Kooldioxide. Eigenschappen, productie, de toepassing

Kooldioxide - stof die meerdere titels heeft: koolmonoxide (IV), kooldioxide of kooldioxide. Zoals het ook wordt genoemd van kooldioxide. Hij is volledig kleurloos gas dat is geurloos, met een zure smaak. Koolstofdioxide is zwaarder dan lucht en slecht oplosbaar in water. Bij temperaturen beneden - 78 ° C gekristalliseerd en wordt vergelijkbaar met sneeuw.

Uit de gasvormige toestand overgaat in de vaste stof, omdat het niet kan voorkomen in een vloeibare toestand bij atmosferische druk. De dichtheid van kooldioxide onder normale 1,97 kg / m3 - 1,5 maal de dichtheid van de lucht. Koolstofdioxide in vaste vorm wordt "droog ijs". In vloeibare toestand, waarin kan worden opgeslagen gedurende lange tijd gaat deze voort met toenemende druk. Laten we eens kijken naar de stof en de chemische structuur.

Kooldioxide, waarvan de formule is CO2, bestaat uit koolstof en zuurstof, en wordt verkregen als gevolg van verbranding of verrotting van organische stoffen. Koolmonoxide in de lucht, ondergrondse minerale bron. Mensen en dieren zenden ook kooldioxide tijdens het uitademen van lucht. zonder verlichting planten uitstoten, en intensief absorbeert tijdens de fotosynthese. Door het proces van het metabolisme van de cellen van alle levende wezens koolmonoxide is een van de belangrijkste onderdelen van de natuurlijke omgeving.

Dit gas is niet giftig, maar als het zich ophoopt in hoge concentraties, kan beginnen verstikking (hypercapnia), en het gebrek van ontwikkeling van de tegengestelde toestand - hypocapnia. Kooldioxide zendt ultraviolette stralen en reflecteert infrarood. Hij is een broeikasgas, die opwarming van de aarde rechtstreeks aangaat. Dit is te wijten aan het feit dat het niveau van de inhoud ervan groeit in de atmosfeer, en veroorzaakt het broeikaseffect.

Kooldioxide wordt industrieel bereid uit rook en gassen oven, of door de ontleding van carbonaten en dolomiet kalksteen. Het mengsel van deze gassen bijzonder voorzichtig gewassen met een oplossing van kaliumcarbonaat. Verder gaat in waterstof en ontleedt bij verhitting, waarbij kooldioxide vrijkomt. Koolzuur (H2CO3) uit kooldioxide opgelost in water, maar wordt verkregen in de huidige omstandigheden en andere meer geavanceerde technieken. Na het kooldioxide wordt gewist, wordt samengeperst, gekoeld en gepompt in de cilinders.

In de industrie, dit materiaal op grote schaal en vaak gebruikt. Voedingsindustrie gebruikt als desintegratiemiddel (bijvoorbeeld kneden), of als conserveermiddel (E290). Met de hulp van kooldioxide produceren verschillende tonic drankjes en frisdrank, die zo geliefd zijn door niet alleen kinderen, maar ook volwassenen. Kooldioxide wordt gebruikt bij de vervaardiging van zuiveringszout, bier, suiker, bruisende wijnen.

Koolstofdioxide wordt ook gebruikt bij de vervaardiging van effectieve brandblussers. Waarbij kooldioxide gegenereerd actieve medium nodig wanneer lasdraad. Bij een hoge temperatuur koolstofboog gas ontleed in zuurstof en koolmonoxide. Zuurstof reageert met het vloeibare metaal en oxideren is. Kooldioxide in de cartridge wordt lucht geweren en pistolen.

Gebruik modelvliegtuigen deze stof als brandstof voor hun modellen. Met behulp van kooldioxide kan een aanzienlijke verbetering van de opbrengst van gewassen geteeld in de kas. Ook in de industrie op grote schaal gebruikt droogijs welke voedingsmiddelen veel beter behouden blijven. Het wordt gebruikt als koelmiddel in koelkasten, diepvriezers, elektrische generatoren en andere thermische centrales.