Het smeltpunt van kwik. Het element kwik

Alle chemische elementen van het periodiek systeem voorwaardelijk verdeeld diagonaal B - At op metalen en niet-metalen. Bij de laatste in de minderheid zijn, bevinden zich boven en rechts grens. Metalen in expliciete kwantitatieve dezelfde voordelen van de bekende elementen 118 groter is dan 80.

Ze hebben allemaal een soortgelijke fysieke eigenschappen gecombineerd aggregatietoestand. Er is echter een uitzondering - het kwik element. Over haar en meer praten.

Kwik: de positie van het periodiek systeem

Dit element neemt de cel in de tabel onder nummer 80. Dit is de tweede groep, de incidentele subgroep zesde grote tijdperk. Het heeft een atoomgewicht van 200,59. Er is een zeven stabiele isotopen: 196, 198, 199, 200, 201, 202, 204.

Het verwijst naar d-gerelateerde elementen, maar niet de overgang, aangezien deze valentie-elektronen vullen s-orbitaal. Kwik in de subgroep metalen zink, cadmium en Copernicium.

Algemene kenmerken van het element

De chemische elementen van het periodiek systeem zijn strikt geordende en elk heeft zijn elektronenconfiguratie van het atoom, over de eigenschappen. Kwik is geen uitzondering. Structuur en zijn buitenste elektronenschil predvneshney volgt: 5s 5p ^{2 6 10 2} 5d ^6s.

Mogelijke oxidatietoestanden: +1, +2. En calciumhydroxide kwik - een zwak basische, soms door de aard van de amfotere verbinding. De chemische symbool voor het element №80 - Hg, uitspraak Latijnse "gidrargirum". Russische naam is afgeleid van het Proto-Slavische taal waarin het werd vertaald als "rollen". Onder andere volkeren, de uitspraak en de naam is anders. Vaak het element zelf en vormden ze eenvoudige en complexe stoffen die merkuratami kwik. Deze naam komt van de oude tijden, toen vergeleek de Hg (element) met zilver, gaf hem een tweede waarde na het goud. Zon - een symbool van aurum Au, Mercury - symbool gidrargirum Hg.

De oude mensen hadden een geloof dat er zeven grote metalen, waaronder kwik. Een groep daarvan zijn weergegeven in de hemellichamen. Dat wil zeggen, goud werd geassocieerd met de zon, ijzer - Mars, Mercurius - Mercurius en ga zo maar door.

Geschiedenis van de ontdekking

Mercury is bekend voor ongeveer 1500 jaar voor Christus. Zelfs toen, werd het omschreven als "vloeibaar zilver", bewegen, ongewone en mysterieuze metaal. Extract het ook geleerd in de oudheid.

Natuurlijk, om te studeren de eigenschappen ervan niet mogelijk was, omdat niet is gevormd als zodanig chemie. Mercury gehuld sluier van mysterie en magie, werd het beschouwd als een bijzondere stof in de buurt van het zilver, en de mogelijkheid om te zetten in goud, als je het moeilijk te maken. Echter, de manieren om zuiver kwik te verkrijgen in de vaste toestand was niet, en alchemistische onderzoeken waren niet succesvol.

Grote landen, waar de oudste tijden werd gebruikt en gewonnen kwik:

• China;
• Mesopotamië;
• India;
• Egypte.

Echter, om het verkrijgen van dit metaal in zijn pure vorm werd pas in de achttiende eeuw, heeft de Zweedse chemicus Brandt. Toch hebben zij noch tot op dit punt niet is aangetoond bewijs metallicity stoffen. Deze kwestie werd opgehelderd M. V. Lomonosov en Brown. Het zijn deze wetenschappers voor het eerst heeft het kwik bevriezen en bevestigen dus dat wordt gekenmerkt door de eigenschappen van metalen - glans, geleidbaarheid, vervormbaarheid en taaiheid, de metalen kristalrooster.

Vandaag ontving een verscheidenheid aan kwikverbindingen, wordt het gebruikt in verschillende gebieden van de technische productie.

De stof kwik

Als een enkelvoudige substantie een vloeistof is (onder normale omstandigheden) zilver-wit, mobiel, vluchtig. Een typisch voorbeeld waarbij het vloeibare kwik in zuivere vorm, - een thermometer, thermometer voor temperatuurmeting.

