Alkalimetaalverbindingen en hun gebruik

Uit het periodiek systeem van de elementen grote groep metalen. Alkali, aardalkali, amfotere, van voorbijgaande aard, radioactief - veel van hen. Alle metalen spelen een belangrijke rol, niet alleen in de natuur en biologische menselijk leven, maar ook in diverse industrieën. Niet voor niets dat de twintigste eeuw is wel de "ijzeren".

Metalen: algemene kenmerken

Alle metalen worden gecombineerd door gebruikelijke chemische en fysische eigenschappen, waardoor zij gemakkelijk te onderscheiden van niet-metallische materialen kunnen zijn. Bijvoorbeeld, de kristalroosterstructuur kunnen ze worden:

• elektrische stroomgeleiders;
• goede warmtegeleider;
• smeedbaar en nodulair;
• duurzaam en glanzend.

Natuurlijk zijn er verschillen tussen hen. Sommige metalen glans zilveren kleur, anderen - meer mat wit, en anderen - allemaal rood en geel. Ook zijn er verschillen in thermische en elektrische geleidbaarheid. Maar toch, deze parameters - zijn gemeenschappelijk voor alle metalen, terwijl niet-metalen zijn meer verschillen dan overeenkomsten.

Volgens de chemische aard van alle metalen - reductiemiddelen. Afhankelijk van de reactie-omstandigheden en de specifieke stoffen kan ook fungeren als oxidatiemiddelen, maar zelden. Talrijke stoffen kunnen vormen. De chemische metaalverbindingen nature in een grote hoeveelheid in de samenstelling van het erts of mineralen, mineralen en andere soorten. De mate van oxidatie van metalen is altijd positief is, kan het constante (aluminium, natrium, calcium) of variabel (chroom, ijzer, koper, mangaan) zijn.

Velen van hen worden veel gebruikt als bouwmateriaal worden gebruikt in verschillende gebieden van wetenschap en technologie.

Chemische metaalverbindingen

Hiervan kunnen worden genoemd aantal belangrijke klassen van stoffen, afkomstig van de interactie van metalen met andere elementen en verbindingen.

1. Oxiden, hydriden, nitriden, siliciden, fosfiden, ozoniden, carbiden, sulfiden en anderen - binaire verbindingen met niet-metalen, meestal behoren tot de klasse van de zouten (behalve oxiden).
2. Hydroxiden - algemene formule Me ^{+ x} (OH) _x.
3. Zout. Metaalverbindingen met zure resten. Kunnen verschillend zijn:

• medium;
• zure;
• dubbel;
• basic;
• complex.

4. De metaalverbindingen met organische stoffen - organometallische structuur.

5. De metaalverbindingen elkaar - legeringen die worden verkregen op verschillende manieren.

Uitvoeringsvormen metaalverbindingen

Stoffen waarbij twee verschillende metalen kunnen zowel more onderverdeeld als volgt:

• legeringen;
• dubbelzouten;
• complexe verbindingen;
• intermetallische verbindingen.

Werkwijzen metaalverbindingen elkaar variëren. Bijvoorbeeld legeringen smelten mengmethode en stollen van het resulterende product.

Intermetallische verbindingen gevormd als gevolg van directe chemische reacties tussen de metalen die vaak optreedt bij explosie (zoals zink en nikkel). Voor deze processen hebben speciale voorwaarden: de temperatuur zeer hoog is, druk, vacuüm, het gebrek aan zuurstof en anderen.

Dubbelzouten en complexe verbindingen kunnen worden gevormd wanneer aftappen oplossingen van de uitgangsstoffen alsmede de fusie.

Vervaardiging van metaal houdt ook een verbinding daartussen. Om dit te doen, gebruik maken van methoden zoals:

• lassen (gas, elektrisch, enzovoort);
• solderen verschillende soorten soldeer;
• thread;
• klinken.

De belangrijkste voorwaarde - is een product dat bestand is tegen corrosie kan worden en waarin er zijn naden en onzuiverheden, scheurtjes te creëren.

