Reactie: voorbeelden en formule

uitwisselingsreactie, substitutie, verbindingen ontleden, worden besproken in het cursusaanbod. Wij analyseren kenmerken van elk type aanwezig voorbeelden interacties.

de definitie

Wat is de reactie van de verbinding, waarvan voorbeelden in onderwijsinstellingen wordt beschouwd als de eerste stap van de opleiding? Om te beginnen, merken we op dat de term "chemische reactie" in de chemie wordt beschouwd als de tweede belangrijkste.

In onze wereld, de verbinding reactie plaatsvindt elke minuut, die vergelijkingen bekend zijn voor ons, maar wij zijn van hen niet eens denken.

Bijvoorbeeld de bereiding van koolzuurhoudende dranken, de verbranding van hout - typische voorbeelden van de verbinding reacties.

Deze werkwijze omvat het verkrijgen van produkten met bepaalde kwalitatieve en kwantitatieve samenstelling van het uitgangsmateriaal chemicaliën.

Tekenen van chemische reacties

Elk proces, met inbegrip van de chemische reactie van de verbinding, vergezeld van een aantal verkeersborden:

• emissie van licht of warmte;
• kleuromslag van de oplossing;
• keuze van een gasvormige stof;
• verschijning eigenaardige geur;
• ontbinding of precipitatie.

reactieomstandigheden

Afhankelijk van de kenmerken van de kwalitatieve en kwantitatieve samenstelling van de chemische verbindingen van de reactie kan verlopen bij verschillende omstandigheden.

Bijvoorbeeld, het type interactie 2CA + _O2 = 2CaO (ongebluste kalk) verloopt zonder verwarming, gevolgd door afgifte van een aanzienlijke hoeveelheid warmte-energie.

Hoe kan ik de reactie component verbinding? Vergelijkingen dergelijke werkwijzen omvatten het schrijven links van de uitgangsmaterialen en de rechter zijde bestaat uit het reactieproduct.

4NA + _O2 = ₂ O 2Na

Dergelijke werkwijzen zijn inherent aan organische stoffen. Dus de kwalitatieve respons op de onverzadigdheid (de aanwezigheid van meervoudige bindingen) is het uitgangsmateriaal oxidatiereactie van kaliumpermanganaat.

De verbranding van hout

Dit proces vindt plaats volgens de vergelijking:

C + _O2 = _CO2

Dit is een typische reactie van verbinding, waarvan voorbeelden hierboven reeds gegeven. Wat is de essentie van dit proces? Door reactie van het hout met de zuurstof in de lucht, de vorming van kooldioxide moleculen. Het gaat gepaard met de vorming van nieuwe moleculen complex communicatieverbinding is een exotherme reactie.

Kan de verbinding tussen complexe stoffen reageren? Voorbeelden van interactie met enkelvoudige stoffen zijn hierboven besproken, maar dit type kenmerkend complexe stoffen. Een kenmerkende uitvoeringsvorm van deze interactie kan worden beschouwd als het blussen reactie.

CaO + _H2O = Ca (OH) ₂

Deze werkwijze gaat tevens gepaard met een aanzienlijke hoeveelheid thermische energie. Een van de specifieke kenmerken van dit proces, merken we zijn spontaniteit.

classificatie

Volgens de samenstelling van de uitgangsmaterialen en de reactieproducten van verbindingen bezit reactie ontleding substitutie uitwisseling. Beschouw voorbeelden daarvan, samen met de definitie van dergelijke werkwijzen.

Substitutie van - een vervangingsdeel atomen enkelvoudige substantie complexverbinding.

Connection - een proces van het combineren van verschillende eenvoudige of complexe stoffen in een complexer. Voorbeelden van deze werkwijzen kan het gevolg zijn van anorganische en organische chemie.

2H ₂ + O2 = 2H _2O

Dit proces vindt de afgifte van een aanzienlijke hoeveelheid warmte, zodat de explosie mogelijk.

C ₂ H ₄ + _H2 = _{C2 H6}

Aan Toen etheen door de waterstof er een breuk van een dubbele binding, de vorming van de grens (verzadigd) koolwaterstoffen.

Ontbinding - zijn de chemische reacties die meer stoffen met eenvoudige kwalitatieve en kwantitatieve samenstelling van een complexe verbinding te produceren.

Reacties ionenwisseling en - dit zijn processen die zich voordoen complex tussen stoffen die leiden tot de uitwisseling van samenstellende delen.

Er zijn drie stromingsomstandigheden van de werkwijze: gasontwikkeling, precipitatie, vorming malodissotsiiruemogo stof.

Deze reactie wordt verestering, de uiteindelijke reactieproduct een ester. Procesomstandigheden in de voorwaartse richting is de introductie in het reactiemengsel geconcentreerd zwavelzuur.

De verdeling van de aggregatietoestand van interacterende stoffen

Alle chemische processen worden geclassificeerd op basis van homogene en heterogene interoperabiliteit. In het eerste geval zijn de uitgangsmaterialen en de reactieproducten in een aggregatietoestand, waarna men het heterogene species andere conditie.

