Kaliumacetaat

Zouten en esters van azijnzuur genoemd acetaten. Ze worden voornamelijk gebruikt als beitsmiddel, waarbij de kleurstoffen zijn bevestigd op de vezel. Met name kaliumacetaat (systematische naam in het Engels - kaliumacetaat, synoniem - kaliumzout) is een kaliumzout van azijnzuur, heeft de chemische formule CH3COOK. Molmassa gelijk aan 98,15 g / mol.

Onder normale omstandigheden het kaliumacetaat is een wit kristallijn poeder dat is hygroscopisch, zodat de lucht verspreidt. De dichtheid is 1,57 g / cm³. Het zout gemakkelijk oplosbaar in water: 100 ml lost iets meer dan 200 g van het zout bij 20 ° C en 492 g - 62 ° C Kaliumacetaat gemakkelijk oplosbaar in alcohol (methanol en ethanol) en ammoniak, onoplosbaar in ether en aceton. De ontledingstemperatuur kaliumacetaat plus 292 ° C

Bereid kalium acetaat reageren van dergelijke basische verbindingen zoals kaliumhydroxide (KOH) en kaliumcarbonaat (K2CO3) met azijnzuur verkregen neutralisatiereactie: KOH + CH3COOH → CO2 + CH3COOK + H2O of dubbele uitwisselingsreactie: K2CO3 + CH3COOH → CO2 + CH3COOK + H2O . Voor metalen die zich in de elektrochemische reeks linker waterstof, bijvoorbeeld kalium of magnesium, gekenmerkt door reactie met zuren niet oxiderend. Dergelijke zuren omvatten azijnzuur. Wanneer deze samenwerkt, bijvoorbeeld magnesium-, magnesiumacetaat wordt verkregen: Mg + 2CH3COOH → Mg (CH3COO) twee + H2. Deze methode heeft geen praktisch nut voor de bereiding van het magnesiumzout of kaliumzout van azijnzuur. In een vrije toestand, deze metalen niet in de natuur en kalium vanwege hun reactiviteit reageert gemakkelijk met water en geoxideerd door atmosferische zuurstof. Toch is het een zeer dure metaal en is nog minder vaak gebruikt dan natrium.

kaliumacetaat volgens GOST 5820-78 wordt gebruikt bij de productie van siliconen polymeren (siliconen - richting de vervaardiging van polymeerproducten belangrijke en veelbelovende). Kaliumacetaat wordt ook gebruikt als katalysator bij de bereiding van polyurethanen. Een ander belangrijk toepassingsgebied kaliumacetaat - het gebruik als smeltmiddel. Dit reagens heeft een aantal voordelen (het is minder agressief ten opzichte van de grond) en daardoor vervangt magnesiumchloride of calcium in de verwerking landingsbanen op luchthavens en de corrosieve effecten op het metalen kleiner is dan de chlorides. Kaliumacetaat is onschadelijk voor de meeste oppervlakken, zoals beton, metaal, hout, goten, gazon en planten. Maar aangezien de prijs is hoger dan die van chloriden, waarbij de laatste vaak de voorkeur, ondanks de milieu-overtredingen en verhoogde slijtage van de apparatuur. Bovendien, kaliumacetaat, is een effectieve brandblussers en wordt gebruikt om branden te blussen. Het wordt gebruikt voor het blussen van olie.

Kaliumacetaat wordt niet alleen gebruikt in industriële omgevingen, maar ook in de geneeskunde en de voedingsindustrie (effectieve conserveermiddel E261, vervaardigd volgens GOST 5820-78). Ter vergelijking, een zout van het carbonzuur - Calciumacetaat - niet industriële toepassingen. Alleen in laboratoriumomstandigheden verkregen door de impact van azijnzuur op calciumcarbonaat. De reactie wordt voortgezet tot volledige verwijdering van kooldioxide: CaCO3 + 2CH3COOH → CO2 ↑ + (CH3COO) 2Ca + H2O. Gebruikt (CH3COO) 2Ca alleen als voedingsadditief E263 omdat (zoals CH3COOK) is een effectieve conserveermiddel.

Als vervangingstherapie voor de behandeling van diabetische ketoacidose gebruikte kaliumacetaat. Het resultaat kan worden voorkomen ketoatsidoticheskaya diabetisch coma, wat kan gebeuren als gevolg van metabole acidose (pH afname) veroorzaakt door metabole aandoeningen als gevolg pancreas groeihormoondeficiëntie (insuline). Hoge concentraties van bloedglucose en ketonen die aanzienlijk hoger is dan de fysiologische waarde ketoatsidoticheskaya zijn tot diabetisch coma. kaliumacetaat, wordt gebruikt als een voedseladditief, als kan verminderen de zuurgraad bicarbonaat ontleden. Om deze reden wordt het gebruikt om patiënten met de diagnose van het eerste type van diabetes te behandelen.