Formule van ammoniak. Ammoniumhydroxide is een waterige oplossing van ammoniak

Ammoniak - waterstofnitride - een van de belangrijkste verbindingen van stikstof en waterstof. Het is een gas zonder kleur, maar met een scherpe geur. De chemische samenstelling weerspiegelt de formule van ammoniak - NH3. Het verhogen van de druk of het verlagen van de temperatuur van de stof leidt tot de omzetting ervan in een kleurloze vloeistof. Gasvormige ammoniak en zijn oplossingen worden veel gebruikt in industrie en landbouw. In de geneeskunde wordt 10% ammoniumhydroxide gebruikt - ammoniak.

De structuur van het molecuul. Elektronische formule van ammoniak

Het molecuul van waterstofnitride in vorm lijkt op een piramide, in de basis waarvan er stikstof is, verbonden met drie atomen waterstof. N-H bindingen zijn sterk gepolariseerd. Stikstof trekt het bindingselektronenpar sterker aan. Daarom neemt de negatieve lading op de N atomen op, de positieve lading is geconcentreerd op waterstof. Het model van het molecuul, de elektronische en structurele formule van ammoniak, geeft een idee van dit proces.

Waterstofnitride lost heel goed op in water (700: 1 bij 20 ° C). De aanwezigheid van vrijwel vrije protonen leidt tot de vorming van talrijke waterstof "bruggen" die de moleculen samen verbinden. Kenmerken van de structuur en de chemische binding leiden ook tot het feit dat ammoniak gemakkelijk vloeibaar is door druk te verhogen of door de temperatuur te verlagen (-33 ° C).

Oorsprong van de naam

De term "ammoniak" werd in 1801 in de wetenschappelijke praktijk ingevoerd op voorstel van de Russische chemicus Ya. Zakharov, maar de stof van de mensheid is bekend uit de oudheid. Gas met een scherpe geur wordt vrijgegeven wanneer de producten van vitale activiteit worden ontdaan, veel organische verbindingen, bijvoorbeeld eiwitten en ureum, bij ontbindende ammoniumzouten. Historici van de chemie geloven dat de stof werd genoemd naar de oude Egyptische god Amun. In Noord-Afrika is er een oase van Siwa (Ammon). Omringd door de Libische woestijn, zijn er ruïnes van een oude stad en een tempel, waarna er ammoniumchloride bevattende afzettingen zijn. Deze stof in Europa heette het 'zout van Amun'. Er is een legende dat de inwoners van de Oasis Siva sout in de tempel snuiven.

Bereiding van waterstofnitride

De Engelse fysicus en chemicus Boyle verbrand mest in experimenten en observeerde de vorming van witte rook over een stok gedoopt in zoutzuur en in de straal van het resulterende gas geïntroduceerd. In 1774 verwarmde een andere Britse chemicus, D. Priestley, ammoniumchloride met gehydrateerde kalk en scheidde de gasvormige stof. Priestley noemde de samengestelde "alkalische lucht", omdat de oplossing de eigenschappen van een zwakke basis vertoonde . Het Boyle experiment, waarin ammoniak werd gereageerd met zoutzuur, werd uitgelegd. Vast wit ammoniumchloride komt voor wanneer moleculen reactende stoffen direct in de lucht in aanraking komen.

De chemische formule van ammoniak werd in 1875 opgericht door de Fransman C. Bertolle, die een experiment op de ontbinding van materie in samengestelde componenten onder leiding van een elektrische ontlading uitvoerde. Tot nu toe zijn de experimenten van Priestley, Boyle en Berthollet gereproduceerd in laboratoria voor de productie van waterstofnitride en ammoniumchloride. De industriële methode is in 1901 ontwikkeld door A. Le Chatelier, die een octrooi heeft ontvangen voor de methode van synthese van stof uit stikstof en waterstof.

Ammoniak oplossing. Formule en eigenschappen

Een waterige oplossing van ammoniak wordt gewoonlijk geregistreerd in de vorm van hydroxide-NH4OH. Het toont de eigenschappen van een zwakke alkali:

• Dissocieert in NH3 + ionen H20 = NH40H = NH4 ⁺ + OH- _^;
• Kleur de fenolftaleïneoplossing in karmozijnrode kleur;
• Interacteert met zuren om zout en water te vormen;
• Neerslaat Cu (OH) ₂ als een helderblauwe stof wanneer gemengd met oplosbare koperzouten.

Het evenwicht in de reactie van ammoniak met water wordt verschoven naar de uitgangsmaterialen. Voorverhitte waterstofnitride brandt goed in zuurstof. Oxidatie van stikstof komt voor bij diatomische moleculen van eenvoudige stof N2. De reducerende eigenschappen van ammoniak worden ook gemanifesteerd in de reactie met koper (II) oxide.

De waarde van ammoniak en zijn oplossingen

Waterstofnitride wordt gebruikt bij de productie van ammoniumzouten en salpeterzuur, een van de belangrijkste producten van de chemische industrie. Ammoniak dient als grondstof voor de productie van frisdrank (volgens de nitraatmethode). De inhoud van waterstofnitride in een industriële geconcentreerde oplossing bereikt 25%. In de landbouw wordt een waterige oplossing van ammoniak gebruikt. De formule voor vloeibare meststof is NH4OH. De stof wordt direct gebruikt als een top dressing. Andere manieren van bodemverrijking met stikstof zijn het gebruik van ammoniumzouten: nitraten, chloriden, fosfaten. In industriële omstandigheden en in landbouwgebieden wordt het niet aanbevolen om minerale meststoffen die ammoniumzouten bevatten met alkaliën op te slaan. Als de integriteit van het pakket wordt geschonden, kunnen de stoffen met elkaar reageren om ammoniak te vormen en in de lucht van het gebouw te laten vallen. De giftige verbinding heeft een negatieve invloed op het ademhalingsstelsel, het centrale zenuwstelsel van de mens. Een mengsel van ammoniak en lucht is explosief.