Alkalimetaalverbindingen en hun gebruik

Genoemd alkali elementen in de eerste subgroep van de hoofdgroep van het periodiek systeem. Er zijn slechts 6 en staan open ze waren bijna allemaal op hetzelfde moment met een kleine tijdsinterval. In de vorm van enkelvoudige stoffen in de natuur deze elementen niet optreden.

Vanwege de hoge reactiviteit werk zeer moeilijk en gevaarlijk voor hen. Dus we moesten hard werken om ze te laten opvallen in een zuivere vorm. Lang voordat mensen begonnen aan verschillende alkalimetaalverbindingen gebruiken. Sommigen van hen zijn bekend sinds de oudheid en zijn vandaag de dag niet verloren belang en de relevantie. Ze worden gebruikt in de techniek, bouw, geneeskunde, voeding, chemische industrie, metaalindustrie, machinebouw, landbouw, en vele andere delen van de economie. De belangrijkste zijn de loep.

Typen verbindingen van alkalimetalen met andere metalen behoren tot de groepen:

• intermetallische verbindingen;
• complexe verbindingen;
• dubbelzouten.

oxiden

Alle alkalimetalen bij normale verbranding in zuurstof een oxide alleen kan lithium verkregen. De overblijvende overmatige activiteit vertonen, vormen dan peroxides _{Me2 O2.} Van peroxiden bewerkstelligen een eenvoudige metaaloxide kan worden verkregen van het normale _Me2 O. zuurstofverbindingen van alkalimetalen verschillende kleuren.

1. Oxide van lithium, kalium en natrium - wit kristallijn poeder.
2. Rubidium - gele verkleuring oxide.
3. Cesium - oranje.

De belangrijkste toepassingsgebied - de chemische industrie. Alkalimetaaloxiden reageren met water om belangrijke verbinding vormen - alkali. Deze eigenschap en als gevolg van de naam van deze groep van elementen. Verbindingen met alkali - metaaloxiden - slechts een deel van het totale gewicht omdat het belangrijke stoffen die deze elementen bevatten.

Hydroxide (base)

De verbindingen van alkalimetalen gidroksogrupp alkali- of hydroxiden genoemd. Ieder van hen - een zeer bijtende stof die gemakkelijk bijna alle materialen kan vernietigen. Dit geldt met name voor dierlijke weefsels. Dus werken met logen moeten heel voorzichtig zijn, kan diepe brandwonden optreden op het punt van contact met de huid.

De bekendste onder alkalische stof natriumhydroxide, of natriumhydroxide. Deze verbinding is bekend sinds de oudheid, waar het uit de as van planten wordt gewonnen en gebruikt voor het maken van zeep en het wassen van kleding. Chemische formule - NaOH. Vandaag bijtende soda produceert een enorme hoeveelheid in elk land, want zonder haar deelname bijna niemand tak van de productie niet doet. Het wordt gebruikt:

• in de petroleumindustrie;
• in de cosmetica en parfums;
• chemische synthese;
• voor de bereiding van was- en reinigingsmiddelen, schuurmiddelen;
• in de leer en textiel industrie en andere gebieden.

Andere metalen uit de groep van alkalische vorm niet zo belangrijk en gemeenschappelijke alkali. Meer of minder belangrijk is maar kaliumhydroxide - KOH, die bekend staat als kaliloog.

zouten

Dergelijke verbindingen zijn alkalimetalen, zouten, niet alleen virtueel opgeëiste verbindingen, maar ook in het lichaam van levende wezens, met behoud van hun normale vitaliteit.

Zout is het belangrijkste natuurlijk natriumchloride. Dit is een veel voorkomende keukenzout, die aanwezig is in elk huis is en dat geen bijzonder belang hechten als gevolg van de hoge prevalentie. Echter, als we ons voorstellen dat ze plotseling verdwijnt, maar weinig mensen zouden graag gevolgen. Ongezouten voedingsmiddelen hebben het moeilijk, naast het veroorzaakt onherstelbare schade, omdat het lichaam niet de natriumionen die nodig zijn voor het hart en de bloedvaten kunnen invoeren.

