Ammoniumnitraat

Chemische ammoniumnitraat, NH4NO3 formule die lang bekend chemici al in 1659, opende de IR Glauber. In de literatuur, verspreidt andere naam voor deze verbinding - ammoniumnitraat. Extern ammoniumnitraat witte kristallen met hoge hygroscopiciteit. Het kookpunt van de verbinding 235 ° C en 169,6 ° C met ammoniumnitraat begint te smelten. Er zijn verschillende kristalmodificaties, die heel significant effect op de chemische en fysische eigenschappen en de reikwijdte zijn.

Bijvoorbeeld, deze verschillen zijn dat verscheidene modificaties verschillende kristalvorm van het rooster. Er zijn in totaal vijf van dergelijke modificaties. Voor de eerste variant wordt gekenmerkt door een kubische vorm van het kristalrooster, de 2 en 5 - tetragonicheskaya voor 3 en 4 - orthorhombische. Aldus als gevolg van de overgang van één verbinding tot een andere modificatie detecteren geleidelijke maar gestage toename eenheidscelvolume. Deze eigenschap maakt het verschil in de chemische eigenschappen. Zo kunnen bijvoorbeeld modificatie IV materiaal een dichtheid van 1,725 g / cm3, smelttemperatuur al 139,4S °.

De oplosbaarheid van ammoniumnitraat als volgt: honderd gram water bij 0 ° C 119 g van de stof wordt opgelost bij een temperatuur van 25 ° C 212 g reeds opgelost en bij 50 ° C - 346 gram ammoniumnitraat. Bovendien kan ammoniumnitraat opgelost in pyridine, methanol en ethanol. Een zeer belangrijk kenmerk van de verbinding optreedt, dat ten gevolgen optreden, of wanneer de omgevingstemperatuur van meer dan 270 ° C, ammoniumnitraat afbreekt kunnen explosief effect.

Met indicatoren kan een zure omgeving, die bevat ammoniumnitraat hydrolyse met zijn deelname een gedefinieerd reactievergelijking NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3: die kan worden geschreven als . Ammoniumnitraat reageert met alkalische oplossingen. Door dergelijke reacties ammoniak en het reactieproces zelf als een kwalitatieve reactie ammoniumnitraat.

In het algemeen, een stof verkregen door het uitvoeren van neutralisatie van 60% HNO3. Aangezien de gebruikte neutraliseringsmiddel NH3 in gasvorm. Bij de werkwijze warmte vrijkomt, die gericht is op de verdamping van de oplossing van ammoniumnitraat en het verkregen materiaal in de vorm van korrels.

Het meest gebruikt ammoniumnitraat was landbouw als waardevolle stikstofmeststof. Werkzame verbinding die bij de fabricage van explosieven, evenals een reagens - als oplosmiddel zirkonium in de splijtstofelementen tijdens de regeneratiebewerking van kernafval. Fysische en chemische eigenschappen leiden tot een permanente verhoging van de vraag in de stof, zodat de productie gestaag groeit en bereikt vandaag 20 miljoen ton per jaar, met een herberekening van de materie op stikstof aandeel.

Ammoniumnitraat kan worden verkregen in het laboratorium in overeenstemming met de strengste veiligheidsmaatregelen en veiligheidsvoorschriften. Daartoe in een ijsbad menging produceren sterk verdund salpeterzuur en ammoniumhydroxide (ammonia). Een dergelijke reactie uit te voeren is het beste op afstand, bijvoorbeeld met behulp van manipulatoren, en wordt op een voldoende veilige afstand van de locatie van de gemengde oplossing. Uitvoeren van de reactie bestaat uit een constante zuur gemengd in een ammoniak bij een periodieke keuring van de indicator (lakmoes) bereiken van een neutrale reactieomstandigheden. Op dezelfde wijze en verschaft controle over de reactie. Bij overschrijding zure omgeving - Aan een oplossing van een alkalische component, en vice versa.