Alkali - deze basis of niet? Wat zijn de eigenschappen?

Wat zuur of zout daarvan, meest bekende. Het is moeilijk om iemand die niet in het bezit van een fles azijn of gebruikt in het leven voedsel, zonder welke vrijwel elke eten lijkt fris en smakeloos vinden. Maar wat loog? Dit is hetzelfde als de basis, of niet? Wat maakt het anders dan het zuur? Dergelijke vragen kan iedereen stomp, en dus onszelf toestaan om de kennis die ooit in de school te vernieuwen.

Alkali - wat is dit?

Om te beginnen, de metaalverbinding met water in een chemische stof hydroxiden. De inhoud van dit type zijn de ammonium-, alkali- of aardalkalimetaal, is bekend als een alkali. Op zijn beurt, de base - de elektrolyt, die opgenomen, naast hydroxide-ionen (OH ^{-) geen} andere anionen. Zo kunnen we zeggen dat de alkali - is elke oplosbare base. Om dergelijk metaal hydroxide kan subgroepen Ia en IIa (degenen die na calcium). Voorbeelden van dergelijke verbindingen kunnen natronloog (NaOH formule), natrium bariat (Ba (OH) _2), kaliumhydroxide (KOH), cesiumhydroxide (CsOH), etc. worden Zij vertegenwoordigen een witte vaste stof, die worden gekenmerkt door hoge hygroscopiciteit.

eigenschappen logen

Oplossen in water van dergelijke verbindingen gaat gepaard met een aanzienlijke warmteontwikkeling. In Groep Ia alkali sterkste - een cesiumhydroxide en groep IIa - radium hydroxide. Een voorbeeld van een dergelijke zwakke verbindingen kunnen dienen ammoniak en gebluste kalk. Caustische alkali oplosbaar in ethanol en methanol. In de vaste toestand al deze stoffen water absorberen uit de lucht en kooldioxide langzaam omgezet in carbonaten. De belangrijkste eigenschap van het alkali is dat als gevolg van de reactie met het zuur gevormd zout - deze functie wordt veel gebruikt in de industrie. Door middel van deze verbindingen kunnen elektrische stroom door te laten, en daarom worden ze vaak gebruikt als elektrolyten. Onder toepassing van de elektrolyse van alkalichloriden of door omzetting oxyden van alkalimetalen met water. De industrie gebruikt gewoonlijk de eerste werkwijze en de tweede wordt meestal gebruikt om gebluste kalk te produceren. In een alkalisch milieu, lost vet, en deze eigenschap wordt veel gebruikt bij de vervaardiging van zeep. Een aantal basen kan vernietigen plantaardige en dierlijke weefsels irriteren de huid en kleding vernietigen. Alkaliën kan reageren met bepaalde metalen (bijvoorbeeld aluminium), en kunnen van staal te beschermen tegen corrosie. Ze zijn bestand tegen hitte - natriumhydroxide kan worden gesmolten en aan de kook gebracht, maar het zal niet ontleden. Deze zijn zeer verschillend van de alkali onoplosbare basen, waarvan enkele (b.v. zilver hydroxide) breekt zelfs bij kamertemperatuur. Evenals zuren, deze stoffen vereisen grote zorg en hoge eisen aan de naleving van de aanbevelingen van de veiligheid. Bescherming van de ogen bij het werken met loog gewoonlijk draagt een bril. Het houden van hen is alleen toegestaan in speciale vaten - drinkbeker die niet passen.