Oxaalzuur

Reserve dizuur carbonzuur met brutoformule C2H2O4 genoemd systematische nomenclatuur oxaalzuur. Deze verbinding is ook bekend onder andere meer voorkomende naam - oxaalzuur. Het werd eerst door de Duitse chemicus F. Wohler cyanogeen (oxaalzuur dinitril) in 1824. Kleurloze kristallen van het opgeloste in water zuur om kleurloze oplossingen te vormen. molgewicht is 90,04 g / mol. Qua uiterlijk lijkt monoclien kleurloze kristallen. Bij 20 ° C in 100 g water werd 8 g oxaalzuur. Oplosbaar in aceton, ethanol en ethylether. Dichtheid 1,36 g / cc. Smelt bij 189,5 ° C, sublimeert bij 125 ° C, ontleedt bij 100-130 ° C

Alle chemische eigenschappen karakteristiek van de carbonzuren, oxaalzuur bezit. Het formule: HOOC-COOH. Hoewel betrekking op carbonzuren wordt beschouwd als een sterk organisch zuur (3.000 keer sterker dan azijnzuur): C2O4H2 → C2O4H- + H + (pKa = 1,27) en verder: C2O4H- → C2O42 - + H + (pK = 4.27). Esters en zouten van dit zuur worden genoemd oxalaat. C2O42- oxalaation een reductiemiddel. Bij de reactie van oxaalzuur met een oplossing van kaliumpermanganaat (KMnO4) en deze wordt verkregen oplossing kleurloos wordt. Het wordt gekenmerkt door reversibele reactie en langzaam stromende reactie met alcoholen (verestering) als gevolg waarvan de esters worden gevormd: HOOC-COOH + 2HOR ↔ 2H2O + ROOC-COOR.

In de industrie, oxaalzuur, verkregen door oxidatie van de chemische verbindingen. Bijvoorbeeld bij aanwezigheid van een katalysator vanadium (V2O5) mengsel van salpeterzuur (HNO3) en zwavelzuur (H2SO4) zuren oxideren alcoholen, glycolen en koolhydraten. Ook geschikt Werkwijze etheen en ethyn oxidatie met salpeterzuur (HNO3) in aanwezigheid van palladium zouten van Pd (NO3) 2 of PdCl2. Oxaalzuur wordt geproduceerd uit propeen, een vloeistof die wordt geoxideerd met stikstofdioxide (NO2). Het heeft een goede kans werkwijze ter bereiding reactie van het zuur met natriumhydroxide (NaOH) met koolmonoxide (CO) door het tussenstadium van vorming van natriumformiaat: NaOH + CO → HCOONa. Vervolgens de gevormde natriumoxalaat en waterstof bezit: HCOONa + NaOH → NaOOC-COONa + H2 ↑. Van natriumoxalaat in een zure omgeving verkregen oxaalzuur: NaOOC-COONa + 2H + → HOOC-COOH + 2Na +.

Belangrijkste toepassingen van oxaalzuur - een reiniging of bleken. Oxaalzuur kan effectief verwijderen van roest, zoveel reinigingsmiddelen omvatten een chemische verbinding. Ongeveer een kwart van oxaalzuur geproduceerd wordt gebruikt als beitsmiddel voor het verven van de leer- en textielindustrie. Het kan ook worden gebruikt als een reagens (GOST 22180-76) in analytische chemie. Etandioevaya dihydraat (HOOC-COOH • H2O) TU 2431-002-77057039-2006 met een massagehalte van de basisstof ≥ 99,3% wordt gebruikt in het productieproces van de organische synthese voor de zuivering van roest en aanslag metaal voor het bleken snijden microscopie. Imkers gebruik van oxaalzuuroplossing met een massagehalte van 3,2% in suikersiroop voor het bestrijden van parasitaire mijten. Na voltooiing marmeren structuren zijn oppervlak behandeld om te dichten en de reflecties te geven.

Oxaalzuur en oxalaten aanwezig in veel planten, met inbegrip van zwarte thee, zijn te vinden in dieren. De belangrijkste schade voor de mens is geassocieerd met nierfalen, die optreedt als gevolg van de interactie van oxaalzuur met calcium, resulterend in de precipitatie van vast calciumoxalaat (SaS2O4) - hoofdbestanddeel van nierstenen. Zuur veroorzaakt gezamenlijke pijn als gevolg van precipitatie van dergelijke verbindingen erin. Oxaalzuur kan in het lichaam worden gevormd door omzetting van ethyleen uit de omgeving (bijvoorbeeld anti-icing voor het verwerken van de landingsbanen van luchthavens en vliegtuigen, en andere kunstmatige bronnen). Mogelijke problemen met oxalaat in het menselijk lichaam kan worden onderverdeeld in twee. Eerst - belangrijke macrocel calcium bindt oxaalzuur en deficiëntie gevormd in de cellen van weefsels en organen. De tweede - de vorming van nierstenen. De grootste hoeveelheid oxaalzuur in spinazie bladeren en stengels van rabarber, zuring, bieten, peterselie, lente-uitjes.