Chemische eigenschappen zwavel. Kenmerken van zwavel en het kookpunt

Zwavel is een element, dat in de zesde groep van het periodiek systeem en de derde periode. In dit artikel zullen we de chemische en bespreken fysische eigenschappen, het verzamelen, gebruiken en ga zo maar door. De fysische eigenschap omvatten dergelijke eigenschappen zoals kleur, mate van elektrisch geleidingsvermogen, zwavel en kooktemperatuur t. V. Chemical beschrijft hetzelfde zijn interactie met andere stoffen.

vanuit het oogpunt van de fysica Sulphur

Het is een delicate zaak. Onder normale omstandigheden is het in een solid state. Zwavel heeft een citroen-gele kleur. En voor het grootste deel al zijn verbindingen hebben gele tinten. Het water niet oplost. Het heeft een lage thermische en elektrische geleidbaarheid. Deze kenmerken zijn het als een typische non-metal. Hoewel de chemische samenstelling van zwavel niet ingewikkeld, kan de stof verschillende variaties. Alles hangt af van de kristalroosterstructuur, die via de atomen, moleculen zijn verbonden, ze vormen.

Dus, de eerste optie - rhombische zwavel. Het is de meest stabiele. Dit soort zwavel kookpunt van 445 graden Celsius. Maar opdat de stof geleid in gasvormige toestand, is het eerst nodig om de vloeistof passeren. Aldus smelten van de zwavel plaatsvindt bij een temperatuur die 113 graden Celsius.

Tweede uitvoering - monokliene zwavel. Het is een naaldvormige kristallen met een donkergele kleur. Smelten van het eerste type zwavel, en de langzame afkoeling leidt tot de vorming van dit type. Deze soort heeft bijna dezelfde fysieke kenmerken. Bijvoorbeeld het kookpunt van zwavel van dit type - van dezelfde 445 graden. Bovendien is er zoveel verschillende stoffen zoals plastic. Het wordt verkregen door uitgieten in koud water, verwarmd tot bijna koken ruitvormig. Het kookpunt van zwavel van het formulier is hetzelfde. Maar de stof heeft de eigenschap te rekken zoals rubber.

Een ander onderdeel van de fysieke kenmerken van die ik zou willen zeggen - zwavel ontbrandingstemperatuur. Dit cijfer kan variëren afhankelijk van het soort materiaal en de oorsprong. Bijvoorbeeld, technische zwavel ontstekingstemperatuur honderddertig negentig graden. Dit is een vrij laag cijfer. In andere gevallen kan het vlampunt van de zwavel 248 graden, en zelfs tweehonderdzesenvijftig. Alles hangt af van het feit of deze gewonnen, die een dichtheid van een materiaal. Maar het kan worden geconcludeerd dat het zwavelgehalte verbrandingstemperatuur voldoende laag is ten opzichte van andere chemische elementen is ontvlambaar. Verder kan zwavel soms gecombineerd moleculen van acht, zes, vier of twee atomen. Nu beschouwd als de zwavel uit het oogpunt van de fysica, ga naar de volgende sectie.

Chemische karakterisering zwavel

Het element een relatief lage atoomgewicht is gelijk aan tweeëndertig gram per mol. element zwavel kenmerken heeft een functie van de stof als het vermogen om verschillende mate van oxidatie hebben. Dit verschilt van, bijvoorbeeld, waterstof of zuurstof. Gezien de vraag over wat de chemische eigenschappen van het element zwavel, is het onmogelijk om niet te vermelden dat hij, afhankelijk van de omstandigheden, laat zien hoe het herstel en oxiderende eigenschappen. Dus, om te onderzoeken de interactie van de stof met verschillende chemische verbindingen.

Zwavel en eenvoudige stoffen

Simple zijn die zijn samengesteld uit slechts één element. De atomen kunnen worden gecombineerd in een molecuul, zoals bijvoorbeeld in het geval van zuurstof, of niet aangesloten, zoals het geval met metalen. Aldus kan de zwavel reageren met metalen, andere niet-metalen en halogenen.

Interactie met metalen

Dit soort proces uitvoering vereist een hoge temperatuur. Onder dergelijke omstandigheden is er een additiereactie. Dat wil zeggen dat de metaalatomen in combinatie met de zwavelatomen een complexe stof met de sulfiden te vormen. Indien bijvoorbeeld twee mol kalium warmte, te mengen met één mol zwavel zouden bezitten mol metaalsulfide. 2K + S = _K2 S: De vergelijking kan als volgt worden geschreven

Reactie met zuurstof

Het is de verbranding van zwavel. Door zijn oxide wordt gevormd in dit proces. Dit laatste kan van twee typen zijn. Daarom kan de zwavel brandende plaatsvinden in twee fasen. Oorsprong - wanneer één mol zwavel en één mol zuurstof per mol gevormde zwaveldioxide. Noteer deze chemische reactie-vergelijking: S + _O2 = _SO2. Tweede fase - over een dioxyde met zuurstofatomen. Dit gebeurt wanneer toegevoegd aan twee mol zwaveldioxide per mol zuurstof onder hoge temperatuuromstandigheden. Het resultaat is twee mol zwavel trioxide. De vergelijking van deze chemische interactie is als volgt: 2SO ₂ + _O2 = 2SO _3. Door dergelijke reactie produceert zwavelzuur. Aldus heeft uitgevoerd beide beschreven werkwijze kan worden overgeslagen trioxide verkregen door de stoomstraal. En krijgen we een sulfaat zuur. De vergelijking van een dergelijke reactie wordt als volgt geregistreerd _SO3 + _H2O = H ₂ SO _4.