Als we het kwik om te zetten in de vaste toestand, zal het een doorschijnende kristallen, reukloos. Dampen zijn kleurloos, zeer giftig.

fysische eigenschappen

De fysische eigenschappen van het metaal - de enige vertegenwoordiger van die onder normale omstandigheden kan voorkomen in vloeibare vorm. Voor alle andere eigenschappen, het volledig past in de algemene kenmerken van de andere leden van de categorie.

De belangrijkste kenmerken zijn als volgt.

1. Uiterlijk: normaal - vloeibare, vaste kristallen - niet hoger dan 352 ^{° C,} het koppel - meer dan 79 K.
2. Opgelost in benzeen, dioxaan, de kristallen in water. Het heeft de mogelijkheid om niet nat het glas.
3. Het bezit diamagnetische eigenschappen.
4. Thermische geleidbaarheid.

Kwik smelt plaatsvindt bij een negatieve temperatuur -38,83 ° ^C. Daarom is de stof behoort tot de groep van explosieve bij verhitting. Interne energievoorziening verbindingen wordt verhoogd met een paar keer.

Kookpunt kwik begint bij ^ongeveer 356,73 C. Op dit punt begint het overgaan in de damptoestand, die volledig onzichtbaar voor het oog van het molecuul verbonden door een covalente binding polair.

kwik smelttemperatuur blijkt dat de eigenschappen van het metaal schijnbaar ongebruikelijk. Dit materiaal begint te verdampen, bewegen in het molecuul onzichtbare gasvormige toestand bij normale kamertemperatuur, waarbij het in het bijzonder gevaarlijk zijn voor mens en dier maakt.

chemische eigenschappen

Bekende groep van verbindingen op basis van kwik op verschillende niveaus oxidatie:

• sulfaten, sulfiden;
• chloriden;
• nitraten;
• hydroxiden;
• oxiden;
• complexe verbindingen;
• organometaalverbindingen,
• intermetallische;
• legeringen met ander materiaal - amalgaam.

kwik Smeltpunt maakt het mogelijk om zowel vloeibare als vaste amalgaam vormen. In dergelijke metaallegeringen verliezen hun activiteit steeds inert.

Omzetting kwik interactie met zuurstof is alleen mogelijk bij een voldoende hoge temperatuur, ondanks de sterke oxiderende vermogen van het niet-metaal. Onder de omstandigheden boven 380 ^{° C} als gevolg van de synthese van metaaloxide wordt gevormd met een oxidatiegraad van de laatste twee.

metaal gaat geen chemische interactie, die in vloeibare toestand met zuren, alkaliën, niet-metalen in de vrije vorm.

Met halogenen reageert vrij langzaam en slechts in de koude, en bevestigt dat het smeltpunt van kwik. Goed oxidant want het is kaliumpermanganaat.

Als je in de natuur

Het is opgenomen in de aardkorst, de oceanen, ertsen en mineralen. Als we praten over het totale percentage van kwik in de ingewanden van de aarde, het is ongeveer 0.000001%. In het algemeen kunnen we zeggen dat dit trace element. Belangrijke mineralen en ertsen, waarin het metaal, het volgende omvatten:

• jacobsvlinder;
• kwarts;
• Chalcedon,
• mica;
• carbonaten;
• lood-zinkertsen.

In de natuur wordt kwik altijd maakt de cyclus en is betrokken bij het metabolisme van alle lagen van de Aarde.

het verkrijgen van kwik

De belangrijkste manier te verkrijgen - de verwerking van de minerale vermiljoen. Het is ook mogelijk metallurgische onder toepassing van een reductiemiddel. Bij gebruik van de eerste methode, de minerale ondergaat stringente gebrande zuurstof. Hierdoor wordt een paar metalen. Aangezien kwik zeer laag smeltpunt en kookpunt, daarentegen, is hoog, de lading en de condensatie van damp in het preparaat veroorzaakt geen problemen vuren. Deze werkwijze voor het behandelen kwiksulfide gebruikt in de oudheid voor het vervaardigen van een metaal in zuivere vorm.

De tweede werkwijze is gebaseerd op de winning van kwik sulfide met een sterk reductiemiddel. Zoals ijzer. produkt verzameld op dezelfde wijze als in het voorgaande geval.

