... reducerende eigenschappen bezitten redoxeigenschappen

Redox eigenschappen van individuele atomen en ionen zijn een belangrijk onderwerp in de moderne scheikunde. Dit materiaal helpt om de activiteit van de elementen en stoffen uit te leggen aan een gedetailleerde vergelijking van de chemische eigenschappen van de verschillende atomen te voeren.

Wat is het oxidatiemiddel

Veel problemen in de chemie, met inbegrip van toetsvragen van de eenheidsstaat examen in rang 11, en JEG in de 9de rang, in verband met dit concept. De oxidant wordt beschouwd atomen of ionen, die in de loop van chemische interactie accepteren elektronen van een ion of atoom. Als we analyseren de oxiderende eigenschappen van atomen nodig periodiek systeem van Mendelejev. In de periode, die in de tabel van links naar rechts, het oxiderende vermogen van de atomen toeneemt, dat wil zeggen, een dergelijke niet-metallische eigenschappen. De belangrijkste subgroepen soortgelijke parameter daalt beneden. Een van de meest krachtige van eenvoudige stoffen met een oxiderend vermogen, lood fluoride. Een term als "elektronegativiteit", is het mogelijk om een atoom te nemen bij chemische interactie van de elektronen kan synoniem oxidatieve eigenschappen worden beschouwd. Onder complexe stoffen die bestaan uit twee of meer chemische elementen kunnen worden beschouwd heldere oxidanten: kaliumpermanganaat, kaliumchloraat, ozon.

Wat is de reductor

Verminderende eigenschappen kenmerkend voor atomen van eenvoudige stoffen met metallische eigenschappen. In perioden van het periodiek systeem van de metallische eigenschappen, links verzwakt en in belangrijke subgroepen (verticaal), worden ze versterkt. De essentie van het herstel van het effect van de elektronen, die aan de buitenzijde energieniveau. Hoe groter het aantal elektronenschillen (levels), hoe makkelijker te sturen tijdens de chemische interactie van de "extra" elektronen.

Uitstekende reducerende eigenschappen bezitten actieve (alkali, aardalkali) metaal. Bovendien stoffen met soortgelijke parameters die de zwaveloxide (6), koolmonoxide onderscheiden. Om de maximale mate van oxidatie te krijgen, de verbindingen reducerende eigenschappen laten zien.

Het oxidatieproces

Indien tijdens de chemische interactie van het atoom of ion elektronen verliest aan een ander atoom (ion), verwijst naar het proces van oxidatie. Voor een analyse van de veranderingen reducerende eigenschappen en oxidatieve capaciteit vereiste elementen van het periodiek systeem, en kennis van de huidige wetten van de fysica.

herstelproces

Reductieprocessen omvatten de vaststelling van ionen en elektronen door atomen andere atomen (ionen) in directe chemische interactie. Uitstekende reductiemiddelen zijn nitrieten, sulfieten van alkalimetalen. Reducerende eigenschappen van elementen van het systeem verandert metaaleigenschappen als enkelvoudige stoffen.

Algoritme analyse OVR

Om klaar chemische reactie van de student om de coëfficiënten te regelen, moet u een speciaal algoritme te gebruiken. Redoxeigenschappen helpen bij het oplossen van een verscheidenheid van design taken in de analytische, organische, algemene chemie. Bestel bieden elke analyse van de reactie:

1. In de eerste plaats is het belangrijk om elk element beschikbaar oxidatietoestand definiëren, met behulp van de regels.
2. Volgende definiëren die atomen of ionen, waardoor hun oxidatietoestand veranderd worden bij de reactie betrokken.
3. Marks "min" en "plus" geven het aantal cast tijdens de chemische reactie van de vrije elektronen aangenomen.
4. Voorts tussen het aantal elektronen wordt bepaald door de kleinste gemene veelvoud, d.w.z. een geheel getal dat deelbaar is door aanvaarde overgegeven elektronen.
5. Dan is verdeeld in elektronen die deelnemen aan chemische reacties.
6. Vervolgens hebben we precies bepalen welke ionen of atomen reducerende eigenschappen, en bepalen oxidanten.
7. In de laatste fase van de pose coëfficiënten in Eq.

Uitgaande van de methode van de elektronische weegschaal, om de coëfficiënten te plaatsen in een bepaalde reactie schema:

NaMnO ₄ + zwavelzuur + waterstofsulfide = S + Mn _SO4 + ... + ...

Algoritme om dit probleem op te lossen

We weten precies wat er moet worden gevormd na de interactie van materie. Omdat de reactie reeds oxidant (ze zullen mangaan) en gedefinieerde reductiemiddel gevormd substantie die de oxidatiegraad verandert (het zal zwavel). natriumzout, preciezer natriumsulfaat - aangezien de voornaamste reactie plaats tussen het zout en de sterke zuurstof bevattend zuur, en hierbij het einde stof zal water en de seconde.

