ze chirale isomeren en isomerie - optische of spiegel.