De eerste en tweede wet van de thermodynamica

Voordat we kijken naar de eerste en de tweede wet van de thermodynamica, is het noodzakelijk om te definiëren wat wordt bedoeld met de term "thermodynamica". In dit geval, het woord spreekt voor zich: het is gemakkelijk om te bepalen de andere twee - "thermische" en "dynamisch". Toen de Griekse verandert "hittetemperatuur" en "kracht, beweging, verandering." Met andere woorden, thermodynamica is een van de takken van de natuurkunde, leren kenmerken warmte omschakeling op andere vormen van energie en vice versa. In dit geval is de thermische beweging van objecten microkosmos (atomen, moleculen, deeltjes) is niet in genoemde sectie en bestudeerd in andere gebieden van de wetenschap. Thermodynamica behandelt ook de gehele macrosystemen, die gekenmerkt worden door de hoeveelheid, de druk, enzovoort.

Deze wetenschap is gebaseerd op een aantal basisfuncties (nul, eerste, tweede wet van de thermodynamica), aangenomen in de postulaten. Ze werden experimenteel bepaald en bevestigd door theoretische berekeningen. De relatie tussen hen slechts indirect, sinds het begin van de directe uitgang van van elkaar niet mogelijk.

Er zijn vier start - met een nul op de derde. Laten we wijzen op de betekenis van elk van hen. Zero wet van de thermodynamica stelt dat elk systeem heeft de neiging om de thermodynamische evenwicht, dus in het einde is er een evenwicht met de verdwijning van het externe optreden. Het kan een geïsoleerd systeem voor onbepaalde tijd.

Een van de belangrijkste - is de eerste wet van de thermodynamica. Het werd voor het eerst geformuleerd in de 19e eeuw. Sterker nog, het is de wet van behoud van energie in relatie tot wat er gebeurt in macrosystemen thermodynamische processen. By the way, is het vaak met de hulp van deze stelling ontkende de mogelijkheid van het bestaan van een perpetuum mobile, omdat de nodige werk te doen om extern te communiceren extra energie systeem. Volgens hem, in een gesloten geïsoleerd net de energiewaarde steeds dezelfde blijft.

De tweede wet van de thermodynamica is bij iedereen bekend sinds de kindertijd. Volgens hem is de thermische energie kan natuurlijk worden slechts in één richting verzonden - een warmere lichaam naar een minder verwarmd. Bijvoorbeeld, waarom in de winter op de straat lijkt het koud te zijn, omdat de omgevingstemperatuur lager is dan die van het menselijk lichaam, die de warmte veroorzaakt. De tweede wet van de thermodynamica is een van de meest bekende. Een van de gevolgen daarvan suggereert dat de gehele interne energie van het systeem niet volledig kan worden omgezet in nuttige werk. Wat interessant is, de tweede wet van de thermodynamica zijn mathematisch bewijsbaar. Door een aantal experimenten werd dit patroon verkregen, later als axioma aangenomen.

Dat is één van de aspecten die de tweede wet van de thermodynamica karakteriseren? Entropy! Deze term betekent in het Grieks "transformatie." Entropie karakteristiek van elke thermodynamisch systeem en is afhankelijk van de staat. In het algemeen kan worden aangenomen dat de entropie aangeeft een verbintenis om en bindweefselaandoeningen. R. Clausius, die term voor thermodynamische processen voorgesteld als een verklaring geeft het voorbeeld van ijskoud water: vertegenwoordigt het water in de vloeibare toestand bij de grens van nul graden Celsius. Het is de moeite waard om een gedeelte van de uitwendige energie rapporteren qsp onbalans, de vloeistof verandert in een vaste toestand (ice). Wanneer deze verandering als gevolg van de interne structuur van de energie wordt vrijgegeven. In dit geval is een omkeerbaar proces. Bijgevolg de entropie verandering is een verhouding van de totale hoeveelheid thermische energie om de absolute temperatuurwaarde. Een gevolg geeft aan dat in een gesloten systeem zonder externe beïnvloeding entropie toeneemt.