Laten we nu de regeling en de goedkeuring van het elektron terug te keren:

- Mn ⁷ draait 5 e = Mn ^+2.

Het tweede deel van de regeling:

- ^2S = ^S0 otdaet2e

We hebben in de eerste reactie, niet vergeten om de zwavelatomen in de zijkanten van de vergelijking vatten.

2NaMnO ₄ + 5H _2S + 3 H ₂ SO ₄ = 5S + 2MnSO ₄ + 8H ₂ O + Na ₂ SO _4.

Ontleden OVR waarbij waterstofperoxide

Het toepassen van het algoritme analyse OVR kan de chemische reactie gelijk:

waterstofperoxide zwavelzuur + + kalium permagnanat Mn = SO ₄ + zuurstof + ... + ...

Oxidatie veranderd zuurstofionen (waterstofperoxide) en mangaan kation kaliumpermanganaat. Dat wil zeggen, een reductiemiddel en een oxidatiemiddel, we aanwezig zijn.

Definiëren wat een materiaal kan nog steeds gebeuren na de interactie. Een ervan is water, dat duidelijk weergegeven door de reactie tussen het zuur en zout. Kalium vormen geen nieuwe stof, zal het tweede product Kaliumzout, namelijk sulfaat als verliep de reactie met zwavelzuur.

driving:

2O ^- 2 ^geeft elektron en getransformeerd in O ₂ ⁰ 5

Mn ⁷ 5 ontvangt elektronen en ionen wordt een 2 min ²

We zetten tarieven.

5H ₂ O ₂ + 3 H ₂ SO ₄ + 2KMnO = 5O _{2 4} + 2Mn _SO4 + 8H ₂ O + _{K2 SO4}

VOORBEELD ontleden OVR met kaliumchromaat

Volgens de methode van elektronische weegschaal, stellen een vergelijking met coëfficiënten:

_FeCl2 + Zoutzuur + kaliumchromaat = _FeCl3 + CrCl ₃ + ... + ...

Veranderde oxidatietoestand ijzer (ijzerchloride in II) en chroomion in kaliumbichromaat.

Nu proberen we erachter te komen wat andere stoffen worden gevormd. Men kan een zout zijn. Kalium- elke verbinding niet gevormd waardoor het tweede product een kaliumzout, nauwkeuriger, chloride, omdat de reactie vond plaats met zoutzuur.

In kaart te brengen:

Fe ² stuurt e = Fe ³ 6 reductor

2Cr ⁶ 6 ontvangt e = 2Cr ³ 1 oxidatiemiddel.

We stellen de coëfficiënten in de eerste reactie:

6K ₂ Cr ₂ O ₇ + _FeCl2 + 14HCl = 7H ₂ O + 6FeCl ₃ + ₃ + 2CrCl 2KCl

VOORBEELD ontleden OVR met kaliumjodide

Gewapend met de regels vaststelt een vergelijking:

kaliumpermanganaat + zwavelzuur + kaliumjodide, mangaansulfaat + ... jood + ... + ...

Oxidatietoestand veranderde mangaan en jodium. Dat is de reductor en oxidant aanwezig zijn.

Nu vinden we in de eind we hebben gevormd. De verbinding zal kalium, d.w.z. verkrijgen kaliumsulfaat.

Reductie reacties vinden plaats in de jodium ionen.

Vorm de elektronenoverdracht schema:

- Mn ⁷ 5 ontvangt e = Mn ⁺² 2 een oxidatiemiddel

^- 2I - geeft E = I 2 ₂ ⁰ 5 is een reductiemiddel.

Wij regelen van de coëfficiënten in de eerste reactie, maar niet om de zwavelatomen in de vergelijking vatten.

210KI + _KMnO4 + 8H ₂ SO ₄ = 2MnSO ₄ + ₂ + 5I 6K ₂ SO ₄ + 8H ₂ O

VOORBEELD ontleden OVR met natriumsulfiet

Met de klassieke methode, we stellen programma voor de vergelijking:

- Zwavelzuur + _KMnO4 + ... natriumsulfiet, natriumsulfaat, mangaansulfaat + ... + ... +

Na reactie te verkrijgen natriumzout water.

In kaart te brengen:

- Mn ⁷ 5 ontvangt e = Mn ⁺² 2

- S ⁴ 2 stuurt e = S ⁶ 5.

Wij regelen van de coëfficiënten in deze reactie niet vergeten om de zwavelatomen in instelling coëfficiënten zetten.

