Kwikchloride (bijtend sublimaat): Voorbereiding, eigenschappen en toepassingen

Het is geen geheim dat kwikverbindingen zijn zeer giftig en giftig. In de VS, zijn ze verboden voor gebruik in de meeste van de schoonheid producten, en in Canada zijn opgenomen in de lijst van de meest gevaarlijke stoffen. Ze worden echter op grote schaal gebruikt in de chemische industrie voor de vervaardiging van kleurstoffen, fungiciden, plastics, evenals in de geneeskunde en technologie. Een van de vertegenwoordigers van deze klasse van stoffen is kwik chloride (II), die beter onder haar tweede naam bekend is - sublimeren. Laten we eens kijken naar deze verbinding in meer detail.

Formule en eigenschappen

Kwikchloride aangeduid _{HgCl2 2-valent.} Deze verbinding is een wit kristallijn poeder. Bij een temperatuur 277˚ C begint te smelten, en wanneer 304˚S - koken. Onder normale omstandigheden (25 ° C) een dichtheid van 5,43 g / ^cm3. Kwikchloride sublimeert gemakkelijk verschilt aanzienlijke vluchtigheid. De oplosbaarheid van kwikchloride in water hangt grotendeels af van de temperatuur. Dus, bij 20 ° C, dit cijfer slechts 6,6%, maar is het noodzakelijk om water aan de kook (100 ° C) te brengen en 58,3% bereikt. Bovendien is kwik geschikt, opgelost in ether, zuren, pyridine; NaCl oplossing in dit proces gaat gepaard met de vorming van complexe verbindingen. _HgCl2 als elektrolyt is vrij zwak. Overdag, vooral bij contact met organische verbindingen kan de stof gemakkelijk gereduceerd tot koperchloride Hg _{2CI 2} (calomel) en metallisch kwik.

receptie

In grote hoeveelheden kwikchloride (II) wordt momenteel alleen geproduceerd door directe synthese van het kwik en chloor. Een tweede werkwijze voor het verkrijgen bestaat uit het oplossen van HgO kwik in geconcentreerd zoutzuur (HCl). In de praktijk wordt het zelden gebruikt, meestal - tijdens de laboratoriumtests. In het eerste geval wordt het kwik verhit in een atmosfeer van chloor aan een zeer hoge temperatuur (ongeveer 340S) ontbranden en verbranden onder vorming van een blauw-witte vlam. De verkregen damp wordt gecondenseerd tijdens het afkoelen en, afhankelijk van de techniek voor het verkrijgen, vormt een fijn poeder of vaste deeltjes.

toepassing

Opgemerkt wordt dat kwikchloride was eerste stof op basis van Hg, die begon te worden gebruikt als een antiseptisch en desinfecterend. In dit opzicht, kwikchloride zeer efficiënt, maar tegelijkertijd is zeer giftig. Het kan worden geabsorbeerd door de huid en slijmvliezen en accumuleren in het menselijk lichaam. Eerder, toen de mensen nog niet wist over het gevaar van kwik chloride, werd het gebruikt om huidziekten te genezen. Nu, in de geneeskunde wordt het meer gebruikt voor kleding desinfectie, wasserette, medische producten, enz. Omdat deze stof is zeer giftig, worden de oplossingen vaak speciaal geverfd om bij vergissing niet gemengd met andere geneesmiddelen.

In de industrie is het kwikchloride gebruikt elektroformeren houtverduurzaming, tijdens thermische metallisatie en bruinen. Kwikchloride wordt gebruikt voor de vervaardiging van batterijen, verven voor onderwater scheepsrompen. Het wordt gebruikt in het looien van leer, lithografie, fotografie, als een insecticide, enz.