De mate van oxidatie - en dat is de waarde? Hoe de mate van oxidatie van de elementen te bepalen?

Een dergelijke school onderwerp als chemie veroorzaakt tal van problemen in de meerderheid van de studenten van vandaag, konden maar weinig mensen de mate van oxidatie in de verbindingen te bepalen. Het grootste probleem bij schoolkinderen die anorganische chemie, dat wil zeggen, basisschoolleerlingen (8-9 graden) te bestuderen. Object misverstand leidt tot schoolkinderen om het onderwerp een hekel.

Leraren wijzen een aantal redenen voor deze "afkeer" leerlingen in het voortgezet en middelbare scholieren in de chemie: de onwil om de complexe chemische termen te begrijpen, het onvermogen om algoritmes te gebruiken voor een bepaald proces, de wiskundige kennis van het probleem. Het ministerie van Onderwijs zijn gemaakt belangrijke wijzigingen in de inhoud van het onderwerp. Daarnaast is de "cut" en het aantal uren voor het onderwijs van de chemie. Dit nadelig effect op de kwaliteit van de kennis over het onderwerp, een daling van de belangstelling voor de studie van de discipline.

Welke onderwerpen chemie cursus geeft studenten het hardst?

Onder het nieuwe programma in de loop van discipline "Chemistry" basisschool omvat een aantal belangrijke thema's: periodiek systeem der elementen D. I. Mendeleeva, anorganische stoffen klassen, ionenwisseling. Hardste sorteermachines definitie oxidatietoestand oxides.

plaatsing regels

Allereerst studenten moet beseffen dat twee elementen oxiden zijn complexe verbindingen, waarbij de samenstelling opgenomen zuurstof. Voorwaarde binaire verbinding die behoort tot de klasse van oxiden zuurstof tweede locatie in een bepaalde verbinding.

Bereken dergelijke index in een bepaalde klasse van formules wordt verkregen alleen als de student heeft een specifiek algoritme.

Algoritme zure oxiden

Om te beginnen, stellen we vast dat de mate van oxidatie is een numerieke uitdrukking van de valentie van de elementen. Zure oxides gevormd niet-metalen of metalen met een valentie van vier tot zeven, een tweede vereist in zulke oxiden zuurstof.

De zuurstof valentie oxiden altijd overeen met twee, kan het bepalen afhankelijk van elementen van het periodiek systeem D.I. Mendeleeva. Dit is een typische non-metal zuurstof, terwijl in groep 6 van het periodiek systeem van de belangrijkste subgroep accepteert twee elektronen, teneinde de buitenste energieniveau verdere afwikkeling. Niet-metalen in de zuurstofverbindingen vertonen vaak de hoogste valentietoestand dat overeenkomt met het nummer van de groep zelf. Het is belangrijk om te herinneren dat de mate van oxidatie van de chemische elementen is een indicator uitgaande van een positief (negatief) getal.

Nonmetal zich bij het begin van een formule een positieve oxidatietoestand. Niet-metaaloxiden in de zuurstofstabiele, de refractieve -2. Met het oog op de nauwkeurigheid van de aanpassing van de waarden in zure oxiden kunnen verifiëren om alle nummers die u op de indices van de bijzondere element vermenigvuldigen. De berekeningen worden als geldig beschouwd als de som van alle voors en tegens van de set 0 graden wordt verkregen.

Bereiding van twee elementen formules

De oxidatiegraad van atomaire elementen een kans te creëren en registreren van een verbinding met twee elementen. Bij het maken van een formule voor het starten zowel -symbolen voorgeschreven, zorgvuldig tweede zuurstof toedienen. Bovenop elk van de aangebrachte tekens voorgeschreven waarde van de mate van oxidatie, dan vond tussen de getallen is het getal dat hiervoor geen enkele deelbaar is door beide nummers. De indicator dient individueel worden gedeeld door de numerieke waarde van de mate van oxidatie indices voor de eerste en tweede component van de twee elementen materiaal. Hogere oxidatietoestand numeriek gelijk aan de waarde hogere valentie typische niet-metaal is gelijk aan het groepsnummer, waarbij het PS een niet-metaal.