3 H ₂ SO ₄ + ₄ + 2KMnO 5NA ₂ SO ₃ = K ₂ SO ₄ + ₄ + 2MnSO 5NA ₂ SO ₄ + 3 H ₂ O.

VOORBEELD ontleden OVR met stikstof

Voer de volgende taken. Met het algoritme vormen we een compleet reactievergelijking:

- mangaannitraat + Salpeterzuur PbO + ₂ = HMnO ₄ + Pb _{(NO3) 2} +

Laten we analyseren wat stof zelfs vormen. Aangezien de reactie werd gehouden tussen een sterk oxidatiemiddel en zout, vervolgens de stof is water.

We zullen de verandering in het aantal elektronen te laten zien:

- Mn ² 5 stuurt e = Mn ⁷ 2 vertoont de eigenschappen van een reductiemiddel,

- Pb ⁴ 2 ontvangt e = Pb ² 5 oxidatiemiddel.

3. Wij regelen van de coëfficiënten in de eerste reactie wordt voorzichtig alle aanwezige stikstof die in de linkerzijde van de initiële vergelijking:

- 2Mn _{(NO3) 2} + ₃ + 6HNO 5PbO ₂ = 2HMnO ₄ + 5PB _{(NO3) 2} + 2H ₂ O.

In deze reactie worden reducerende eigenschappen niet gemanifesteerd stikstof.

Een tweede monster van de redoxreactie met stikstof:

Zn + zwavelzuur _HNO3 + = _ZnSO4 + NO + ...

- Zn ⁰ 2 stuurt e = Zn ² 3 worden reductiemiddel,

N ⁵ 3 ontvangt e = N ² 2 is het oxidatiemiddel.

Plaatsen we de coëfficiënten in een vooraf bepaalde reactie:

3Zn + 3 H ₂ SO ₄ + ₃ = 2HNO 3ZnSO ₄ + 2NO + 4 _H2 O.

De betekenis van de redoxreacties

De bekendste reductiereactie - fotosynthese, een typische plant. Hoe de eigenschappen van herstel te veranderen? Het proces vindt plaats in de biosfeer, leidt tot een toename van de energie van een externe bron. Het is deze energie en gebruikt voor hun behoeften van de mensheid. Voorbeelden van oxiderende en reducerende reacties door chemische elementen, van bijzonder belang omzetten stikstof-, koolstof-, zuurstof. Door middel van fotosynthese atmosfeer van de aarde heeft een zodanige samenstelling dat nodig is voor de ontwikkeling van levende organismen. Door fotosynthese niet toeneemt kooldioxide in de lucht behuizing is het oppervlak van de aarde niet oververhit. De plant ontwikkelt zich niet alleen door redoxreactie, maar de gewenste vormen zoals stoffen voor de mens, zoals zuurstof, glucose. Zonder deze chemische reactie kan niet een volledige cyclus van de materie in de natuur, maar ook het bestaan van organische leven.

Praktische toepassing OVR

Om het metaaloppervlak te handhaven, is het noodzakelijk te weten dat reducerende eigenschappen hebben actieve metalen, daarom is het mogelijk te dekken de oppervlaktelaag over het actieve element, waardoor het proces van chemische corrosie vertraagt. Als gevolg van de redox eigenschappen van de reiniging en desinfectie van drinkwater. Noch een probleem kan niet worden opgelost zonder dat correct in de vergelijkingscoëfficiënten geplaatst. Om fouten te voorkomen, is het belangrijk om een idee over alle redoxparameters hebben.

Bescherming tegen chemische corrosie

Bijzondere uitdaging voor het menselijk leven en de activiteit is corrosie. Als gevolg van de chemische omzetting van metaal mislukking, verliezen hun prestaties auto-onderdelen, werktuigmachines. Teneinde een dergelijk probleem te verhelpen, gebruiken opofferende bescherming, een metalen bekledingslaag vernis of verf aanbrengen van corrosiewerende legeringen. Bijvoorbeeld wordt stalen oppervlak bedekt met een laag van actieve metalen - aluminium.

conclusie

Verschillende reductiereacties in het lichaam, zorgen voor het normale functioneren van het spijsverteringsstelsel. Zulke fundamentele levensprocessen fermentatie, verrotting, ademhaling, ook geassocieerd met reducerende eigenschappen. Hebben vergelijkbare functies, alle levende wezens op onze planeet. Zonder reactie met toewijding en acceptatie van elektronen kan niet worden mijnbouw, industriële productie van ammoniak, basen en zuren. In alle analytische chemie technieken volumetrische analyse zijn de redox processen. Strijd met dergelijke onaangename verschijnsel chemische corrosie, is ook gebaseerd op de kennis van deze processen.