Boltzmann constante speelt een belangrijke rol in de statistische mechanica

Lyudvig Boltsman - de maker van de moleculair-kinetische theorie van de ideale gassen. Geboren in 1844 in Wenen. Boltzmann is een pionier en een pionier in de wetenschap. Zijn werk en onderzoek waren vaak onbegrijpelijk en verworpen door de maatschappij. Echter, met de verdere ontwikkeling van de fysica van zijn werken zijn erkend en vervolgens gepubliceerd.

Wetenschappelijke belangen van de wetenschapper bestrijken zoals hoofdgebieden fysica en wiskunde. Sinds 1867 werkte hij als leraar in een aantal instellingen voor hoger onderwijs. In zijn studie vond hij dat de gasdruk wordt veroorzaakt door chaotische slagen moleculen op de vaatwand waarin zij zich bevinden, terwijl de temperatuur afhangt van de snelheid van de deeltjes (moleculen), met andere woorden, de kinetische energie. Daarom is de hogere snelheid om de deeltjes te bewegen, hoe hoger de temperatuur. Boltzmann constante is vernoemd naar de beroemde Oostenrijkse wetenschapper. Hij was het die een waardevolle bijdrage aan de ontwikkeling van de statistische fysica gemaakt.

De fysische betekenis van de constante

Boltzmann constante definieert de relatie tussen deze fysische grootheden zoals temperatuur en energie. In statistische mechanica speelt het een belangrijke sleutelrol. Is de Boltzmann constante k = 1,3806505 (24) * 10 ^-23 J / K De getallen tussen haakjes geven de foutmarge met betrekking tot de waarden van de meest recente cijfers. Het is vermeldenswaard dat de Boltzmann constante kan ook worden afgeleid van andere fysische constanten. Echter, deze berekeningen zijn zeer complex en moeilijk uit te voeren. Ze vereisen een grondige kennis, niet alleen in de natuurkunde, maar ook van de hogere wiskunde.

Het verband tussen de absolute temperatuur en energie

Stefan-Boltzmann constante laat toe de micro- en macro-eigenschappen, namelijk de verhouding van moleculaire bewegingssnelheid om de temperatuur te verbinden. De formule beschrijft deze relatie is als volgt: 3 / 2mv ² = kT.

In een homogene gas in het vat bij een bepaalde temperatuur T, de energie die nodig is voor elk van het aantal vrijheidsgraden gelijk aan de verhouding kT / 2 is. Het kennen van de temperatuur waarbij de moleculen en hun gewicht, kan men de effectieve snelheid te berekenen zonder problemen. Echter, deze formule is niet geschikt voor atomige gassen.

De verhouding van Lyudviga Boltsmana (entropie - waarschijnlijkheid)

Thermodynamische entropie van het systeem kan worden gedefinieerd als de logaritme van de thermodynamische waarschijnlijkheid. Deze relatie kan een belangrijke verworvenheid en de ontdekking van de grote Oostenrijkse fysicus, die hij deed aan het einde van zijn carrière worden genoemd. Aan het leven van de wetenschapper en het niet heeft ontvangen de erkenning in wetenschappelijke kringen, maar vier jaar na zijn dood, werd deze ontdekking officieel erkend.

Een paar woorden in slot

Boltzmann constante, niet alleen is de kern van statistische fysica en moleculaire kinetische theorie, maar had ook enige invloed op de verdere ontwikkeling van fysische theorieën. Dit geldt bijvoorbeeld, dit gedeelte als de kwantummechanica.