Classificatie van chemische reacties

Een chemische reactie is het proces van transformatie van stoffen, gedurende welke tijd er een verandering in de structuur of samenstelling. Door deze werkwijze is een overgang uitgangsmaterialen of reagentia in de eindproducten. Vandaag de dag vormde een zeer duidelijke indeling van chemische reacties.

Beschrijving onder toepassing van vergelijkingen. Tekenen van chemische reacties

Er zijn verschillende classificaties, die elk worden gehouden met een of meer kenmerken wordt genomen. Bijvoorbeeld, kunnen chemische reacties worden gescheiden door aandacht te besteden aan:

• de hoeveelheid en de samenstelling van de reactanten en eindproducten;
• aggregatietoestand van de begin- en eindwaarden stoffen (gas, vloeistof, vaste vorm);
• aantal fasen;
• aard van de deeltjes die worden overgedragen gedurende de reactie (ionen, elektronen);
• thermisch effect;
• stromen in omgekeerde richting reactie.

Opgemerkt wordt, dat chemische reacties meestal geschreven in formules en vergelijkingen. De linkerkant van de vergelijking beschrijft de samenstelling van de reactanten en de aard van hun interactie, en aan de rechterkant kunt u het uiteindelijke product te zien. Een ander belangrijk punt - het aantal atomen van elk element in de rechter en linker gelijk moeten zijn. Alleen op deze manier wordt opgemerkt de wet van behoud van massa.

Zoals reeds vermeld, zijn er veel classificaties. Het zal bespreken de meest gebruikte.

Indeling van chemische reacties van de samenstelling, het aantal initiële en eindproducten

Reacties van Compound: zij zullen meer stoffen die samen een meer complexe stof te vormen. In de meeste gevallen wordt deze reactie begeleid door het vrijkomen van warmte.

Ontledingsreacties: de eerste reagens een complexe verbinding vormt in het proces van ineenstorting wat eenvoudiger stoffen. Dergelijke reacties kunnen zowel redox en treden zonder dat de valentie.

Substitutiereacties - vertegenwoordigt interacties tussen complexe en enkelvoudige substantie. In het proces van de vervanging van elk atoom van een verbinding. Schematisch kan de reactie worden uitgedrukt als:

A = AB + BC + C

metathese - een werkwijze waarbij de beide reactant feeds uitgewisseld tussen de onderdelen. Bijvoorbeeld:

AB + CD = AD + CB

overdrachtreacties - gekenmerkt door het overbrengen van een atoom of groep van atomen van de ene substantie naar een andere.

Classificatie van chemische reacties: omkeerbare en onomkeerbare processen

Een ander belangrijk kenmerk van de reactie - het is een kans om het proces om te keren.

Zogenaamde reversibele dergelijke reactieproducten die in combinatie met elkaar en vormen dezelfde uitgangsmaterialen. Gewoonlijk moet deze functie altijd weergegeven in de vergelijking. In dit geval worden de linker en rechter deel van het plaatje zet twee tegengestelde pijlen.

Wanneer een irreversibele chemische reactieprodukten het niet kunnen reageren met elkaar - althans onder normale omstandigheden.

Indeling van de chemische reacties op het warmte-effect

Thermochemische reactie wordt verdeeld in twee hoofdgroepen:

• exotherme processen, waarbij er warmteafvoer (energie);
• endotherme processen, welke externe energieabsorptie vereist.

Indeling van chemische reacties aan het aantal fasen en fase gekenmerkt

Zoals reeds vermeld, de aggregatietoestand van de stoffen is ook van groot belang voor de volledige uitvoering van chemische reacties. Op grond hiervan meestal onderscheiden:

• reactiegas;
• reacties in oplossing;
• chemische processen tussen vaste stoffen.

Maar de eerste en laatste producten niet altijd verwijzen naar een toestand van aggregatie. Daarom reacties en zijn ingedeeld op basis van het aantal fasen:

• eenfasige of homogene reacties - processen zijn waarvan de producten in dezelfde toestand (in de meeste gevallen reactie plaatsvindt hetzij in de gasfase of in oplossing);
• heterogene reactie (multifase) - reagentia en eindproducten kunnen in verschillende aggregatietoestanden.