Halogenen - en ... halogeenverbindingen

Hier de lezer informatie over de halo, de chemische elementen van het periodiek systeem D.I. Mendeleeva. De inhoud van het artikel zal u toelaten om vertrouwd te raken met hun chemische en fysische eigenschappen worden, die in de natuur, de wijze van toepassing en anderen.

Algemene informatie

Halogenen - alle elementen van de chemische van het periodiek systeem dat in de zeventiende groep. Volgens een werkwijze voor het classificeren van het stroma zijn alle elementen van de zevende groep, de belangrijkste subgroepen.

Halogeen - elementen kunnen reageren met vrijwel alle stoffen eenvoudig type behalve een zekere nonmetals. Al deze zijn energie oxidanten, omdat onder de omstandigheden van aard, meestal in een gemengde vorm met andere stoffen. Indicator halogenen reactiviteit afneemt met de toename van hun ordinale nummering.

Halogenen volgende elementen: fluor, chloor, broom, jood, astatine en kunstmatig gecreëerde tennesin.

Zoals eerder vermeld, alle halogenen - oxideert met verschillende eigenschappen naast allemaal niet-metalen. Externe energieniveau heeft zeven elektronen. Interactie met metalen leidt tot de vorming van een ionische binding en zouten. Bijna alle halogeniden, behalve fluoride kan zich manifesteren als een reductiemiddel, de oxiderende mate afgesloten 7, maar dit vereist dat ze met elementen met een grotere elektronegativiteit.

features etymologie

In 1841, Zweedse chemicus J. Berzelius voorgesteld de invoering van de term halogeen verwijst hen bekend op het moment F, Br, I zijn, tot de invoering van de term in verband met de gehele groep van elementen, in 1811, Duits wetenschapper . Shveygger hetzelfde woord genoemd chloor term zelf vertaald uit het Grieks als "Solerød".

Atomaire structuur, de oxidatiegraad

De configuratie van de buitenste schil van elektronen atoom halogeen: astatine - 6s ² 6p ⁵ jood - 5s 5p ^{2 5 2} 4p 4s broom ^5-chloor - 3s 3p ^{5 2,} fluor 2s ² 2p ^5.

Halogeen - de elementen die op de buitenste elektronenbundels schiltype zeven elektronen waarmee ze "moeiteloos" attach elektronenschil die onvoldoende is voor volledigheid. Typisch wordt de oxidatiegraad gemanifesteerd als -1. Cl, Br, I en At reageren met elementen met een hogere, beginnen een positieve oxidatiegraad 1, 3, 5 en 7 tonen. Fluoride heeft een constante mate van oxidatieve -1.

verspreiding

Vanwege hun hoge reactiviteit van halogenen zijn gewoonlijk in de vorm van verbindingen. Prevalentie in de aardkorst afneemt overeenkomstig de toename van atomische radius van F naar I. Astatium in aardkorst bij alle gemeten in grammen en tennessin kunstmatig gecreëerd.

Halogeniden in de natuur meestal in de verbindingen halogeniden en jodium mag de vorm van kalium- of natrium- jodaat nemen. Vanwege de oplosbaarheid in water aanwezig is in het water van de oceaan en pekel van natuurlijke oorsprong. De F - mate representatief halogeen en vaker in de rotsen van sedimentaire type en de belangrijkste bron - een calciumfluoride.

Fysieke kwaliteitskenmerken

Halogenen met elkaar kunnen heel verschillend zijn, en ze hebben de volgende fysische eigenschappen:

1. Fluor (F2) - een gas lichtgele kleur, heeft een scherpe en irriterende geur en zijn niet onderworpen aan compressie normale temperatuuromstandigheden. Het smeltpunt -220 ° C en het kookpunt -188 ° C
2. Chloor _(Cl2) een niet samendrukbaar gas bij kamertemperatuur, zelfs onder druk, een verstikkende, penetrante geur en een geelgroene kleur. Smelten begint bij -101 ° C en kookt bij -34 ° C
3. Broom _(Br2), - een vluchtig en zware vloeistof met een bruine kleur en scherpe stinkende geur. Het smelt bij -7 ° C en kookt bij 58 ° C
4. Jood _(I2) - een vaste-middel een donkergrijze kleur en het karakteristieke metaalglans, ruiken heel scherp. Smeltproces begint wanneer de 113,5 ° C en kookt bij 184885 ° C
5. Zeldzame halogeen - is astatine (bij _2), dat een vast en een blauw-zwarte kleur met metaalglans. Het smeltpunt komt overeen met ongeveer 244 ° C, koken begint en na het bereiken van 309 ° C

De chemische aard van halogenen

Halogeen - elementen met zeer hoge oxidatieve activiteit die afneemt in de richting F At. Fluor, het actiefste vertegenwoordiger van halogenen, kunnen reageren met alle soorten metalen, zonder uitsluiting van bekend. Meeste metalen vertegenwoordigers in de atmosfeer van fluor ondergaan zelfontbranding, waardoor warmte vrijgeven in grote hoeveelheden.