Zo zal homogene werkwijze de volgende reactie:

_H2 (g) + _Cl2 (g) = 2 HCl (gas)

Als heterogene reactie kan het volgende scenario:

CaO (tv) + _H2O (g) = Ca (OH) _{2 (aq)}

Uit de verandering in de oxidatietoestand

Reactie van een verbinding met formule waarvan werd boven (water vorming van enkelvoudige stoffen) gegeven is een redox proces. De essentie van het proces ligt in het feit dat er sprake is acceptatie en terugkeer van de elektronen.

Van de verbindingen van de reacties zijn ook processen die niet gepaard gaan met een verandering in oxidatietoestand, d.w.z. niet OVR:

CaO + _H2O = Ca (OH) ₂

Door de aard van de stroming

Afhankelijk van of het proces kan plaatsvinden in de voorwaartse richting of de reactie plaatsvindt in de tegengestelde richting, in geïsoleerde chemisch reversibele en irreversibele interactie.

Bijvoorbeeld kwalitatieve omzetting van organische verbindingen is onomkeerbaar, aangezien het leidt tot de vorming van onoplosbare of gasvormige stoffen. Een voorbeeld van een dergelijke reactie is de interactie kwaliteit van de "silver mirror", hetgeen een kwalitatieve werkwijze voor het bepalen in een mengsel van aldehyden.

Aanvullende voorbeelduitvoeringsvormen van omkeerbare reacties die plaatsvinden in twee onderling tegengestelde richtingen, noteer de veresteringsreactie:

_CO2 + _H2O = H _{2CO 3}

Over het gebruik van een katalysator

In sommige gevallen moet een versneller (katalysator) worden gebruikt om chemische processen te gaan. Een voorbeeld hiervan is de interactie van het katalytisch afbraakproces van waterstofperoxide.

Features parsing OVR

Een van de thema's die het vaakst leiden tot moeilijkheden bij schoolgaande kinderen is de plaatsing van de coëfficiënten in de reactie met behulp van een elektronische weegschaal methode. Allereerst zijn er bepaalde regels volgens welke wij de mate van oxidatie in de afzonderlijke elementen in elke stof bepaald.

Ongeacht of eenvoudig of complex te behandelen substantie, de hoeveelheid daarvan gelijk aan nul.

De volgende stap is om de individuele chemische stoffen of elementen die de waarde van de mate van oxidatie veranderd selecteren. Ze worden afzonderlijk afgevoerd, waarbij de tekens "plus" of "min" het aantal ontvangen of doneren elektronen.

Tussen deze cijfers het kleinste getal dat bij deling door het aantal elektronen ontvangen en gegoten worden bereid integers.

Deze nummers zijn stereochemische coëfficiënten, regelt in vergelijking voorgestelde werkwijze. Een belangrijke stap bij het ontleden van de redoxreactie bepalen van een oxidatiemiddel en reductiemiddel en registratie van de processen. Als reductiemiddel wordt geselecteerd die atomen of ionen, die in de loop van zijn interactie verhoogde mate van oxidatie, het oxidatiemiddel daarentegen vermindering van de karakteristieke parameter.

Suggereert Does dit algoritme, een aantal wijzigingen Organic Chemistry? Reactie van een verbinding substitutie ontleding stroming oxidatie toestand verandert, wordt beschouwd als een soortgelijk algoritme.

Er zijn bepaalde kenmerken van de opstelling van de mate van oxidatie van organische verbindingen, maar hun som moet ook nul.

Afhankelijk van hoe het verandert de oxidatie, te identificeren verschillende soorten chemische reacties:

• disproportionering - als gevolg van een verandering in oxidatietoestanden van een en hetzelfde element in de grotere en kleinere zijde;
• kontrproportsionirovanie - het laten reageren van het reductiemiddel en oxidatiemiddel, waarbij de samenstelling hetzelfde element, maar op verschillende niveaus oxidatie.

conclusie

Als kleine slot merken we op dat de interactie van stoffen met elkaar hen optreden verandert, transformaties. De chemische reactie is de omzetting van een of meer reactanten naar producten met verschillende kwalitatieve en kwantitatieve samenstelling.

Als kerntransformaties waargenomen veranderingen in de samenstelling van atoomkernen bij chemische reacties die niet alleen er een herverdeling van kernen en elektronen, wat leidt tot het verschijnen van nieuwe verbindingen.

De werkwijzen kunnen worden vergezeld van het vrijkomen van licht, warmte, optreden van geur, precipitatie, vorming van gasvormige stoffen.

Er zijn vele opties voor de indeling van organische en anorganische interacties op verschillende gronden. De meest voorkomende van deze verandering kan worden genoemd oxidatie, aggregatietoestand, de omkeerbaarheid van de stroming, het mechanisme van de werkwijze, het gebruik van de katalysator (inhibitor).

Chemische reacties zijn niet alleen de basis van de industriële productie, maar ook de basis van het leven. Zonder metabolische processen die plaatsvinden in levende organismen waarvan het bestaan onmogelijk zou zijn.