Interactie met halogenen

Chemische eigenschappen van zwavel en andere niet-metalen, laat het reageren op deze groep stoffen. Het omvat verbindingen zoals fluor, broom, chloor, jood. Zwavel reageert met een van hen, behalve de laatste. Als voorbeeld overwegen wij het fluoreringsproces van het periodiek systeem element. Onder verwarming van de niet-metaal halogeen fluoride kan twee varianten te verkrijgen. Eerste geval: als men één mol zwavel en drie mol fluor per mol fluoride draait verkrijgen waarvan de formule _SF6. De vergelijking is als volgt: S + 3F ₂ = _SF6. Verder is er een tweede optie: als men één mol zwavel en twee mol fluor per mol verkrijgen fluoride met brutoformule _{SF4 draait.} De vergelijking wordt als volgt geschreven: S + ₂ = 2F _SF4. Zoals u kunt zien, alles hangt af van de verhouding waarin de componenten worden gemengd. Op dezelfde manier kan het zwavel chloreringswerkwijze (bestaat verder twee verschillende stoffen) of bromering houden.

Interactie met andere eenvoudige stoffen

Dit karakteristieke zwavelelement eindigt. De stof kan ook chemisch reageren met waterstof bevattend, fosfor en koolstof. Vanwege de interactie met waterstofsulfide gevormde zuur. Door de reactie ervan met de metalen hun sulfiden, die op hun beurt ook direct bereid door reactie van zwavel met hetzelfde metaal te verkrijgen. atomen toetreding tot atomen van waterstof zwavel treedt alleen bij zeer hoge temperaturen. Bij de reactie van zwavel met fosfor ontstaat, fosfide. Het heeft de formule: P _{2S 3.} Om één mol van de stof te verkrijgen, is het noodzakelijk om twee of drie molen fosfor mol zwavel nemen. Wanneer zwavel laat reageren met koolstof carbiden vormt beschouwd nonmetal. De chemische formule is als volgt: _CS2. Om één mol van de stof te verkrijgen, is het noodzakelijk om één mol koolstof en twee mol zwavel nemen. Alle hierboven beschreven additiereactie slechts plaatsvinden op voorwaarde dat de reactiecomponenten bij hoge temperaturen. We hebben de interactie van zwavel met eenvoudige stoffen onderzocht, nu over naar het volgende item.

Zwavel en complexe verbindingen

Complex die stoffen waarvan de moleculen bestaan uit twee (of meer) verschillende elementen. Chemische eigenschappen zwavel laat het reageren met verbindingen zoals alkalimetaal- en geconcentreerd sulfaat zuur. Het is heel eigenaardig reacties op deze stoffen. Eerst wordt ingegaan op wat er gebeurt wanneer gemengd met het alkali in kwestie niet-metalen. Bijvoorbeeld, als we zes mol kaliumhydroxyde en hieraan drie mol zwavel toe te voegen, sulfide twee mol kalium per mol metaal sulfiet en drie mol water. Kan deze soort reactie door de volgende vergelijking worden uitgedrukt: 6KON 3S + = 2K _2S + K2SO ₃ + 3H ₂ O. Hetzelfde principe interactie plaatsvindt door toevoeging van natriumhydroxide. Beschouw vervolgens het gedrag van zwavel door daaraan geconcentreerd sulfaat zuuroplossing. Als we een mol van de eerste en tweede twee mol stof nemen, verkrijgen we de volgende producten: zwaveltrioxide in een hoeveelheid van drie mol en water - twee mol. Deze chemische reactie kan worden gerealiseerd door verhitten van de reactanten tot een hoge temperatuur.

Het verkrijgen beschouwd nonmetal

Er zijn verschillende manieren waarop je kunt krijgen uit een verscheidenheid van zwavelverbindingen. De eerste methode - regelt zijn pyriet. Chemische laatste formule - FeS _2. FeS - - en zwavel op de stof verwarmd tot een hoge temperatuur zonder toegang zuurstof daartoe andere ijzersulfide kan ontvangen. een verbranding sulfide zwavel, op voorwaarde dat een kleine hoeveelheid zuurstof - FeS ₂ = FeS + S de tweede werkwijze voor het produceren zwavel, welke vaak wordt gebruikt in de industrie: De reactievergelijking is als volgt geschreven. Hierbij valt te denken nonmetal en water worden bereid. Voor de reactie, moet u de componenten te nemen in een molverhouding van 12:58. Dientengevolge, het eindproduct in verhouding tot 2-2. De vergelijking van de chemische reactie kan als volgt worden geschreven: 2H _2S + _O2 = 2S + 2H ₂ O. Bovendien kan de zwavel worden bereid door verschillende metallurgische processen, bijvoorbeeld bij de productie van metalen zoals nikkel, koper en anderen.