Zonder het onderwerpen fluor verwarming kan reageren met veel niet-metalen, zoals H2, C, P, S, Si. Het type reactie in dit geval is exotherm en kan gepaard gaan met een explosie. Verwarmd, F leidt tot de resterende halogeen oxideren en blootstelling aan straling, het element staat en reageert met zware gassen inerte karakter.

Bij de interactie met het complex type verbindingen, fluor een hoog energetische reactie, bijvoorbeeld water oxideren, kan een explosie veroorzaken.

De reactieve kan ook chloor, vooral in vrije toestand. activiteitsniveau van minder dan fluor, maar het kan reageren met bijna alle enkelvoudige stoffen, maar stikstof, zuurstof en edelgassen reageren niet mee. Interactie met waterstof, verwarming van het chloor- of goede verlichting zorgt burnoprotekayuschuyu reactie vergezeld explosie.

Bovendien kan substitutie reacties en Cl reageren met veel complexe type stoffen. Kunnen verplaatsen Br en I door verhitting van een verbinding door ze met een metaal of waterstof, en kunnen ook reageren met alkalische stoffen.

Bromo chemisch minder actief dan chloor of fluor, maar nog steeds manifesteert zich heel duidelijk. Dit komt doordat de broom Br wordt gebruikt als vloeistof, omdat in deze toestand de mate van beginconcentratie bij andere gelijke boven Cl. Veel gebruikt in de chemie, in het bijzonder biologisch. Het kan worden opgelost in _H2O en gedeeltelijk reageren met het.

Halogeen-jood element een enkelvoudige substantie _I2 en in staat is te reageren met _H2O, opgelost in het jodide oplossingen vormen complexe anionen. De meeste halogeen I verschilt doordat het niet reageert met de meeste vertegenwoordigers van niet-metalen en langzaam reageert met metalen, in dit geval noodzakelijk te verwarmen is. Aangezien de waterstof reageert alleen blootgesteld aan intense hitte en de reactie endotherm is.

Zeldzame halogeen astatine (At) vertoont reactiviteiten van minder jodium, maar kan reageren met metalen. Door dissociatie optreedt zowel anionen en kationen.

toepassingen

Halogeenverbindingen worden veel gebruikt door de mens in verschillende gebieden. Natuurlijke kryoliet _(Na3 AlF ₆₎ wordt gebruikt om Al te bereiden. Broom en jodium zo simpel zijn stoffen die vaak worden gebruikt farmaceutische en chemische bedrijven. Bij de productie van onderdelen voor auto's gebruiken vaak halogeen. Lights - dit is een van die onderdelen. Kwalitatief kiezen het materiaal voor dit deel van de machine is zeer belangrijk, omdat de koplampen verlichten de weg 's nachts, en een methode voor het opsporen van zowel u als andere automobilisten. Een van de beste composiet materialen om xenon koplampen beschouwd te creëren. Halogeen toch iets minder in kwaliteit aan de inert gas.

Goede halogeen - fluor, een additief gewoonlijk gebruikt bij de bereiding van tandpasta's. Het helpt om het optreden van tandheelkundige ziekten te voorkomen - cariës.

Een dergelijk element-halogeen zoals chloor (Cl), vindt zijn toepassing bij de bereiding HCl, vaak gebruikt bij de synthese van organische stoffen zoals kunststoffen, rubber, synthetische vezels, kleurstoffen en oplosmiddelen en dergelijke. D. Ook de chloorverbindingen worden gebruikt als bleekmiddel vlas en katoen, papier en als een middel om de bacteriën in drinkwater.

Waarschuwing! Toxic!

Gezien de zeer grote reactiviteit van halogenen terecht genoemd toxisch. Dit is het meest duidelijk de mogelijkheid om de reactie uitgedrukt in fluor aan te sluiten. Halogenen hebben sterke verstikkende eigenschappen kan aangrijpen weefsel interactie.

Fluoride in paren en spuitbussen wordt beschouwd als een van de meest potentieel gevaarlijke vormen van halogeen schadelijk zijn voor anderen levende wezens. Dit komt door het feit dat zij slecht wordt waargenomen door ruiken en voelen alleen bereikt hoge concentraties.

Samenvattend

Zoals we kunnen zien, de halogenen zijn een zeer belangrijk onderdeel van het periodiek systeem, ze veel eigenschappen die verschillen in fysische en chemische eigenschappen, atoomstructuur, de oxidatiegraad en het reactievermogen met metalen en niet-metalen. De industrie gebruikt verschillende wijze, van toevoegingsmiddelen in lichaamsverzorgingsproducten en finishingsubstanties synthese van organische chemie of bleekmiddelen. Ondanks het feit dat een van de beste manieren te handhaven en zorgen voor licht in het voertuigkoplamp xenon, halogeen, niettemin is niet inferieur en is veel gebruikt en heeft zijn eigen voordelen.

Nu weet je wat een halo. Kruiswoordraadsel met vragen over deze stoffen voor u zijn niet langer een belemmering.