Voor meer informatie over hoe je een heel wat materiaal moet elke student weten

schoolchemie cursus is een inleidende gids voor de complexe wetenschap. Vanaf het begin, worden de studenten proberen te achterhalen hoe het ontwerp uitdagingen op te lossen. Stel dat in de beginfase, hebben ze weinig praktisch nut, maar als de student geleerd, bijvoorbeeld hoe je een heleboel niet-omgezette stoffen, kan het wel aanspraak maken op een serieuze prestatie.

Denk aan een eenvoudig voorbeeld van het probleem, aan de hand waarvan je kunt leren hoe je meer complexe op te lossen. Veronderstel dat voor een volledige verbranding van koolmonoxide (II) die u heeft 11,2 liter. Hoeveel gram CO2 kunt u krijgen?

1. vormen de reactievergelijking.

CO + O2 = CO2

2. gelijk zuurstof. Er zijn bepaalde regels, die in de meeste gevallen kunt u helpen. Beginnen de coëfficiënten van een stof te regelen, waarvan het aantal oneven atomen. In dit geval zuurstof in het molecuul CO. Om het factor 2. Aangezien de linker gevormde twee koolstofatomen en rechts - één, en vervolgens leveren CO2 2. Zo krijgen we:

2CO + O2 = 2CO2

Zoals u kunt zien, de linker- en rechterkant van de vier zuurstofatomen. Koolstof wordt ook opgeslagen in de balans. Daarom zijn wij gelijkmaker rechts.

3. Vervolgens moet u het bedrag van O2 vinden. Bepaling van de moleculaire massa voor studenten te omslachtig en moeilijk te onthouden, dus gebruiken we een andere methode. Bedenk dat er een molaire hoeveelheid die gelijk is aan 22,4 l / mol is. U moet vinden hoeveel mol (n) in het reactiemengsel opgenomen :. N = V / Vm In ons geval n = 0,5 mol.

4. Nu het opstellen van een aandeel. De hoeveelheid zuurstof die in reactie halve n (CO2) ingevoerd. Dit volgt uit het feit dat 0,5 mol / mol 1 = x / 2. Een eenvoudige verhouding van de twee waarden heeft geholpen om de juiste vergelijking te maken. Als we vinden x = 1, kunnen we een antwoord te krijgen op de vraag hoe de massa te vinden.

5. Waar te beginnen moet herinneren andere formule: m = M * n. De laatste variabele gevonden, maar wat te doen met M? Molmassa - experimenteel ingesteld ten opzichte van waterstof. Het wordt aangegeven met de letter M. Nu weten we dat m (CO2) = 12 g / mol * 1 mol = '12 Dat moet het antwoord. Zoals u kunt zien, is er niets moeilijk.

Deze taak is zeer eenvoudig op een verscheidenheid van anderen. Maar het belangrijkste ding - om te begrijpen hoe de massa te vinden. Stelt u zich een molecule van een stof. Het is al lang bekend dat de molaire omvat 6 * 10 ^ 23 moleculen. Tegelijkertijd in het periodiek systeem element is er geïnstalleerd gewicht per 1 mol. Soms is het nodig om het molecuulgewicht van de stof te berekenen. Veronderstel M (H20) = 18 g / mol. D.w.z. één waterstof molecuul M = 1 gram / mol. Maar het water bevat twee atomen van H. Ook, vergeet niet over de aanwezigheid van zuurstof, die ons een extra 16 gram geeft. Samenvattend verkrijgt men 18 g / mol.

De theoretische massa afgeleide Vervolgens zal worden praktisch nut. Speciaal voor studenten die verwachten een chemische workshop. Wees niet bang van het woord te zijn, als je studeert in non-core school. Maar als de chemie - je profiel onderwerp, is het het beste om niet te basisbegrippen uit te voeren. Zo, nu weet je hoe je de massa te vinden. Vergeet niet dat in de chemie is zeer belangrijk om consistent en attente man die niet alleen weet dat sommige algoritmen, maar ook weet hoe ze te gebruiken zijn.