Interactie met metalen zuren. De reactie van zwavelzuur met metalen

Chemische reactie van het zuur met het metaal is specifiek voor het gegevensklassen verbindingen. Tijdens de waterstofproton en gewonnen samen met het zure anion wordt vervangen door een metaalkation. Dit is een voorbeeld van de reactie op het zout te vormen, en hoewel er verschillende soorten interacties dit beginsel niet gehoorzaamt. Ze gaat u als redox niet vergezeld door de evolutie van waterstof.

Beginselen reacties met metalen zuren

Alle anorganische zuur reageren met het metaal leidt tot de vorming van zouten. Een uitzondering is misschien slechts een edelmetaal reactie met koningswater, een mengsel van zoutzuur en salpeterzuur. Andere interactie van zuren met metalen leidt tot de vorming van zouten. Als het zuur niet geconcentreerd zwavelzuur of salpeterzuur, het product afgesplitst als moleculaire waterstof.

Maar wanneer in reactie geconcentreerd zwavelzuur, verloopt de reactie met metalen volgens het principe van het redoxproces. Omdat experimenteel geïdentificeerd twee soorten interacties typische metalen en sterke anorganische zuren:

• interactie van metalen met zwakke zuren;
• interactie met geconcentreerd zuur.

de eerste reactie optreedt met elk zuur. De enige uitzondering is geconcentreerd zwavelzuur en salpeterzuur bij concentraties. Ze reageren op een tweede type en leiden tot de vorming van zouten en producten zwavel en stikstof reductie.

Typische metalen die reageren met zuren

Metalen aangebracht over van waterstof in een standaard elektrochemische reeks, worden omgezet met verdund zwavelzuur en andere zuren met verschillende concentraties, behalve stikstofatoom een zout en het isoleren van moleculaire waterstof te vormen. Metalen, die zich rechts van de rij electronegativity waterstof, kan niet reageren met de bovengenoemde zuren en interactie uitsluitend salpeterzuur, ongeacht de concentratie, met geconcentreerd zwavelzuur en aqua regia. Dit is een typisch interactie met metalen zuren.

metalen reactiemengsel met geconcentreerd zwavelzuur

Wanneer het gehalte aan zwavelzuur in oplossing meer dan 68% wordt beschouwd als geconcentreerd en omgezet met metalen links en rechts van waterstof. reactiestroom beginsel met metalen van verschillende activiteiten in de onderstaande afbeelding. Hier, het oxiderende middel een zwavelatoom in het sulfaatanion. Wordt gereduceerd tot zwavelwaterstof, 4-valentie oxide of moleculaire zwavel.

Reacties met verdund salpeterzuur

Verdund salpeterzuur reageert met metaal, aangebracht links en rechts waterstof. Tijdens de reactie met het actieve metalen ammoniak, die onmiddellijk oplost en reageert met de nitraatanion een ander zout te vormen produceren. Met metalen gemiddelde activiteit van zuur reageert met de introductie van moleculaire stikstof. Met minder actieve reactie verloopt met de afgifte van 2-valentie stikstofoxide. In de meeste vormen van zwavelwinning meerdere producten in één enkele reactie. Voorbeelden van de in de grafische toepassing hieronder voorgestelde reacties.

Reactie met geconcentreerd salpeterzuur

In dit geval het stikstofatoom optreedt als oxidant. Alle reacties werden opraken vorming en het vrijkomen van zout stikstofmonoxide. Regeling voor grafische toepassing voorgestelde redox reacties. In dit geval bijzondere aandacht verdient de omzetting van aqua regia minder actieve elementen. Dergelijke interactie met metalen zuren aspecifiek.

Reactiviteit van metalen

Metalen met zuren reageren snel genoeg, al zijn er meerdere inerte stoffen. Dit edele metalen en elementen met een hoge elektrochemische potentiaal. Er zijn een aantal metalen die is gebouwd op basis van de index. Hij heet de elektronegativiteit. Als metaal daarin waterstof overblijft, kan reageren met verdund zuur.

Er is echter één uitzondering: ijzer en aluminium als gevolg van de vorming op het oppervlak van een 3-valentie oxiden kan niet reageren met het zuur zonder verwarming. Indien het mengsel wordt verwarmd, vervolgens eerst laten reageren van een metaaloxidefilm, en hij wordt opgelost in zuur. Metalen, aan de rechterzijde van waterstof in de elektrochemische reeks activiteit niet reageren met een anorganisch zuur, zoals met verdund zwavelzuur. Twee uitzonderingen: deze metalen opgelost in geconcentreerde en verdunde salpeterzuur en koningswater. Deze kan alleen worden opgelost rhodium, ruthenium, iridium en osmium.