Het algoritme voorstellingen numerieke waarden in de basische oxiden

Dergelijke verbindingen worden beschouwd als typerend metaaloxiden. Ze zijn in alle verbindingen hadden een percentage van de oxidatietoestand van niet meer dan één of twee. Om te begrijpen wat de oxidatiegraad van het metaal, is het mogelijk om gebruik te maken van het periodiek systeem. In metalen de belangrijkste subgroepen van de eerste groep, is deze optie altijd constant, het is vergelijkbaar met het groepsnummer, dat één.

Metalen belangrijke subgroep van de tweede groep worden ook gekenmerkt door een stabiele oxidatietoestand +2 numeriek. De oxidatiegraad van de hoeveelheid oxiden gezien de indices (nummers) moeten geven nul, omdat de chemische stof wordt beschouwd als een neutraal molecuul, zonder een geladen deeltje.

De uitlijning van oxidatie in het zuurstofhoudende zuren

Zuren zijn complexe stof bestaat uit één of meer waterstofatomen die zijn geassocieerd met een aantal zuurrest. Gezien het feit dat de mate van oxidatie is een numerieke doelstellingen voor de berekening vereist enige wiskundige vaardigheden. Een dergelijke indicator waterstof (proton) altijd stabiel in zuur, +1. Verder is het mogelijk om de mate van oxidatie van de negatieve zuurstof ionen geven, is ook stabiel, -2.

Pas na deze stappen, is het mogelijk de mate van oxidatie van de centrale component van de formule te berekenen. Als specifiek voorbeeld beschouwen elementen bepalen van de mate van oxidatie in zwavelzuur, H2SO4. Aangezien in het molecuul van het complex stof bevat twee waterstofproton, 4 zuurstofatomen, een uitdrukking van de vorm + 2 + x-8 = 0 krijgen we. Om opgeteld nul, y is de mate van zwaveloxidatie 6

De uitlijning van oxidatie in de zouten

Zouten zijn complexe verbindingen bestaande uit metaalionen en één of meer anionen. Werkwijzen voor het bepalen van de oxidatie van elk van de componenten in het complexe zout is hetzelfde als in het zuurstofbevattende zuren. Gezien het feit dat de mate van oxidatie van elementen - een digitale indicator, is het belangrijk om de mate van oxidatie van het metaal aan te geven.

Als het metaal dat het zout in de grote subgroep van oxidatie stabiel, overeenkomend met het groepsnummer positief. Als het zout een metaal zoals PS subgroepen vertonen verschillende valenties bepalen de valentie van het metaal kunnen worden op de zuurrest. Wanneer de oxidatiegraad van het metaal te installeren, zet de oxidatiegraad van zuurstof (-2), gevolgd door berekening van de mate van oxidatie van het centrale orgaan met de chemische vergelijking.

Als bijvoorbeeld de definitie van oxidatietoestanden van de elementen in de natriumnitraat (normaal zout). NaNO3. Sol belangrijke subgroep van groep 1 metaal wordt gevormd, dus de mate van oxidatie van natrium 1. Op zuurstof in nitraat oxidatietoestand -2. De numerieke waarde van de oxidatie bepalen gelijk + 1 + X-6 = 0. Het oplossen van deze vergelijking, krijgen we X5 moet zijn, is de mate van oxidatie van stikstof.

Kernbegrippen in de IAD

Er zijn speciale voorwaarden die nodig zijn om de studenten voor de oxidatie en reductie proces te leren.

De mate van oxidatie is de mogelijkheid om direct hechten zich elektronen (verschillende geven) van enkele van de ionen of atomen.

De oxidant wordt beschouwd neutrale atomen of ionen tijdens de chemische reactie zelf joins elektronen.

