Stikstof Molaire mass

Stikstof heeft betrekking op 15 groep (de oude indeling - de belangrijkste subgroep van de vijfde groep) van de 2e periode 7 atoomnummer in het periodiek systeem der elementen, en wordt aangeduid met het stikstofatoom N. Mol massa bedraagt 14 kg / mol.

Stikstof als een enkelvoudige substantie onder normale omstandigheden een tweewaardig inert gas niet zonder kleur, geen smaak, geen geur. Dit gas bestaat deels atmosfeer van de Aarde. Het molecuulgewicht van stikstof is gelijk aan 28. De term "stikstof" betekent in het Grieks "dode".

In de natuur worden de gasmoleculen uit stabiele isotopen, waarbij het molecuulgewicht van het stikstof 14 kg / mol (99,635%) en 15 kg / mol (0,365%). Buiten de atmosfeer van de aarde wordt gevonden in de samenstelling van gasvormige nevels, in de zonne-atmosfeer, de interstellaire ruimte op de planeet Neptunus, Uranus, en ga zo maar door. Is de vierde in het zonnestelsel te verspreiden na de elementen zoals waterstof, helium, zuurstof. Kunstmatig radioactieve isotopen, waarbij het molecuulgewicht van de stikstof - tussen 10 kg / mol en ten hoogste 13 kg / mol, en van 16 kg / mol tot 25 kg / mol. Ze behoren allemaal tot de kortstondige elementen. De meest stabiele van de isotopen waarin de molmassa van de stikstof 13 kg / mol, een tien minuten halfwaardetijd.

De biologische rol van dit gas is enorm, omdat het één van de basiselementen waaruit nucleïnezuren worden toegevoegd, eiwitten, kerneiwitten, chlorofyl, hemoglobine, en andere belangrijke stoffen. Zowel stabiele isotopen van stikstof, en de molaire massa 14kg / mol en 15 kg / mol betrokken stikstofmetabolisme. Daarom wordt een enorme hoeveelheid gebonden stikstof bevatten levende organismen, "dood" en organische deeltjes van de zeeën en zeeën. En verder als gevolg van ontleding en bederf werkwijzen van organische stikstof bevattende, stikstofhoudende organische afzettingen worden gevormd zoals bijvoorbeeld nitraat.

Stikstof uit de atmosfeer kunnen binden en omzetten in opneembare vorm, bijvoorbeeld ammoniumverbindingen, ongeveer 160 soorten micro-organismen, in hoofdzaak bestaande uit een symbiotische relatie met hogere planten, hen te voorzien van kunstmest, en verder op de voedselketen krijgt herbivoren en carnivoren.

Onder laboratoriumomstandigheden, wordt stikstof door omzetting van ammonium nitriet ontleding. Het resultaat is een mengsel van gas met ammoniak, zuurstof en stikstof oxide (I). De zuivering van passerende het verkregen mengsel door een eerste zwavelzuuroplossing, dan ijzersulfaat (II), en vervolgens over hete koper. Een andere manier om het in het laboratorium te verkrijgen omvat die over het koperoxide (II) ammoniak bij een temperatuur van ongeveer 700 graden Celsius.

Op industriële schaal stikstof verkregen door de lucht over de hete cokes, maar geen zuiver product gevormd en laat opnieuw, maar met edelgassen en kooldioxide, een zogenaamde "lucht" of "regeneratief" gas. Het is een grondstof voor chemische synthese en brandstof. Ook de "generator" stikstof kan worden teruggewonnen voor deze absorptie plaatsvindt koolmonoxide. De tweede werkwijze voor het produceren van stikstof in de industrie - gefractioneerde distillatie van vloeibare lucht.

Er zijn ook technieken zoals gasscheidingsmembraan en adsorptie. Ontvangst van atomair stikstof, is veel actiever dan molecuulgewicht, staat bijvoorbeeld reageren onder normale omstandigheden met fosfor, zwavel, arsenicum, metaal. Stikstofverbindingen worden veel gebruikt in de industrie aan het doen zijn meststoffen, explosieven, medicijnen, kleurstoffen en ga zo maar door. In de petrochemische industrie is gespoeld lijnen, check hun werk onder druk. In het mijncomplex met zijn hulp te creëren in de mijn explosieveilige omgeving, barsten ze rotsformaties. Elektronica geblazen zij samenstellen, waarbij ongeldige geringste oxidatie door zuurstof in de lucht.