Ook belangrijk alkalimetaalverbindingen - carbonaat. Bijzonder en natriumbicarbonaat, hetwelk in gemeenschappelijke soda. Het wordt gebruikt bij de vervaardiging van glas, voor het vervaardigen van detergentia. Soda kan veilig reinigen van de gerechten. Het heeft goede desinfecteren, desinfecteren, reinigen en bleken eigenschappen. Op grote schaal gebruikt in de voedingsindustrie, vooral in de zoetwaren bedrijfsleven en bakkerij. Met kookte zeep maken wasmiddelen.

Soda, zout en bijtende - al deze alkaliverbindingen karakter. Ze bestaan in een zuivere vorm, het vormen van afzettingen of een deel van de verbrandingsproducten van verschillende stoffen. Soms krijgen ze laboratorium methode. Maar altijd deze stoffen zijn belangrijk en waardevol, omdat rond een persoon en vorm zijn leven.

Alkalimetaalverbindingen en het gebruik ervan niet beperkt tot natrium. Het is ook gebruikelijk en populair in het gebied van economie, zouten zoals:

• kaliumchloride;
• Kaliumnitraat (kaliumnitraat);
• kaliumcarbonaat;
• Sulfaat.

Ze zijn allemaal waardevolle minerale meststoffen in de landbouw gebruikt.

Aardalkalimetalen - verbindingen en hun gebruik

Deze categorie omvat elementen van de tweede groep van de hoofdgroep chemische elementen. Hun constante oxidatietoestand van +2. Deze actieve reductiemiddelen, reageert gemakkelijk met de meeste eenvoudige stoffen en verbindingen. Vertonen alle eigenschappen die kenmerkend metalen, glanzend, vormbaarheid, thermische en elektrische geleidbaarheid.

De belangrijkste en meest voorkomende zijn magnesium en calcium. Beryllium toont amfotere, barium en radium zeldzaam elementen. Ieder van hen zijn in staat om de volgende typen verbindingen te genereren:

• intermetallische;
• oxiden;
• hydriden;
• binaire zouten (verbindingen met niet-metalen);
• hydroxiden;
• zout (dubbel, complex, zure, basische, gemiddeld).

Denk aan de belangrijkste verbindingen uit een praktisch oogpunt en de toepassing ervan.

magnesium- en calciumzouten

Deze aardalkalimetaalverbindingen, zoals zouten, zijn van belang voor levende organismen. Immers de calciumzouten zijn de bron van dit element in het lichaam. En zonder kan het niet normaal de vorming van het skelet, tanden, hoorns, dier, hoeven, haar en vacht, en ga zo maar door.

Dus de meest keukenzout, een aardalkalimetaal is calciumcarbonaat. Zijn andere titels:

• krijt;
• marmer;
• kalksteen;
• dolomiet.

Wordt niet alleen als leverancier van calciumionen in een levend organisme, maar als bouwmateriaal, grondstoffen voor de chemische industrie, de cosmetica-industrie, glas enzovoort.

Dergelijke verbindingen van aardalkalimetalen zoals sulfaten, eveneens belangrijk. Bijvoorbeeld wordt bariumsulfaat (medische benaming "bariet pap") gebruikt in radiologie. calciumsulfaat in de vorm van kristallijn - gips, die is gevonden in de natuur. Het wordt gebruikt in de geneeskunde, de bouw, het stempelen matrijzen.

Fosfors aardalkalimetalen

Deze stoffen zijn bekend sinds de Middeleeuwen. Voorheen werden ze fosforen genoemd. Deze naam wordt vandaag gevonden. Van nature deze verbindingen - magnesium sulfide, strontium, barium, calcium.

Bij een bepaalde behandeling, zijn ze in staat om fosforescerende eigenschappen, en een zeer mooie gloed van rood naar fel paars tonen. Het wordt gebruikt bij de productie van verkeersborden, uniformen en andere dingen.

complexverbindingen

Stoffen die twee of meer verschillende metaalelementen natuur omvatten - metaalcomplex verbindingen. Meestal zijn ze vloeibaar, hebben mooie en kleurrijke vlekken. Gebruikt in de analytische chemie voor de kwalitatieve detectie van ionen.

Dergelijke stoffen kunnen vormen niet alleen de alkali- en aardalkalimetalen, maar ook alle overige. Er Aho, aqua complexen en anderen.