Complexverbindingen. Definitie, classificatie

Om min of meer precieze definitie van wat is een complexe verbindingen te geven, de moderne scheikunde is aangewezen op de fundamentele bepalingen van de coördinatie theorie, die door A. Werner werd voorgesteld terug in 1893. De complexiteit van het probleem ligt in de diversiteit en de veelheid van de meest uiteenlopende chemische verbindingen die de definitie van het complex.

In het algemeen zijn de complexverbindingen - een chemische substantie, waarvan een deel is een reeks complexe deeltjes. Tot nu toe heeft de wetenschap geen strikte definitie van "complexe deeltjes". Vaak gebruikt de volgende definitie: een complex deeltje verstaan complex deeltje dat in staat is onafhankelijk bestaan in het kristal en in oplossing. Het bestaat uit andere elementaire deeltjes, die op hun beurt de mogelijkheid om zelfstandig bestaan. Ook vaak de definitie van complexe deeltjes vallen ingewikkelde chemische deeltjes waarin geheel of gedeeltelijk verbinding gevormd op het donor-acceptor principe.

Een gemeenschappelijk kenmerk dat alle complexe verbindingen bezitten de aanwezigheid in hun structuur van het centrale atoom, kreeg de naam "complexeringsmiddel". Gezien de diversiteit die deze verbindingen moeten praten over een aantal algemene kenmerken van dit element is niet nodig. Vaak het complexerende middel een atoom vormende metalen. Maar dit is niet strikt voordeel: er zijn complexe verbindingen, waarbij het centrale atoom een zuurstof-, zwavel-, stikstof, jood en andere elementen die licht-metalen. Gesproken niet nodig complexeermiddel kan worden gezegd dat het meeste is positief en in de wetenschappelijke literatuur genoemd metaalcentrum, maar er zijn voorbeelden waarbij het centrale atoom en een negatieve lading, en zelfs nul.

Dienovereenkomstig verschaft de geïsoleerde atomen of groepen gekozen atomen die zijn gelegen rond het complexeermiddel, aangeduid als liganden. Dit kan deeltjes die voordat zij in de complexe verbinding een molecuul, bijvoorbeeld water (H2O), koolmonoxide (CO), stikstof (NH3) en vele andere, kan het ook anionen OH-, PO43-, Cl-, waterstof of een kation H +.

Een poging om de complexe verbindingen in naar complexe koudemiddel scheidt deze chemische verbindingen in kationische complexen die zijn gevormd rond een positief geladen ion neutrale moleculen. Anionische complexen zijn ook beschikbaar, waarbij het complexvormend is een atoom met een positieve oxidatietoestand. Eenvoudige en complexe anionen zijn liganden. Een aparte groep worden geïsoleerd neutrale complexen. Hun vorming vindt plaats door coördinatie ongeveer neutrale moleculen voorstelt. Ook in deze categorie complexe verbindingen omvatten verbindingen gevormd door gelijktijdige afstemming rond een positief geladen ionen en moleculen en negatief geladen ionen.

Als je kijkt naar het aantal zetels in het bezit van de zogenaamde liganden in de coördinatie sfeer, het is vastbesloten monodentaat, bidentantye en polydentaatliganden.

De bereiding van de complexe verbindingen op verschillende manieren kunt classificatie door de aard van het ligand. Onder hen ammoniates onderscheiden waarbij de liganden die door moleculen ammoniak aqua complexen waarbij het ligand water, carbonylen - koolmonoxide fungeert als ligand. Verder acidocomplexes bestaan waarin een centraal atoom, omgeven door zure residuen. Als hij wordt omringd door hydroxide-ionen, genoemde verbindingen hydroxycomplexes.

Complexe verbindingen spelen een belangrijke rol in de natuur. Onmogelijk zonder hen vitale functies van levende organismen. Ook het gebruik van complexe verbindingen bij menselijke activiteiten kunnen complexe productieprocessen.

Analytische chemie, de winning van metalen uit ertsen, galvaniseren, de productie van verven en vernissen - het is slechts een korte lijst van industrieën die zijn gebruikt complexe chemicaliën.