Sulfaationen: bepaling van het gehalte in het water en bodem

Sulfaationen zijn de zouten van zwavelzuur medium. Veel van deze verbindingen zijn goed oplosbaar in water. Onder normale omstandigheden is de stoffen in de vaste toestand, hebben een lichte kleur. Veel van sulfaationen hebben sedimentaire oorsprong, ze zijn van mariene en lacustriene sedimenten chemische stof.

structurele kenmerken

De kristalstructuur laat een geïntegreerde SO42- anionen. Als gewone verbindingen kunnen worden geïdentificeerd tweewaardig metaalsulfaten. Bijvoorbeeld sulfaationen door combinatie met calcium kationen, barium, strontium, onoplosbare zouten. Deze sedimenten zijn mineralen die bestaan in de vrije staat in de natuur.

Omdat in water

Verder is het sulfaation gevormd wanneer zout dissociatie, zodat deze ionen in het oppervlaktewater. De belangrijkste bron van dergelijke verbindingen zijn de chemische processen van oxidatie van sulfiden en zwavel.

De aanzienlijke hoeveelheden sulfaationen voer de reservoirs op vernietigende levende organismen oxidatie terrestrische en aquatische planten wezens. Daarnaast zijn ze onder de grond afvoeren.

De aanzienlijke hoeveelheid sulfaationen opgewekt in industriële en agrarische afvalwater.

Gekenmerkt door weinig gedemineraliseerd water SO42- ionen. Er zijn duurzame vormen van dergelijke verbindingen, die een positieve invloed hebben op het zoutgehalte van drinkwater. Bijvoorbeeld magnesiumsulfaat is een onoplosbare stof die zich ophoopt in het water.

De waarde in het zwavelcyclus

Als we analyseren de sulfaat-ion in het water, is het noodzakelijk om het belang op: voor een volledige cyclus in de aard van zwavel en zijn verbindingen. Door het effect van sulfaat reducerende bacteriën, zonder toegang luchtzuurstof toegevoerd, is de reductie tot waterstofsulfide en sulfiden. Door de aanwezigheid van zuurstof in het grondwater wordt uitgevoerd herhaalde omzetting van deze stoffen in sulfaten.

Onder invloed van sulfaatreducerende bacteriën in afwezigheid van zuurstof worden gereduceerd tot sulfiden en zwavelwaterstof. Maar zodra het water komt in de natuurlijke zuurstof, weer geoxideerd tot sulfaat.

Het regenwater SO42- ionenconcentratie 10 mg per kubieke decimeter. Voor zoetwater dit cijfer ongeveer 50 mg per ^dm3. In ondergrondse bronnen kwantitatieve sulfaatgehalte aanzienlijk hoger.

Voor oppervlaktewater is kenmerkend voor de relatie tussen de tijd van het jaar en het percentage zwavelzuurionen. Daarnaast is de kwantitatieve maatregel betreft menselijke activiteiten, vermindering en oxiderende processen die zich voordoen in de natuur.

Effect op de waterkwaliteit

Sulfaten hebben een aanzienlijke invloed op de kwaliteit van het drinkwater. Hun verhoogde concentratie nadelige invloed op de organoleptische eigenschappen. Water wordt zoute smaak, steeg de troebelheid. Verhoogde niveaus van deze anionen nadelige invloed op de fysiologische processen in het menselijk lichaam. Ze worden slecht geabsorbeerd in de bloedbaan van de darm. Bij hogere concentraties produceren ze een laxerende werking, verstoren de spijsvertering.

Het was in staat om een negatieve impact van sulfaten te vestigen op het haar, irritatie van de slijmvliezen van de ogen en de huid. Vanwege het gevaar dat zij vertegenwoordigen voor het menselijk lichaam, is het belangrijk om de sulfaationen te bepalen, om tijdig maatregelen te nemen om de bedragen in het drinkwater te verminderen. Volgens de normen niet meer bedragen dan 500 mg per kubieke decimeter.

Met name de bepaling van anionen in water

In laboratoriumstudies gebaseerd kwalitatieve reactie voor het sulfaation met Trilon B titratie wordt volgens GOST 31940-12 ingesteld voor SO42- uitgevoerd. Voor laboratoriumexperimenten, de inhoud met betrekking tot de identificatie van sulfaat anionen in het drinkwater en afvalwater, worden de oplossingen van bariumchloride bij een vooraf bepaalde concentratie (0,025 mol, per ^dm3). Daarnaast analyse vereist oplossingen: magnesiumzouten, ammoniumzouten buffer, Trilon B, zilvernitraat, indicator eryochrom T zwart.

