Van't Hoff factor

Isotone oplossingen - een speciale groep van oplossingen, die worden gekenmerkt door osmotische druk. Het is zo belangrijk, die worden gekenmerkt door fluïdumdruk in het lichaam, bijvoorbeeld: bloedplasma, tranen, lymfe, enzovoort. Al deze vloeistoffen zijn postoyannoem druk in het gebied van 7,4 atm. Indien dus geïnjecteerd in het lichaam wordt ingebracht, de osmotische druk van de vloeistof worden verbroken, zoals zal worden verbroken soortgelijke evenwicht.

Om een dergelijke oplossing te bereiden, moet u een aantal berekeningen te maken. De meest populaire manier van dragen is niet alleen de van't Hoff factor isotone. Hiermee kan men berekenen isotone oplossing de concentratie van de verdunde stof, die niet de elektrolyt. De osmotische druk, de hoeveelheid oplossing, en de temperatuurafhankelijkheid in het bijzonder waarbij Clapeyron uitgedrukt. Het wordt gebruikt met betrekking tot oplossingen te verdunnen, en volgens de wet van 't Hoff, de opgeloste stoffen in de vloeistof zal gedragen op dezelfde manier als de gassen en omdat ze toegepast alle zogenaamde gaswetten.

Van't Hoff factor - dit is niets, als een parameter, die het gedrag van materie in een oplossing kenmerkt. Het over het numerieke equivalent van de t Hoff factor gelijk aan de verhouding van de numerieke waarde Collegiate eigenschappen bezeten door de oplossing dezelfde eigenschap niet-elektrolyt en dezelfde concentratie, terwijl alle andere factoren constant blijven.

De fysische betekenis van isotone coëfficiënt blijkt uit de definitie van elke parameter Collegiale. Allen zijn afhankelijk van de concentratie van de stof in de deeltjes oplossing. Nonelectrolytes zal gaan in de dissociatiereactie zal echter elke afzonderlijke molecule van de substantie per deeltje. Elektrolyten, in het proces van solvatatie zijn geheel of gedeeltelijk uiteenvallen in ionen, waardoor meerdere deeltjes gevormd. Het blijkt dat colligatief zal afhangen van het aantal deeltjes daarin verschillende types, d.w.z. ionen. Aldus zal isotone coëfficiënt een mengsel van verschillende oplossingen van elk soort deeltje. Als we beschouwen oplossing van bleekwater, kan men zien dat het bestaat uit drie soorten deeltjes: kationen calciumhypochloriet, alsmede chloride - anionen. Isotone coëfficiënt zal blijken dat de elektrolytoplossing meer deeltjes dan bij niet-elektrolytoplossing. Coëfficiënt zal afhangen of een stof is verdeeld in ionen - is niets anders dan de eigenschap dissociatie.

Aangezien sterke elektrolyten volledig bloot dissociatieprocessen, is het gerechtvaardigd om te verwachten dat de van't Hoff factor in dit geval gelijk aan het aantal ionen in het molecuul. In werkelijkheid, de coëfficiëntwaarde steeds kleiner is dan de waarde berekend met vergelijking. Deze positie is geaard in 1923 door Debye en Hiickel. Ze formuleerde de theorie van de sterke elektrolyten: de ionen zal niet obstakels te verplaatsen, omdat het solvatatie shell zal vormen. Bovendien zijn ze nog steeds in elkaar grijpen, die uiteindelijk tot de vorming van een dergelijke groep in één richting door de oplossing te verplaatsen. Dit is de zogenaamde ionische associatie en ionenparen. Alle processen vinden plaats in de oplossing zodat alsof het een paar deeltjes bevat.

Interactie van ionen begint af te nemen naarmate de temperatuur en stijgt de concentratie te verminderen. Allemaal te wijten aan het feit dat in dat geval verminderd en de kans op het voldoen aan de verschillende deeltjes in de oplossing.