Elk element kan vormen een enkelvoudige substantie zich in de vrije toestand. In deze toestand is de beweging van atomen gelijk, zij symmetrisch. In het complex stoffen is de situatie veel ingewikkelder. De chemische bindingen in casu asymmetrische complexe moleculen in complexe verbindingen gevormde covalente bindingen.
Wat wordt bedoeld met oxidatie
Er zijn die verbindingen waarin de elektronen ongelijk verdeeld zijn, d.w.z. tijdens de vorming van complexe stoffen valentie elektronen bewegen van atoom tot atoom. Het is deze ongelijke verdeling van complexe stoffen genaamd oxidatie of oxidatie. Gevormd met de lading van een atoom in een molecuul genaamd de oxidatiegraad van de elementen. Afhankelijk van de aard van de elektronoverdracht van één atoom onderscheid tussen een negatief of positief niveau. In beide gevallen opgewekte terugkeer besliselement voorstelt meerdere elektronen respectievelijk positieve en negatieve oxidatietoestand chemische elementen (E E + of -). Bijvoorbeeld, één record K: de kaliumatoom stuurt één elektron. Één organische verbinding centrale delen koolstofatomen. De valentie van het element komt overeen met 4-m in elke verbinding, maar in verschillende koolstofverbindingen de oxidatiegraad anders zal zijn, zal gelijk zijn aan -2, 2, ± 4. Deze aard van verschillende valentie waarden en de oxidatiegraad wordt waargenomen in vrijwel elk gewricht.
Bepalen van de mate van oxidatie
Om het bepalen van de mate van oxidatie, is het noodzakelijk om de fundamentele postulaten kennen. Metalen zijn niet in staat om een minus diploma hebben, maar er zijn uitzonderingen wanneer het metaal vormt een verbinding met het metaal. In het periodiek systeem groepsnummer atomen overeenkomt met de hoogst mogelijke oxidatietoestand: koolstof, zuurstof, waterstof en eventuele andere lid. Elektronegatieve atoom waardoor een verschuiving naar elkaar atoom elektron ontvangt een lading van -1, -2, enz twee elektronen Deze regel is niet van toepassing voor dezelfde atomen. Bijvoorbeeld communicatie HH zal gelijk zijn aan 0. Communication CH = -1 zijn. De mate van oxidatie van de koolstof in het C-D = + 2. Een en dezelfde waarde van de metalen van de eerste en tweede groepen van het periodieke systeem en fluor (-1). Op dit niveau van waterstof in bijna alle verbindingen 1 behalve hydriden waarin -1. Voor elementen met een niet constante hoogte, kan men berekenen, te weten de verbinding met formule. De basisregel, waarin staat dat de som van het aantal graden in elk molecuul is 0.
Een voorbeeld van het berekenen van de mate van oxidatie
Beschouw een berekening van de mate van oxidatie van koolstof in voorbeeld CH3Cl verbinding. Neem basisgegevens: de mate van waterstof is 1, y -1 chloor. Voor het gemak zullen we aannemen x de berekening van de mate van oxidatie van koolstof. Dan, voor CH3Cl optreedt vergelijking x + 3 * (+ 1) + (- 1) = 0. Uitvoeren van eenvoudige rekenkundige bewerkingen, kan worden vastgesteld dat de mate van oxidatie van koolstof wordt 2. Op deze manier kunt u berekeningen maken voor elk element in de complexe verbinding.