Het verkrijgen van alkenen

Alkenen - onverzadigd acyclische koolwaterstoffen, die op één dubbele binding koolstofatomen. Ze vormen een homologie complex (nummer) dat de vergelijking met formule CnH2n toont. Bijvoorbeeld, de formule in deze eerste reeks stoffen - ethyleen - C2H4, formule in de vijfde rij penteen - C5H10, tiende deceen - C10H20.

De koolstofatomen in deze stoffen bij aanwezigheid van een dubbele binding in een toestand van hybridisatie sp² dus de valentie hoek van de molecuulstructuur 120 °. De eenvoudigste alkeen etheen stof met de formule C2H4. Homologe reeks van alkenen en geven hun namen, die worden gevormd door toevoeging van overeenkomstige voorvoegsel.

Opgemerkt zij dat de bereiding van alkenen geheel wordt bepaald door de chemische eigenschappen en kenmerken. Bijvoorbeeld die welke meer dan twee koolstofatomen opnemen creëren isomeren. Er bestaat dus een patroon dat bestaat in het feit dat hoe groter het aantal koolstofatomen dat in een bepaald alkeen, hoe kan hij isomeren vormen.

Fysische eigenschappen van deze verbindingen hangt ook af van de positie in de homologe reeks. Bijvoorbeeld smeltpunt, kookpunt en densiteit voor etheen respectievelijk -169,1, -103,7 en 0,5700. Dezelfde parameters van het achtste in een reeks alkeen - octeen - gelijk zijn, respectievelijk, -101,7, -121,3 en 0,7140.

Ten eerste het verkrijgen van alkenen vond plaats in 1669 toen een Duitse chemicus Becher door de impact van zwavelzuur op een honkslag hem uit alcohol. Op dit moment is de wetenschapper niet het gas kon lokaliseren uitgestoten, en daarom gaf hem niet een naam en heet simpelweg "lucht." Later, "de lucht Becher" op precies dezelfde manier, en ontving de Nederlandse Deyman Potts Van Troostvik in 1795. Deze keer hebben wetenschappers in detail beschreven hun methodes voor de bereiding van alkenen, en geef ze een unieke naam - "maslorodny gas" Deze naam is geboren omdat tijdens de reactie met chloor om een olieachtige vloeistof, pas later geïdentificeerd als dichloorethaan chemicus uit Frankrijk Antuanom Furkrua vormen.

Bovendien aan het begin van de vorige eeuw door J. Gay-Lussac gevonden dat ethanol omvat, naast de eigenlijke "maslorodnogo" gas en watermoleculen.

J. Dumas en P. Bull in 1928 geopend verkrijgen alkenen ethylchloride. Het is interessant dat voor een zeer lange tijd, scheikundigen kon niet goed de formule van de verbinding schrijven. Alleen in 1848 Maaien leidde haar naar ethyleen en geregistreerd als een S4N4.

In de natuur zijn er vrijwel geen alkenen. Ethyleen is de eenvoudigste vertegenwoordiger van de homologe reeks, in de vorm van het hormoon in sommige planten.

Lagere alkenen zijn giftig en kunnen in hoge concentraties leiden narcotisch. Bij inname van grotere alkenen kunnen worden waargenomen stuiptrekkingen en luchtwegoedeem.

De grootte van het molecuulgewicht bepaalt het kookpunt en smeltpunt van deze verbindingen en hun aggregatietoestand. Alkenen eerste tot vierde in de reeks - gassen uit de vijfde tot de zeventiende de vorm van vloeistof, en de volgende - vaste stoffen. Zonder uitzondering zijn alle alkenen zijn niet oplosbaar in water maar wel oplosbaar in organische oplosmiddelen.

Onder de huidige omstandigheden, er zijn veel verschillende manieren om alkenen te produceren. Dus, om de methoden voor het produceren van alkenen, onder meer de volgende praktijken in de branche.

De basismethode is de hoge temperatuur katalytisch kraakproces wat inhoudt aardgas en koolwaterstofverbindingen die in ruwe olie. Ten opzichte van de onderste, is het mogelijk de werkwijze toe te passen en de dehydratatie van alcoholen.

Laboratoria Ook deze methode, maar hier wordt de reactie uitgevoerd bij aanwezigheid van sterke zuren ook werkwijzen voor het synthetiseren Hoffmann Chugaeva. Voor andere werkwijzen voor het synthetiseren reactie omvatten Burda, die verwijdering van broom.

Alkenen onmisbare grondstof voor de chemische industrie, die worden gebruikt om grote hoeveelheden chemische verbindingen. Dus het krijgen van alkenen is een belangrijke richting van de ontwikkeling van de chemische promyschlennosti in alle geïndustrialiseerde landen.