De belangrijkste soorten van chemische bindingen: waarom en hoe ze worden gevormd

Wetten die de stof voor een lange tijd te worden bleef een onopgelost mysterie voor de mens. De klassieke theorie van de atomaire obligaties werden vrij laat aangeboden - in 1916. Sindsdien hebben ideeën wetenschappers geëvolueerd. In principe is niets nieuws sindsdien niet geopend, en de aard van de chemische bindingen weten nu elke student, die op zijn minst probeert te leren. Voor deze kennis een deel van de middeleeuwse wetenschappers hun ziel hebben verkocht.

Er zijn dus de belangrijkste vormen van chemische bindingen en een extra zogenaamde zwakke interacties. Soms echter belangrijk, bijvoorbeeld bij de vorming van de eiwitstructuur. De belangrijkste soorten van chemische bindingen omvatten covalente en ionische en zelfs metaal.

Laten we beginnen met covalente. Het is voor hen Gilbert Lewis en bood zijn eerste klassieke theorie van de chemische binding. Wat is het idee dat de wetenschapper nog steeds actueel? De covalente binding wordt gevormd doordat in gebonden vorm in het systeem van atomen wordt verkregen minder energie dan afzonderlijk atomen. En dit is belangrijk in de chemie. Elk systeem heeft als doel om zich te ontdoen van de maximale hoeveelheid energie. Tijdens de vorming van de covalente binding elke combinatie van atomen bij aan de totstandkoming van de verbinding. Aldus kan een externe elektronische waterpas wordt gevuld, de deeltjes met een negatieve lading pass "in het algemeen gebruik."

Soorten chemische bindingen zijn verdeeld in subtypes. Bijvoorbeeld, een covalente binding is vaak niet-polair - bijvoorbeeld tussen atomen van hetzelfde chemische element. Aldus gevormde gasmoleculen zoals stikstof, fluor, waterstof. Electron pair "gemeenschappelijke eigendom" is geometrisch rond het midden. Hoewel het moeilijk te zeggen, omdat studies hebben aangetoond dat het elektron pad is bijna onmogelijk te voorspellen.

Een ander ding - de bindingen tussen de atomen van verschillende elementen. Bijvoorbeeld in de verbinding tussen de fluor- en waterstofatomen gemeenschappelijke stoom ruimtelijk dichter bij een van de atomen, namelijk - fluor. Deze relatie is de polaire naam.

Maar atomen zijn niet altijd "eerlijk gelijke mate bijdragen aan" de vorming van de storting. Het komt ook voor dat een van de atomen direct levert twee elektronen, en de tweede - baan van dat paar die overgaat in algemeen gebruik. Hoe de aard van dit verband te noemen? Donor-acceptor soorten communicatie. Het ammoniumion kan een goed voorbeeld. Drie waterstofatomen zijn betrokken bij gebruikelijke polaire covalente bindingen en de resterende vrije elektronenpaar van stikstof in medegebruik elkaar waterstof atoom overgedragen. Toch is een dergelijk verband beschouwd covalente, omdat de gebieden van verhoogde elektronendichtheid tussen de atomen.

Welke andere vormen van chemische bindingen bestaan? Ionische binding bestaat tussen deeltjes met een verschillende lading. De aantrekkingskracht onderdelen van deze relatie hangt alleen af van de afstand die hen scheidt en van de oriëntatie - onafhankelijk. Indien er zulke links? Allereerst in kristallijne materialen - basen, carbiden, zouten, nitriden, basisch oxide. Indien het kation en anion zijn vergelijkbaar in grootte, de verbinding is bijzonder stabiel. Sommige apotheken hebben de neiging te denken van dit soort verbinding een extreem geval van een polaire covalente binding. Maar het is een betwistbaar punt, omdat de elektronendichtheid is nog steeds niet helemaal dicht bij de negatief geladen kation.

De metaalbinding is meestal veel verschilt van andere typen chemische bindingen. Aangezien het niet alleen uniek chemisch maar fysiek eigenaardig fenomeen. Dat bij de vorming van elektronen deelnemende communicatie voorstelt. En hun gerichte beweging verklaart de mogelijkheid van sterk geleidende elektrische stroom in metalen. Dus elk atoom in het rooster website bijdraagt aan de obligatie.

Zoals blijkt uit de bovenstaande beschrijving is geworden, worden de typen chemische bindingen nauwkeurig onderscheiden door het principe van hun vorming.