Ionische binding

De vorming van een chemische binding impliceert een proces van herverdeling van elektronendichtheid, oorspronkelijk aan verschillende atomen. Vanwege het feit dat de elektronen extern gekoppeld met de kern minder duurzaam, en zij een fundamentele rol in de vorming van de verbinding uitvoeren. Het aantal verbindingen dat wordt gevormd door een atoom in de verbinding, de zogenaamde valentie. Dienovereenkomstig deelnemen aan de vorming van elektronen als gevolg bedoelde valentie-elektronen. Energetisch er atomen verschillend stabiliteit. De meest stabiele is degene die op het uitwendige vlak er twee of acht elektronen (het maximum). Dit niveau zou dan volledig worden beschouwd. Zoals afgewerkte niveau hebben atomen in edelgassen. In dit verband, in normale omstandigheden, zij in een toestand van monoatomair gas chemisch inert.

Voor andere atoomelementen kenmerk van de onvoltooide niveaus. Wanneer een chemische reactie optreedt externe teneinde voltooiing niveaus. Dit komt door de terugslag elektronen of bevestiging, en door het vormen van een gemeenschappelijke stoom. Aldus gevormde covalente en ionische binding. Eigenschappen atomen waarbij uiting in hun zoektocht naar electronic stability externe waarden te verkrijgen. Het zal ofwel twee elektronen of vosmielektronnoy zijn. Deze wet wordt beschouwd als de basis van de theorie van een chemische binding.

Vorming van de verbinding optreedt, vergezeld door de keuze van een voldoende grote hoeveelheid energie. Met andere woorden, wordt verbindingsformatie exotherm uitgevoerd. Dit komt door het feit dat er nieuwe deeltjes (moleculen) die normaliter grotere stabiliteit bezitten.

Elektronegativiteit is een belangrijke aanwijzing dat de aard van de opkomende communicatie. Deze eigenschap komt tot uiting in het vermogen om elektronen van atomen van andere atomen trekken.

De elektrostatische aantrekking tussen de ionen - het ionische chemische binding. Een dergelijke interactie mogelijk tussen atomen met verschillende elektronegativiteit scherp. Ionische binding vormt overeenkomstige ionische verbindingen. Ze bestaan uit individuele moleculen alleen in de damptoestand. Ionische binding in de verbindingen met de kristallijne (vaste stof) state reactie omvat van ionen (positief en negatief) regelmatig gerangschikte. In dit geval zijn de moleculen afwezig zijn.

De verbindingen die worden gekenmerkt door de ionische binding, gevormde elementen van de belangrijkste subgroepen 1,2,6,7 groepen. Dergelijke verbindingen zijn relatief weinig. Deze omvatten, bijvoorbeeld, moeten omvatten anorganische zouten (NH4Cl), zoutachtige organische stoffen (aminen en andere zouten).

Polaire covalente en ionische binding de twee uitersten van de verdeling van de elektronendichtheid. Voor het eerste kenmerk tussen dezelfde uniforme verdeling van deeltjes (atomen) verbinden van twee van de elektronenwolk. In dit verband, de ionische elektronenwolk maakt bijna volledig een van de atomen. In de meeste van de reagerende verbindingen op een intermediair niveau. Met andere woorden, vormen zij polaire covalente binding.

De reactie die optreedt als gevolg van de vorming van elektronenparen gedeeld covalent. Covalente binding bleek vanwege de wisselwerking van de atomen met verschillende elektronegativiteit, wordt polair beschouwd. De elektronendichtheid van de binding elektronenpaar is verschoven naar het atoom, met meer eletkrootritsatelnost. Voorbeelden moleculen zoals H2S, NH3, H2O en anderen. Bij deze verbindingen is de verschijning van covalente (polaire en niet-polaire) communicatie komt door de ongepaarde elektronen binden atomen.