Kort over het complex: structuur van de elektronen van de atomen

Provinciale scheikunde leraar Dzhon Dalton in 1803 geopende "De wet van meerdere proporties." Deze theorie stelt dat als een bepaald chemisch element verbindingen met andere elementen kunnen vormen, vervolgens om een deel van de massa's van de massa van een andere stof valt, en de relatie tussen hen gelijk aan die tussen kleine gehele getallen. Het was de eerste poging om het complex uit te leggen structuur van de materie. In 1808, deze zelfde wetenschapper, in een poging de ontdekking van de wet uit te leggen, stelde voor dat de atomen van verschillende elementen met verschillende massa's kunnen hebben.

Het eerste model van het atoom werd in 1904. De elektronische structuur van het atoom in dit model, wetenschappers genaamd "pruimpudding". Men geloofde dat het atoom - een lichaam met een positieve lading, die uniform zijn componenten wordt gemengd. Dergelijke theorie zou de vraag of de componenten van het atoom in beweging of in rust geen antwoord. Derhalve vrijwel gelijktijdig met de theorie van de "pudding" Japanse Nagaoka voorgesteld een theorie waarin de structuur van de elektronen schil van een atoom vergeleek het zonnestelsel. Onder verwijzing naar het feit dat tijdens de rotatie rond het atoom van de onderdelen moet energie verliezen, maar dat niet overeenkomt met de wetten van de elektrodynamica, Vin afgewezen planetaire theorie.

Na de ontdekking van het elektron , werd duidelijk dat de structuur van het atoom is ingewikkelder dan gedacht. Ik heb een vraag: wat is een elektron? Hoe werkt het? Zijn er nog andere subatomaire deeltjes?

Aan het begin van de twintigste eeuw werd uiteindelijk planetaire theorie aangenomen. Het werd duidelijk dat elk elektron een baan om de kern achtige planeten rond de zon, heeft zijn eigen bal.

Maar verdere experimenten en studies hebben deze opvatting weerlegd. Het bleek dat hun traject elektronen echter niet mogelijk een gebied waarin het deeltje vaakst voorspellen. Die rond de kern, orbitaal elektronen vormen, genaamd elektronenschil. Nu was het om de structuur van de elektronen van de atomen te onderzoeken. Natuurkundigen die geïnteresseerd zijn in vragen: hoe elektronen bewegen? Is er een motie bestellen? Misschien is de beweging is chaotisch?

Bohr atoomfysica grootouder en enkele grote wetenschappers bewezen dat elektronen roteren shells, lagen, en hun verspreiding komt overeen met bepaalde wetten. We moesten sluiten en gedetailleerde studie van de structuur van de elektronen van de atomen.

Het is vooral belangrijk om de structuur van de chemie weten, want de eigenschappen van de stof, was al duidelijk, het hangt af van het apparaat en het gedrag van elektronen. Vanuit dit oogpunt is het gedrag van het elektron orbitalen - het belangrijkste kenmerk van dit deeltje. Gebleken is dat de dichter bij de kern van het atoom elektronen worden aangebracht, moet meer werk worden toegepast op de binding van het elektron-kern breken. Elektronen bevinden zich naast de kern, bij hem de maximale koppeling, maar een minimum aan energie. Op de buitenste elektronen, anderzijds, de relatie met de kern verminderd en de energiereserve toeneemt. Aldus gevormde elektronische atomen rond lagen. De structuur van de elektronen van de atomen duidelijker werd. Gevonden werd dat de energieniveaus (lagen) die gevormd worden op een soortgelijke deeltjesenergie.

Tegenwoordig is het bekend dat het energieniveau afhankelijk is n (het quantumgetal) en komt overeen met gehele getallen van 1 tot 7. De structuur van de elektronenschillen van de atomen en het grootste aantal elektronen op elk niveau wordt bepaald door de formule N = 2n2.

In grote letters in deze formule vertegenwoordigt het grootste aantal elektronen in elk niveau en kleine - serienummer van dit niveau.

De structuur van de elektronen van de atomen bepaalt dat de eerste schaal kan niet meer dan twee atomen en de vierde - niet meer dan 32. De buitenste afwerklaag bevat maximaal 8 elektronen. Lagen waar minder elektronen niet overtuigend worden beschouwd.