Het algoritme in de analyse

Laboratoria een conische kolf met een inhoud van ongeveer 250 ml. Het wordt gemaakt door pipetteren 10 ml magnesiumzoutoplossing. Verder werd het geanalyseerd kolf 90 ml gedestilleerd water, 5 ml ammonia bufferoplossing, enkele druppels indicator toegevoegd wordt titratie uitgevoerd met een oplossing van EDTA-dinatriumzout. Het proces wordt uitgevoerd tot er een verandering in de kleur blauw met rood en paars.

Vervolgens bepaalt de hoeveelheid EDTA dinatrium zoutoplossing, die nodig is voor de titratie. Om betrouwbare resultaten te verkrijgen, is het wenselijk om de procedure 3-4 keer herhalen. Met de correctiecoëfficiënt wordt de berekening uitgevoerd gewichtsaandeel sulfaat anionen.

Gebruik van voorbereiding van de monsters geanalyseerd door titratie

Uitgevoerd door gelijktijdige analyse van monsters met een volume van 100 ml. Er moet een erlenmeyer, berekend per 250 ml nemen. In elk van hen met een laboratorium 100 ml te onderzoeken monster. Zij verder toegevoegd 2-3 druppels geconcentreerd zoutzuur, 25 ml bariumchloride, zet de kolf in een waterbad. Verwarming werd gedurende 10 minuten, daarna het geanalyseerde monster worden gedurende 60 minuten uitgevoerd.

Vervolgens werd een filtering samples zodat het filter niet precipiteren bariumsulfaat. Het filter werd gewassen met gedestilleerd water, wordt de oplossing door de afwezigheid van chloride-ionen. Deze periodiek kwalitatieve reactie met zilvernitraat oplossing doen. Als u een waas te zien, het duidt op de aanwezigheid van chloride.

Het filter wordt vervolgens in een kolf, waarin het neerslaan uitgevoerd. Na toevoeging van 5 ml ammoniakoplossing geroerd inhoud van de kolf met een glazen staaf, het filter uitgevouwen gestrekt langs de bodem. 5 mg per geanalyseerde ionen worden toegevoegd aan het water 6 ml dinatrium EDTA. De inhoud werd verwarmd in een waterbad, vervolgens verwarmd op een hete plaat tot volledige oplossing van het neerslag, dat met het filter in het water samen.

De verwarming mag niet meer dan vijf minuten. Om de kwaliteit van de analyse nodig om periodiek roeren de inhoud van de kolf met een roerstaaf.

Na afkoeling wordt het monster daaraan 50 ml gedestilleerd water, 5 ml ammonia bufferoplossing, enkele druppels indicatoroplossing alcohol gegoten. Verder is titratie uitgevoerd met een overmaat dinatriumedetaat sulfaat of gedragen magnesiumchloride totdat stabiele paarse tint.

conclusie

Natrium-, kalium-, sulfaationen die in het afvalwater niet alleen vanwege de verschillende natuurlijke processen, maar ook als gevolg van menselijke activiteiten. Om het water gebruikt voor voedsel, hebben geen invloed op levende organismen nadelig beïnvloeden, is het noodzakelijk om de kwantitatieve inhoud bewaken daarin een verscheidenheid aan anionen en kationen.

Bijvoorbeeld tijdens de titratie monsters Trilon B kan worden vervaardigd kwantitatieve berekeningen inhoud in de monsters van sulfaat anionen, concrete maatregelen deze indicator (voor zover nodig) te nemen. In moderne analytische laboratoria ook gedaan identificeren bemonsteringen in het drinkwater van zwaar metaal kationen, anionen van chloor, fosfaten, pathogene micro-organismen die bovenop de toegestane concentraties negatieve effecten op de fysieke en emotionele gezondheid.

Volgens de resultaten van deze laboratoriumexperimenten en talrijke studies analytische chemici sluiten geschiktheid van water voor consumptie, of de noodzaak voor de verdere zuivering gebruik van een speciaal filter systeem, gebaseerd op de chemische waterzuivering.