Zwavel (lat zwavel.) - niet-metaal element. Het chemische symbool S, het serienummer van het periodiek systeem - 16 Valencia zwavel werd nog voor het bestuderen van de structuur van het atoom. De waarde ervan wordt bepaald op basis van eigenschappen vervangende, trekken of sluit een aantal andere atomen of groepen. Later, de onderzoekers vonden een rol van negatief geladen deeltjes (elektronen) bij een chemische binding.
Valentie zwavel: welke specifieke atomen zijn waarde beïnvloeden?
De meest voorkomende chemische element op aarde is op de 16e plaats. Het komt voor in de vorm van heldere gele kristallen of poeder in rotsen bij actieve en inactieve vulkanen. De meest bekende natuurlijke verbindingen - sulfiden en sulfaten.
Kenmerken van elementen en stoffen:
- Sterke niet-metalen.
- Door elektronegativiteit (EO) of het vermogen om elektronen zwavel opbrengsten volgt maar fluor-, zuurstof-, stikstof-, chloor- en broom.
- Het reageert met metalen en niet-metalen, eenvoudige en complexe verbindingen.
De verschillen in de eigenschappen afhangen van de structuur en de toestand van het atoom, het verschil in de waarden van EO. Laten we eens zien wat er kan in een waardigheid van zwavelverbindingen. Hun chemische gedrag afhangen van de structuur van de macht enveloppen, het aantal en opstelling van de buitenste elektronen in het atoom.
Waarom waardigheid is anders?
Stabiele isotopen zijn natuurlijke zwavel met massagetal van 32 (meest voorkomende), 33, 34 en 36. Elk van deze nucliden 16 atoom bevat positief geladen protonen. In de ruimte bij de kern bewegen enorme hoge 16 elektronen. Ze zijn oneindig kleine, negatief geladen. Minder aangetrokken tot de kern (looser) 6 externe deeltjes. Meerdere of alle van hen zijn betrokken bij de vorming van de verschillende soorten chemische binding. Volgens moderne concepten valentie zwavel wordt bepaald door het aantal gemaakte vaak (bonding) elektronenparen. Meestal illustraties externe deeltjes die aan het proces, weergegeven door een punt rond een chemisch symbool.
Als een valentie afhankelijk van de structuur van het atoom?
Met de structuur niveaus en subniveaus (s, p, d) met de energiediagram waarvan de valentie van zwavel afhankelijke formule tonen. Twee tegengesteld gerichte pijlen symboliseren gekoppeld, een - ongepaarde elektronen. De buitenruimte zwavelatoom orbitalen vorm van deeltjes 6 en 8 is noodzakelijk voor de stabiliteit van de octetregel. Valentie configuratie weerspiegelt formule 3s23p4. Elektronen onvolledige laag een grote energiereserve, waarvan de instabiele toestand van het atoom veroorzaakt. Om de stabiliteit van het zwavelatoom bereiken zijn twee additionele negatieve deeltjes. Ze kunnen worden verkregen tijdens de vorming van covalente bindingen met andere elementen of door de absorptie van twee vrije elektronen. In dit geval is zwavel een valentie II (-). Dezelfde waarde kan worden verkregen met de formule: 8-2 = 6, waarbij 6 - het groepnummer waarbij het element.
Waar er verbindingen waarin de valentie van zwavel II (-)?
Element trekt of volledig draait elektronen uit atomen met een lagere electronegativiteit volgens Pauling schaal. Valentie II (-) is in sulfiden van metalen en niet-metalen. Een uitgebreide groep van dergelijke verbindingen in de samenstelling van gesteenten en mineralen van groot praktisch belang. Deze omvatten pyriet (FES), sfaleriet (ZnS), galena (PBS), en andere stoffen. ijzersulfide kristallen hebben een mooie bruine kleur en glans. "Fool's Gold" mineraal pyriet wordt vaak genoemd. Voor metalen uit metaallegeringen uitgevoerde calcinering en reductie. Waterstof sulfide H2S dezelfde elektronische structuren, zoals water. De oorsprong van H2S:
- vrijkomt bij de afbraak van eiwitten (bijvoorbeeld kippeneieren);
- Het barst met vulkanische gassen;
- Het stapelt zich op in natuurlijk water, olie;
- vrijgegeven in de holtes in de aardkorst.
Daarom is de formule valent zwaveloxide SO2?
Formule dioxide geeft aan dat een zwavelatoom in een molecuul gebonden aan twee zuurstofatomen die elk moet 2 de elektronen octet. De resulterende binding is van nature een polair covalente (EO meer zuurstof). De valentie van het zwavel in deze verbinding heeft een waarde van IV (+), omdat het zwavelatoom elektronenbundel 4 worden verplaatst naar de twee zuurstofatomen. De formule kan worden geschreven als: S2O4, maar volgens de regels worden verminderd 2. dioxyde bij oplossen in water vormen zwaveligzuur ionen zwak. Zijn zouten - sulfieten - sterk reducerende stoffen. SO2 gas een tussenproduct bij de productie van zwavelzuur.
Welke stoffen zwavel vertoont zijn hoogste waardigheid?
Oxide of SO3 S2O6 - kleurloze vloeistof bij temperaturen onder 17 ° C, het verhardt. In de verbinding SO3 de valentie van zuurstof II (-) en VI (+) zwavel. Hogere oxide oplost in water en vormt een sterke dibasisch zwavelzuur. Voor een grote rol in het productieproces een stof genaamd "het brood van de chemische industrie." Belangrijke rol in de economie en de geneeskunde maakt deel uit van zouten - sulfaten. Gebruik gehydrateerde calcium (gips), natrium (Glauber's zout), magnesium (Engels of bitterzout).
De vorming van verschillende soorten chemische binding kunnen aan 1, 2, 3, 4, 6, de buitenste elektronen. We noemen de mogelijke valentie zwavel, aangezien er zeldzame en onstabiele verbinding: I (-), II (-), II (+), III (+), IV (+), VI (+). Een tweede positieve valentie element verkrijgt monoxide SO. De meest voorkomende waarde II (-), IV (+), VI (+) geeft zwavel in de samenstelling van de groep stoffen met industriële, landbouw- en medisch belang. Kwikverbindingen die bij de vervaardiging van vuurwerk.
Het grote probleem is het afvangen van afvalgassen, met inbegrip schadelijk voor mens en milieu van zwaveloxiden IV (+), VI (+ ) en waterstofsulfide. Bestaande technologie voor het verwerken van deze rookgassen en te verkrijgen uit het zwavelzuur sulfaten. Te dien einde, chemische fabrieken gebouwd in de buurt van staalfabrieken of in hetzelfde gebied. Dientengevolge is de hoeveelheid verontreiniging wordt verminderd, er minder "zwavelzuur regen."