Waar de carbide vinden? Wat zijn de nodige voorzorgsmaatregelen?

Waar de carbide vinden? Het is deze vraag alle mensen als kinderen. Calciumcarbide wordt gevormd door de interactie van Ca oxide en koolstof bij hoge temperatuur. laat vaak de lassers na het werk.

Wat is Carbide?

Om te bepalen waar de carbide op straat te vinden, moet je de fysische eigenschappen te leren kennen. Fysiek stof is solide, kan het een donkere kleur, met een grijze of bruine tint zijn. De kleur is afhankelijk van de hoeveelheid koolstof. Er is ook een eigenaardige geur, waar de stof kenmerkt.

De consistentie van het moeilijk is, maar gemakkelijk verkruimeld, zich tot poeder. Als brengen match, dan beginnen de verbranding met de koolstof en calcium vrijlating ontleding. Echter, kan dit worden bereikt bij hoge temperaturen, zoals jagen match.

kwalitatieve reactiemengsel

Een beetje kennis over waar de carbide vinden, is het noodzakelijk om de authenticiteit van de stof te controleren. Voor kwalitatieve reacties hoeft alleen maar een beetje water (in de straat, kunt u profiteren van zelfs zijn eigen speeksel te nemen). Door reactie CaC ₂ vrij methaan en calciumhydroxide. Men kan een karakteristiek sissend geluid te observeren, en als je op dat moment brengen de wedstrijd - ontsteking.

Vanwege de heftige reactie met water carbide afgebroken door atmosferisch vocht. Daarom is de vraag waar het calciumcarbide vinden in de straat, is zeer omstreden. Het is bekend dat het in zijn zuivere vorm niet bestaat, de verbinding is meestal een kunstmatig dan natuurlijk.

Toepassing van de stof

Calciumcarbide wordt op grote schaal toegepast in de industrie. Het is een katalysator bij de synthese van organische verbindingen. Met het mogelijk werd rubber synthetiseren tegen een lagere prijs. Het zou echter eerst nodig de noodzakelijke chemische reacties uit te voeren voor de synthese van de eigen carbide, en vervolgens - rubber. Steeds meer chemici vragen zich af over waar de carbide in de natuur om hun werk te vergemakkelijken vinden.

Carbide heeft de toepassing ervan in de tuinbouw gevonden. Op basis de boeren zijn rechthebbende meststof calcium cyanide. Gebruikt om de groei van het wortelstelsel van zaailingen en volwassen planten te verbeteren.

voorzorgsmaatregelen

CaC ₂ - instabiele verbinding, die de neiging heeft om te ontploffen. Dat calcium ook kan gaan reageren met lucht worden gevormd door de reactie van vluchtige gassen. De minste vonk ontsteking kan een tijdelijke vrijkomen van grote hoeveelheden warmte en methaan, dat ernstige gevolgen zou hebben veroorzaakt. Daarom is het noodzakelijk om het materiaal te transporteren in verzegelde containers.

Lovers layvhakov en "kritische experimenten" met carbide moeten zorgen voor hun eigen veiligheid te nemen. Bij het werken met de stof moet op speciale handschoenen worden gezet, als je het carbide met zijn blote handen te nemen, dan zullen ze onmogelijk om te wassen. De reactie met water veroorzaakt niet alleen de uitstoot van methaan en warmte, zodat de huid verbranding wordt verstrekt.

Doe carbide aanbieding?

De eenvoudigste manier om te vinden waar carbide, dienen gespecialiseerde hardware store. Nu calciumcarbide verkocht absoluut kalm, maar niet in alle winkels deze beschikbaar is. Het is de moeite waard te kopen, als het nodig is voor de actie, niet voor experimenten die onherstelbare schade aan de huid kunnen veroorzaken.

interessante feiten

Calciumcarbide werd eerst verkregen door bekende chemicus Edmundom Devi. Wetenschappelijke ontvangen door verwarmen azijnzuur calcium. Het resultaat was een calciumcarbide, maar dat is niet alles. Beroemde chemicus opgemerkt dat de omgang met water komt explosief gas kleurloos, geurloos. Zo was toegankelijk voor alle bekende acetyleen (aka dvuglerodisty methaan of waterstof). Dit is een van de grote ontdekkingen op het gebied van organische chemie en later gaf aanleiding tot de productie van organische verbindingen, zoals rubber, kunststof, styreen.