Gebruik in de industrie

Het breedste applicatie die we overwegen non-metal gevonden in de chemische industrie. Zoals hierboven vermeld, wordt hier gebruikt om het zuur sulfaat extraheren. Bovendien wordt zwavel toegepast als een component voor het vervaardigen van lucifers, omdat het materiaal ontvlambaar. En het is noodzakelijk bij het vervaardigen van explosieven, buskruit, Bengaals vuur, en anderen. Bovendien wordt zwavel toegepast als een van de bestanddelen van ongediertebestrijding. In de geneeskunde wordt gebruikt als een component in de vervaardiging van geneesmiddelen voor huidziekten. Ook is de betrokken stof gebruikt bij de vervaardiging van verschillende kleurstoffen. Bovendien wordt het gebruikt bij de vervaardiging van fosforen.

Elektronenstructuur van zwavel

Zoals bekend, alle atomen bestaan uit een kern die protonen bevat - positief geladen deeltjes - en neutronen, dat wil zeggen deeltjes met een ladingsnulpunt ... Elektronen rond de kern, die negatieve lading. Neutraal atoom in zijn structuur moet hetzelfde aantal protonen en elektronen. Als vorig langer, dit is een negatieve ionen - anion. Als integendeel - het aantal protonen is groter dan het elektron - een positief ion of kation. zwavelanion kan dienen als zuurrest. Het behoort tot de moleculaire stoffen zoals sulfide zuur (waterstofsulfide) en metaalsulfiden. Het anion gevormd tijdens de elektrolytische dissociatie, die optreedt bij het oplossen van de stof in water. Wanneer dit molecuul uiteen in een kation dat in de vorm van metaalion of waterstof, een kation en kan worden voorgesteld - ion zuurrest of een hydroxylgroep (OH). Aangezien het serienummer van zwavel in het periodiek systeem - zestien, kan worden geconcludeerd dat in de kern is juist dit aantal protonen. Op basis hiervan kunnen we zeggen dat de elektronen baan zestien ook. Het aantal neutronen kan worden gevonden door het aftrekken van het molecuulgewicht van het serienummer van het chemische element 32-16 = 16. Elk elektron roteert chaotisch en op een bepaalde baan. Aangezien zwavel - chemisch element dat behoort tot de derde periode van het periodiek systeem, en drie banen rond de kern. De eerste van deze twee elektronen op de tweede - acht, op de derde - zes. Elektronische formule zwavelatoom wordt als volgt geschreven: 1S2 2S2 3S2 2P6 3p4.

De prevalentie in de natuur

Algemeen beschouwd als een chemisch element in de samenstelling mineralen, die een verscheidenheid van metaalsulfiden zijn. Dit voornamelijk pyriet - ijzer zout; ook leiden, zilver, koper glans, Zinkblende, vermiljoen - kwiksulfide. Verder kan zwavel worden opgenomen in de samenstelling van mineralen, waarvan de structuur wordt weergegeven met drie of meer chemische elementen. Bijvoorbeeld, chalcopyriet, zouten, kieseriet, gips. U kunt elk van deze overwegen in meer detail. Pyriet - Dit sulfide Ferrum, of FeS _2. Het heeft een lichtgele kleur met een gouden glans. Dit mineraal kan vaak worden gevonden als een onzuiverheid in lazuursteen, die op grote schaal wordt gebruikt voor de vervaardiging van juwelen. Dit is te wijten aan het feit dat deze twee mineralen hebben vaak een gemeenschappelijk veld. Chalcocite - chalcocite, chalcocite of - staat voor een blauw-grijze stof vergelijkbaar met metaal. Galena (Galena) en zilveren glans (argentite) hebben vergelijkbare kenmerken: ze allebei lijken metalen zijn grijs. Cinnabar - een bruin-rode mineraal met een saaie grijze patches. Chalcopyriet, waarvan de chemische formule CuFeS _2, - goudgeel, heet de gouden blende. Zink blende (sfaleriet) kan een kleur van oranje in fel-oranje te hebben. De zouten - _Na2 SO ₄ x10H ₂ O - transparant witte kristallen. Het wordt ook wel Glauber's zout, gebruikt in de geneeskunde. Chemische formule kieseriet - _MgSO4 xH ₂ O. Het lijkt wit of kleurloos poeder. Chemische formule gips - _CaSO4 x2H ₂ O. Bovendien, het chemische element bevindt zich in de cellen van levende organismen en is een essentieel spoorelement.