Biologische effecten op levende organismen

Kwik temperatuur dient laag genoeg te passen in de damptoestand. Dit proces begint bij 25 ° ^C, namelijk bij kamertemperatuur. In dit geval is het vinden van de levende organismen in de kamer wordt een gevaar voor de gezondheid.

Aldus is het metaal in staat om in wezen doordringen:

• huid, intact, volledig integers;
• slijmvlies;
• luchtwegen;
• spijsverteringsorganen.

Eenmaal binnen wordt de kwikdamp in de bloedbaan, en vervolgens de synthese van eiwitten en andere moleculen onder vorming van verbindingen met hen. Er is dus een ophoping van schadelijke metalen in lever en beenderen. Omdat opslaglocaties metaal weer kunnen worden opgenomen in de stofwisseling, synthese en afbraak, waardoor langzame vergiftiging, vergezeld van de meest ernstige gevolgen.

Afkomstig uit organen tamelijk langzaam en onder invloed van katalysatoren, adsorptiemiddelen. Bijvoorbeeld melk. Hoofdvloeistofstroom waardoor het metaal output in het milieu:

• speeksel;
• gal;
• urine;
• Producten van het maag-darmkanaal.

Er zijn twee belangrijke vormen van deze stof vergiftiging: acute en chronische. Elk heeft zijn eigen kenmerken en symptomen.

Symptomen en behandeling

De acute vorm is typisch voor wanneer het kwik lekkage optreedt bij de productie, dat wil zeggen, op een moment dat er een enorme afgifte van stoffen in de atmosfeer. In dergelijke situaties, de kwetsbare mensen begint een scherpe verslechtering van de gezondheid, dat is vergiftigd. Symptomen zijn onder meer:

1. Ontstoken luchtwegen, de longen, de slijmvliezen van de mond en keel.
2. Verhoogde lichaamstemperatuur.
3. Gevormd zweren op het tandvlees, ze bloeden, zwellen en uiterst gevoelig. Soms kwik wordt gevormd rand.
4. Atrofie van de lever en de nieren.
5. Rillingen, misselijkheid en braken, duizeligheid.
6. Het zenuwstelsel is sterk beïnvloed - verstoorde spraak en coördinatie van de bewegingen, wordt tremor van de extremiteiten waargenomen.
7. Vergiftiging gaat gepaard met hoofdpijn en diarree met bloed insluitsels.

Indien de laesie kwikdamp geleidelijk voorgedaan, zal de ziekte een chronische personage. In dit geval zal het scherm niet zo scherp zijn, maar de verslechtering van de gezondheid goede zullen komen op een dagelijkse basis, met inachtneming van alle grotere momentum.

1. ledematen tremor.
2. mondaandoeningen (gingivitis, stomatitis, etc.).
3. Hypertensie en tachycardie.
4. Zweten.
5. Kriebels.
6. Hoofdpijn.
7. In ernstige gevallen kan ernstige psychische stoornissen, tot schizofrenie worden geactiveerd.

Al deze effecten kunnen optreden, zelfs als gevolg van een lichte vrijkomen van kwik in de atmosfeer. Als de tijd niet verwijderen van kwik lokalen aanhoudt, kan je enorm schadelijk voor uw gezondheid.

Behandeling in deze gevallen wordt meestal gehouden de volgende geneesmiddelen:

• vitaminen;
• antihistaminica;
• barbituraten;
• "Chlorpromazine".

menselijk gebruik

De meest voorkomende plaats van het gebruik en de opslag van metallisch kwik - het thermometers en thermometers. In één dergelijke apparatuur kan tot 3 g metaal. Daarnaast kunt u verschillende gebieden van menselijke activiteit, waarin kwik op grote schaal wordt gebruikt te selecteren:

• Medicine (calomel, merkuzal, chlormerodrin, vele antiseptica);
• technische activiteit - stroombronnen, gloeilampen, pompen, barometers, detonator, en ga zo maar door;
• Metaalindustrie - spuiten spiegels, decoratie van goud en zilver amalgaam, het verkrijgen van metaallegeringen, zuivere stoffen;
• de chemische industrie;
• landbouw.

Op dit moment, als gevolg van een meer veilige en gemakkelijke stof kwik vrijwel gedwongen uit van de geneeskunde.