Het reductiemiddel zal ongeladen atomen of ionen die bij de werkwijze van chemische interactie verliezen hun elektronen.

De oxidatie werkwijze wordt weergegeven als electron impact.

Terugwinning behoort bij de vaststelling van aanvullende elektronen ongeladen atoom of ion.

Redox werkwijze wordt gekenmerkt door de reactie, in de loop waarvan de oxidatiegraad van een atoom noodzakelijkerwijs verandert. Deze definitie stelt ons in staat om te begrijpen hoe het mogelijk is om vast te stellen of de reactie van ISI.

OVR parsingregels

Gebruik van dit algoritme kunnen de coëfficiënten worden aangebracht in een chemische reactie.

1. Eerst moet je plaatsen in elke chemische oxidatie toestand. Merk op dat een eenvoudig oxidatietoestand van nul, aangezien er geen output (verbinding) van de negatieve deeltjes. Voorwaarden stage van oxidatie in binaire en drie elementen verbindingen werden onderzocht door ons hierboven.

2. Dan is het noodzakelijk om die atomen of ionen, die zich tijdens de omzetting te identificeren, oxidatie veranderd.

3. Geregistreerd vanaf de linkerkant van de vergelijking is geïsoleerd atomen of ionen, die de mate van oxidatie veranderd. Het is noodzakelijk voor de balans. In de loop der verplicht om hun waarde te geven elementen.

4. Verdere geschreven die atomen of ionen die worden gevormd tijdens de reactie, een + teken geeft het aantal elektronen toegestaan atoom, - het aantal gestraalde negatieve deeltjes. Als het proces van interactie verminderd oxidatietoestand. Dit betekent dat elektronen atoom (ion) werden genomen. Wanneer de oxidatiegraad atoom (ion) elektronen doneren tijdens de reactie.

5. Het kleinste aantal taken te verdelen de eerste, daarna gegoten in elektronen verkregen coëfficiënten. Point nummers zijn de vereiste stereochemische factoren.

6. Bepalen oxidant, reductant, processen die plaatsvinden tijdens de reactie.

7. De laatste stap is de uitlijning van stereochemische factoren in deze reactie.

   bijvoorbeeld OVR

Laten we eens kijken naar een praktische toepassing van het algoritme in een bepaalde chemische reactie.

Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

We berekenen alle eenvoudige en complexe stoffen.

Aangezien Fe en Cu zijn enkelvoudige stoffen, hun oxidatietoestand 0. In CuSO4, Cu + 2, dan 2 zuurstof-, zwavel- en 6. In FeSO4: Fe 2 derhalve een O2, berekend S 6.

Zijn nu op zoek naar de elementen die kunnen veranderen de cijfers, in onze situatie, zullen ze van Fe en Cu zijn.

Aangezien de waarde na de reactie in het ijzeratoom werd 2 werd 2 elektronen die in de reactie. Koper hun indices veranderd 0-2, daardoor de koperen namen 2 elektronen. Nu bepalen we het aantal elektronen ontvangen, en gietijzer atoom en cupri-kation. Tijdens de conversie taken kation twee elektronen cupri dezelfde elektronen gegeven ijzeratoom.

Bij deze werkwijze niet relevant voor de minimale gemene veelvoud bepalen, zoals genomen en die tijdens omzetting evenveel elektronen. Stereochemische factoren zullen ook voldoen aan een. Bij de reactie van het reductiemiddel zal eigenschappen van ijzer vertonen, terwijl het geoxideerd. Kation tweewaardig koper wordt verminderd tot zuiver koper in het reactiemengsel heeft de hoogste oxidatiegraad.

aanvraagprocedure

Formula oxydatiegraad moet tot elke schooljongen 8-9 klasse, omdat deze kwestie is opgenomen in de baan OGE. Alle processen die zich voordoen met oxiderende, het verminderen van de symptomen, speelt een belangrijke rol in ons leven. Ze zijn onmisbaar metabole processen in het menselijk lichaam.